Revision Guide • Class 10-12 / JEE / NEET
సెలీనియం (Se) - పరమాణు నిర్మాణం మరియు రసాయన ధర్మాలు
By Periodic Table India
CBSE / JEE Prep Notes
- Chemistry - Selenium - Se - Group 16 - Chalcogen - Atomic Structure - Electronic Configuration - Periodic Trends - Physical Properties - JEE - NEET - CBSE - ICSE
పరమాణు నిర్మాణం
సెలీనియం (Se) ఒక రసాయన మూలకం, దీని పరమాణు సంఖ్య 34. ఇది ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూప్ 16 (చాల్కోజెన్లు) మరియు పీరియడ్ 4లో ఉంది.
పరమాణు సంఖ్య (Z)
- Z = 34: ఇది ప్రతి సెలీనియం పరమాణువు యొక్క కేంద్రకంలో 34 ప్రోటాన్లు ఉన్నాయని సూచిస్తుంది.
ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (A)
- సగటు పరమాణు ద్రవ్యరాశి: 78.96 u. ఇది సహజంగా లభించే దాని ఐసోటోపుల ద్రవ్యరాశిల భార సగటు. అత్యధికంగా లభించే ఐసోటోప్ సెలీనియం-80 (⁸⁰Se).
ఉప-పరమాణు కణాలు
- ప్రోటాన్లు: 34 (పరమాణు సంఖ్యకు సమానం).
- ఎలక్ట్రాన్లు: 34 (తటస్థ పరమాణువులో, ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు సమానం).
- న్యూట్రాన్లు: సుమారు 45 (సగటు పరమాణు ద్రవ్యరాశి - పరమాణు సంఖ్యగా లెక్కించబడుతుంది, అనగా, 78.96 - 34 ≈ సగటు పరమాణువుకు 45 న్యూట్రాన్లు. ⁸⁰Se కోసం, 80 - 34 = 46 న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయి).
పరమాణు పరిమాణం
- సమయోజనీయ వ్యాసార్థం: 115 pm.
- వాన్ డెర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం: 190 pm.
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
సెలీనియం పరమాణు ఆర్బిటాల్స్లో ఎలక్ట్రాన్ల అమరిక దాని రసాయన ప్రవర్తనను నిర్ణయిస్తుంది.
గ్రౌండ్ స్టేట్ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- పూర్తి విన్యాసం:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁴ - సంక్షిప్త విన్యాసం:
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴[Ar]అనేది సెలీనియంకు ముందున్న జడ వాయువు ఆర్గాన్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని సూచిస్తుంది.
షెల్ రేఖాచిత్ర ప్రాతినిధ్యం
సెలీనియం కోసం వివిధ షెల్లలో (K, L, M, N) ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీ ఇలా ఉంటుంది:
- K-షెల్ (n=1): 2 ఎలక్ట్రాన్లు (
1s²) - L-షెల్ (n=2): 8 ఎలక్ట్రాన్లు (
2s² 2p⁶) - M-షెల్ (n=3): 18 ఎలక్ట్రాన్లు (
3s² 3p⁶ 3d¹⁰) - N-షెల్ (n=4): 6 ఎలక్ట్రాన్లు (
4s² 4p⁴) - ఇది వేలెన్స్ షెల్, ఇందులో 6 వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి, ఇది గ్రూప్ 16 మూలకాల లక్షణం.
ఆవర్తన ధోరణులు
ఆవర్తన పట్టికలో సెలీనియం స్థానం దాని ధర్మాలను ప్రభావితం చేస్తుంది, ఇవి నిర్దిష్ట ధోరణులను అనుసరిస్తాయి.
అయనీకరణ ఎంతాల్పీ
- మొదటి అయనీకరణ ఎంతాల్పీ (IE₁): 941 kJ/mol. వాయు స్థితిలోని సెలీనియం పరమాణువు నుండి మొదటి ఎలక్ట్రాన్ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి ఇది.
- రెండవ అయనీకరణ ఎంతాల్పీ (IE₂): 2045 kJ/mol. రెండవ ఎలక్ట్రాన్ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి.
- Se యొక్క IE₁ సల్ఫర్ (999.6 kJ/mol) కంటే తక్కువగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే దాని పరమాణు పరిమాణం పెద్దది మరియు షీల్డింగ్ ప్రభావం ఎక్కువ.
ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ
- పౌలింగ్ స్కేల్: 2.55.
- సెలీనియం ఆక్సిజన్ (3.44) మరియు సల్ఫర్ (2.58) కంటే తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివ్, కానీ టెల్లూరియం (2.1) కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివ్. రసాయన బంధంలో ఎలక్ట్రాన్లను ఆకర్షించే దాని ధోరణి మధ్యస్తంగా ఉందని ఇది సూచిస్తుంది.
ఎలక్ట్రాన్ గ్రాహక ఎంతాల్పీ
- ఎలక్ట్రాన్ గ్రాహక ఎంతాల్పీ (ΔegH): -195 kJ/mol.
- ఈ రుణాత్మక విలువ ఒక వాయు స్థితిలోని సెలీనియం పరమాణువు ఒక ఎలక్ట్రాన్ను పొంది ఏక-రుణాత్మక అయాన్ను (Se⁻) ఏర్పరచినప్పుడు శక్తి విడుదల అవుతుందని సూచిస్తుంది. దీని విలువ ఆక్సిజన్ (-141 kJ/mol) మరియు సల్ఫర్ (-200 kJ/mol) కంటే తక్కువ రుణాత్మకం, ఇది సల్ఫర్తో పోలిస్తే ఎలక్ట్రాన్ను అంగీకరించే ధోరణి కొద్దిగా తక్కువగా ఉందని సూచిస్తుంది, ఎందుకంటే పెద్ద పరిమాణం మరియు లోపలికి వచ్చే ఎలక్ట్రాన్కు బలహీనమైన కేంద్రక ఆకర్షణ ఉన్నప్పటికీ, ఇది ఇప్పటికీ ముఖ్యమైనది.
పరమాణు వ్యాసార్థం
- పైన పేర్కొన్నట్లుగా, సమయోజనీయ వ్యాసార్థం 115 pm.
- పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా గ్రూప్లో క్రిందకు వెళ్ళే కొద్దీ పెరుగుతుంది మరియు పీరియడ్లో కుడివైపుకు వెళ్ళే కొద్దీ తగ్గుతుంది. గ్రూప్ 16లో సెలీనియం సల్ఫర్ కంటే పెద్దది కానీ టెల్లూరియం కంటే చిన్నది.
ముఖ్య భౌతిక ధర్మాలు
సెలీనియం అనేక రూపాంతరాలలో ఉంటుంది, ప్రతి ఒక్కటి విభిన్న భౌతిక ధర్మాలను కలిగి ఉంటుంది. అత్యంత స్థిరమైన మరియు సాధారణ రూపం బూడిద (లోహ) సెలీనియం.
సాంద్రత
- బూడిద (లోహ) సెలీనియం: 25 °C వద్ద 4.81 g/cm³.
- అమorphous (ఎరుపు) సెలీనియం: 25 °C వద్ద 4.28 g/cm³.
ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద స్థితి (STP)
- ఘన స్థితి. సెలీనియం 25 °C మరియు 1 atm పీడనం వద్ద ఘన పదార్థం.
రంగు
- బూడిద (లోహ) సెలీనియం: బూడిద రంగు, మెరిసే ఘనపదార్థం. ఈ రూపం ఒక సెమీకండక్టర్.
- ఎరుపు అమorphous సెలీనియం: ఎరుపు పొడి.
- నలుపు విట్రియస్ సెలీనియం: నలుపు, గాజు వంటి ఘనపదార్థం.
ద్రవీభవన స్థానం
- బూడిద (లోహ) సెలీనియం: 221 °C.
- అమorphous సెలీనియం: మారుతూ ఉంటుంది, సుమారు 50-70 °C వద్ద మెత్తబడుతుంది.
బాష్పీభవన స్థానం
- బూడిద (లోహ) సెలీనియం: 685 °C.