వెండి (Ag) రసాయనశాస్త్రం - సాధించిన ప్రాక్టీస్ ప్రశ్నలు

బహుళైచ్ఛిక ప్రశ్నలు (MCQs)

వెండి (Ag) కి సంబంధించిన ముఖ్యమైన భావనలపై మీ అవగాహనను పరీక్షించడానికి ఈ ప్రశ్నలు రూపొందించబడ్డాయి. ఇచ్చిన ఎంపికల నుండి అత్యంత సముచితమైన సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.

ప్రశ్న 1

కింది ప్రక్రియలలో ఏది దాని సల్ఫైడ్ ధాతువు నుండి వెండిని వెలికితీయడానికి ప్రధానంగా ఉపయోగించబడుతుంది? (A) బేయర్ ప్రక్రియ (B) హాల్-హెరౌల్ట్ ప్రక్రియ (C) మ్యాక్‌ఆర్థర్-ఫారెస్ట్ సైనైడ్ ప్రక్రియ (D) ఫ్రాత్ ఫ్లోటేషన్ ప్రక్రియ

పరిష్కారం: (C) వివరణ: మ్యాక్‌ఆర్థర్-ఫారెస్ట్ సైనైడ్ ప్రక్రియ అనేది హైడ్రోమెటలర్జికల్ పద్ధతి, దీనిని వెండి మరియు బంగారం వంటి విలువైన లోహాలను వాటి తక్కువ-గ్రేడ్ ధాతువుల నుండి వెలికితీయడానికి ఉపయోగిస్తారు. ఈ ప్రక్రియలో, వెండి యొక్క సన్నగా పొడిచేసిన సల్ఫైడ్ ధాతువు (ఉదాహరణకు, అర్జెంటైట్, Ag₂S) పలుచన సోడియం సైనైడ్ (NaCN) లేదా పొటాషియం సైనైడ్ (KCN) ద్రావణంతో గాలి (ఆక్సిజన్) సమక్షంలో లీచింగ్ చేయబడుతుంది. ఇది కరిగే డైసైనోఆర్జెంటేట్(I) కాంప్లెక్స్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, దీని నుండి వెండి జింక్ డస్ట్ ఉపయోగించి తర్వాత అవక్షేపించబడుతుంది.

ఇందులో సంభవించే చర్యలు:

1. లీచింగ్: Ag₂S(s) + 4NaCN(aq) + ½O₂(g) + H₂O(l) \rightarrow 2NaAg(CN)₂ + 2NaOH(aq) + S(s)
2. క్షయకరణం (స్థానభ్రంశం ద్వారా): 2NaAg(CN)₂ + Zn(s) \rightarrow Na₂Zn(CN)₄ + 2Ag(s)

బేయర్ ప్రక్రియ అల్యూమినియం కోసం, హాల్-హెరౌల్ట్ అల్యూమినియం విద్యుద్విశ్లేషణ కోసం, మరియు ఫ్రాత్ ఫ్లోటేషన్ సల్ఫైడ్ ధాతువుల సాంద్రీకరణం కోసం, లోహం వెలికితీత కోసం కాదు.

ప్రశ్న 2

వెండి పలుచన నైట్రిక్ ఆమ్లంతో చర్య జరిపినప్పుడు, ఏర్పడే ప్రధాన వాయు ఉత్పత్తి ఏది? (A) NO₂ (B) N₂O (C) NO (D) NH₄NO₃

పరిష్కారం: (C) వివరణ: వెండి నైట్రిక్ ఆమ్లంతో చర్య జరపడం ఆమ్లం యొక్క గాఢతపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

• పలుచన నైట్రిక్ ఆమ్లంతో, వెండి సిల్వర్ నైట్రేట్‌గా ఆక్సీకరణం చెంది, నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (NO) వాయువు ఉత్పత్తి అవుతుంది. 3Ag(s) + 4HNO₃(dilute) \rightarrow 3AgNO₃(aq) + NO(g) + 2H₂O(l)
• గాఢ నైట్రిక్ ఆమ్లంతో, వెండి సిల్వర్ నైట్రేట్‌ను కూడా ఏర్పరుస్తుంది, కానీ నైట్రోజన్ డయాక్సైడ్ (NO₂) వాయువు ఉత్పత్తి అవుతుంది. Ag(s) + 2HNO₃(conc.) \rightarrow AgNO₃(aq) + NO₂(g) + H₂O(l)

అందువల్ల, పలుచన నైట్రిక్ ఆమ్లం కోసం, ప్రధాన వాయు ఉత్పత్తి NO.

ప్రశ్న 3

వెండి హాలైడ్‌లలో (AgF, AgCl, AgBr, AgI), ఏది నీటిలో ఎక్కువగా కరుగుతుంది? (A) AgF (B) AgCl (C) AgBr (D) AgI

పరిష్కారం: (A) వివరణ: సిల్వర్ ఫ్లోరైడ్ (AgF) నీటిలో గణనీయంగా కరుగుతుంది, అయితే AgCl, AgBr మరియు AgI చాలా తక్కువగా కరుగుతాయి. నీటిలో అయానిక సమ్మేళనాల ద్రావణీయత లాటిస్ శక్తి మరియు హైడ్రేషన్ శక్తి మధ్య సమతుల్యతపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

• AgF: ఫ్లోరైడ్ అయాన్ (F⁻) ఇతర హాలైడ్ అయాన్‌ల (Cl⁻, Br⁻, I⁻) కంటే చాలా చిన్నది. ఇది F⁻ పై అధిక ఛార్జ్ సాంద్రతకు దారితీస్తుంది మరియు అందువల్ల AgF కోసం చాలా బలమైన హైడ్రేషన్ శక్తిని కలిగి ఉంటుంది. AgF చిన్న F⁻ పరిమాణం కారణంగా అధిక లాటిస్ శక్తిని కలిగి ఉన్నప్పటికీ, దాని హైడ్రేషన్ శక్తి లాటిస్ శక్తిని అధిగమించడానికి తగినంత ఎక్కువగా ఉంటుంది, తద్వారా అది కరుగుతుంది.
• AgCl, AgBr, AgI: Cl⁻ నుండి I⁻ కు హాలైడ్ అయాన్ పరిమాణం పెరిగే కొద్దీ, సిల్వర్ హాలైడ్ యొక్క లాటిస్ శక్తి తగ్గుతుంది, కానీ హైడ్రేషన్ శక్తి కూడా మరింత గణనీయంగా తగ్గుతుంది (పెద్ద అయాన్లు తక్కువ హైడ్రేట్ అవుతాయి కాబట్టి). అదనంగా, AgCl నుండి AgI వరకు పెరుగుతున్న సమయోజనీయ లక్షణం (ఫాజన్ నియమాల ప్రకారం – పెద్ద ఆనయాన్, చిన్న కాటయాన్) నీరు వంటి ధ్రువ ద్రావకాలలో వాటి ద్రావణీయతను మరింత తగ్గిస్తుంది.

ఆవశ్యకత-కారణం ప్రశ్నలు

ఈ ప్రశ్నలలో, ఒక నిర్ధారణ (A) ప్రకటన ఇవ్వబడుతుంది, దాని తర్వాత ఒక కారణం (R) ప్రకటన ఇవ్వబడుతుంది. దిగువ ఇచ్చిన ఎంపికలలో సరైనదాన్ని గుర్తించండి: (A) A మరియు R రెండూ నిజం మరియు R అనేది A కి సరైన వివరణ. (B) A మరియు R రెండూ నిజం కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు. (C) A నిజం కానీ R తప్పు. (D) A తప్పు కానీ R నిజం. (E) A మరియు R రెండూ తప్పు.

ప్రశ్న 1

నిర్ధారణ (A): వెండిని నిజమైన పరివర్తన మూలకంగా పరిగణించరు. కారణం (R): వెండి దాని గ్రౌండ్ స్టేట్‌లో మరియు దాని సాధారణ +1 ఆక్సీకరణ స్థితిలో పూర్తిగా నిండిన d-సబ్‌షెల్‌ను కలిగి ఉంటుంది.

పరిష్కారం: (A) వివరణ: నిర్ధారణ (A): వెండి (Ag) యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ [Kr] 4d¹⁰ 5s¹. దాని అత్యంత సాధారణ మరియు స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితి, Ag⁺ లో, కాన్ఫిగరేషన్ [Kr] 4d¹⁰. IUPAC నిర్వచనం ప్రకారం, ఒక పరివర్తన మూలకం అనేది దాని గ్రౌండ్ స్టేట్‌లో లేదా దాని సాధారణ ఆక్సీకరణ స్థితులలో దేనిలోనైనా అసంపూర్ణంగా నిండిన d-ఆర్బిటాల్‌లను కలిగి ఉన్న మూలకం. Ag⁺ పూర్తిగా నిండిన 4d సబ్‌షెల్‌ను కలిగి ఉన్నందున, అది ఈ నిర్వచనాన్ని ఖచ్చితంగా పాటించదు. అందువల్ల, నిర్ధారణ నిజం. కారణం (R): చెప్పినట్లుగా, Ag యొక్క గ్రౌండ్ స్టేట్ కాన్ఫిగరేషన్ 4d¹⁰ 5s¹ మరియు సాధారణ +1 ఆక్సీకరణ స్థితి (Ag⁺) 4d¹⁰. రెండూ పూర్తిగా నిండిన d-సబ్‌షెల్‌లను కలిగి ఉంటాయి. అందువల్ల, కారణం నిజం. ఖచ్చితమైన నిర్వచనం ప్రకారం వెండిని నిజమైన పరివర్తన మూలకంగా ఎందుకు పరిగణించరో కారణం సరిగ్గా వివరిస్తుంది. కాబట్టి, (A) సరైన సమాధానం.

ప్రశ్న 2

నిర్ధారణ (A): సిల్వర్ బ్రోమైడ్ నలుపు-తెలుపు ఫోటోగ్రఫీలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. కారణం (R): సిల్వర్ బ్రోమైడ్ కాంతికి గురైనప్పుడు ఫోటోకెమికల్ వియోగం చెందుతుంది.

పరిష్కారం: (A) వివరణ: నిర్ధారణ (A): సిల్వర్ బ్రోమైడ్ (AgBr) నిజంగా నలుపు-తెలుపు ఫోటోగ్రఫీలో ఉపయోగించే ఫోటోగ్రాఫిక్ ఎమల్షన్‌లలో ఒక కీలక భాగం, దాని అధిక ఫోటోసెన్సిటివిటీ కారణంగా. అందువల్ల, నిర్ధారణ నిజం. కారణం (R): జిలాటిన్‌లో పొందుపరచబడిన AgBr స్పటికాలు కాంతికి సున్నితంగా ఉంటాయి. కాంతికి గురైనప్పుడు, AgBr ఒక ఫోటోకెమికల్ చర్యకు లోనై, లోహ వెండి (Ag) మరియు బ్రోమిన్ (Br₂) యొక్క సూక్ష్మ కణాలుగా వియోగం చెందుతుంది. ఈ చర్య: 2AgBr(s) \rightarrow 2Ag(s) + Br₂(g) లోహ వెండి కణాలు “గుప్త చిత్రాన్ని” (latent image) ఏర్పరుస్తాయి, ఇది తర్వాత రసాయనికంగా అభివృద్ధి చేయబడి కనిపించే చిత్రాన్ని ఉత్పత్తి చేస్తుంది. ఈ లక్షణం ఫోటోగ్రఫీలో దాని ఉపయోగానికి చాలా కీలకమైనది. అందువల్ల, కారణం నిజం. ఈ కారణం AgBr యొక్క ఫోటోగ్రఫీలోని వినియోగాన్ని నేరుగా వివరిస్తుంది. కాబట్టి, (A) సరైన సమాధానం.

చిన్న సమాధాన ప్రశ్నలు

కింది ప్రశ్నలకు సంక్షిప్తంగా మరియు ఖచ్చితంగా సమాధానం ఇవ్వండి.

ప్రశ్న 1

సిల్వర్ క్లోరైడ్ (AgCl) నీటిలో తక్కువగా కరుగుతుంది కానీ సజల అమ్మోనియాలో సులభంగా కరుగుతుంది ఎందుకు వివరించండి. సంబంధిత రసాయన సమీకరణాలను రాయండి.

మోడల్ సమాధానం: సిల్వర్ క్లోరైడ్ (AgCl) నీటిలో తక్కువగా కరుగుతుంది, దీనికి ప్రధాన కారణం దాని అధిక లాటిస్ శక్తి, ఇది అయానిక లాటిస్‌ను విచ్ఛిన్నం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి. Ag⁺ మరియు Cl⁻ అయాన్లు నీటి అణువులతో చర్య జరిపినప్పుడు విడుదలయ్యే హైడ్రేషన్ శక్తి ద్వారా ఈ శక్తి సరిపోదు.

అయితే, AgCl సజల అమ్మోనియా (NH₃(aq)) లో సులభంగా కరిగిపోతుంది, దీనికి కారణం స్థిరమైన, కరిగే సంక్లిష్ట అయాన్, డైఅమ్మైన్‌సిల్వర్(I) అయాన్, [Ag(NH₃)₂]⁺ ఏర్పడటం. అమ్మోనియా అణువులు లిగాండ్‌లుగా పనిచేసి, Ag⁺ అయాన్‌తో సమన్వయం చేసుకుని ఈ సంక్లిష్టాన్ని ఏర్పరుస్తాయి. ఈ అత్యంత స్థిరమైన సంక్లిష్టం ఏర్పడటం వలన ద్రావణంలో ఉచిత Ag⁺ అయాన్‌ల గాఢత గణనీయంగా తగ్గుతుంది, ఇది లీ చాటెలియర్ సూత్రం ప్రకారం AgCl యొక్క ద్రావణీయత సమతుల్యతను కుడి వైపుకు సమర్థవంతంగా మారుస్తుంది. ఇది Ag⁺ అయాన్‌లను భర్తీ చేయడానికి ఎక్కువ AgCl ను కరిగేలా చేస్తుంది, చివరికి దాదాపు అన్ని AgCl కరిగిపోయే వరకు.

రసాయన సమీకరణాలు:

1. నీటిలో తక్కువగా కరిగేది: AgCl(s) \rightleftharpoons Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) (Ksp చాలా తక్కువ, ~1.8 \times 10⁻¹⁰)

2. సజల అమ్మోనియాలో సులభంగా కరిగేది: AgCl(s) + 2NH₃(aq) \rightarrow [Ag(NH₃)₂]⁺(aq) + Cl⁻(aq)

ప్రశ్న 2

వెండి వస్తువుల త్రుప్పుపట్టే దృగ్విషయాన్ని వివరించండి మరియు ఈ ప్రక్రియకు సమతుల్య రసాయన సమీకరణాన్ని రాయండి.

మోడల్ సమాధానం: వెండి త్రుప్పుపట్టడం అనేది ఒక సాధారణ దృగ్విషయం, ఇక్కడ వెండి వస్తువుల ఉపరితలం, ఆభరణాలు, కత్తిపీటలు లేదా నాణేలు వంటివి వాటి లక్షణమైన మెరుపును కోల్పోయి, నిస్తేజంగా మారుతాయి, తరచుగా ముదురు బూడిద లేదా నలుపు రంగులోకి మారతాయి. గాలిలో ఉండే కొన్ని పదార్థాలతో వెండి లోహం చర్య జరిపినప్పుడు ఇది సంభవిస్తుంది.

వెండి త్రుప్పుపట్టడానికి ప్రధాన కారణం హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ (H₂S) వాయువు యొక్క స్వల్ప మొత్తాలతో దాని చర్య, ఇది వాయు కాలుష్యంలో ఒక భాగం మరియు కొన్ని జీవ ప్రక్రియల నుండి సహజంగా కూడా విడుదలవుతుంది. సల్ఫర్ కలిగిన సమ్మేళనాలు కూడా దోహదపడతాయి. వెండి హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌తో చర్య జరిపి దాని ఉపరితలంపై సన్నని సిల్వర్ సల్ఫైడ్ (Ag₂S) పొరను ఏర్పరుస్తుంది. సిల్వర్ సల్ఫైడ్ ఒక నలుపు సమ్మేళనం, ఇది త్రుప్పుపట్టిన వెండికి దాని లక్షణమైన ముదురు రంగు రూపాన్ని ఇస్తుంది. ఇనుముపై తుప్పు పట్టడం వలె కాకుండా, ఇది పొరలుగా ఊడిపోతుంది, సిల్వర్ సల్ఫైడ్ పొర వెండి ఉపరితలానికి అంటుకుంటుంది.

సమతుల్య రసాయన సమీకరణం: 2Ag(s) + H₂S(g) \rightarrow Ag₂S(s) + H₂(g)

ఉన్నత-స్థాయి ఆలోచనా నైపుణ్యాలు (HOTS) ప్రశ్న

ప్రశ్న 1

వెండి (Ag) ప్రధానంగా +1 ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది, అయితే దాని గ్రూప్ పొరుగు మూలకాలు, రాగి (Cu) మరియు బంగారం (Au) కూడా సాధారణంగా అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తాయి (Cu కు +2, Au కు +3). అదనంగా, వెండి d-బ్లాక్ మూలకం అయినప్పటికీ, దాని ఉత్ప్రేరక కార్యకలాపం సాపేక్షంగా పరిమితం. ఈ పరిశీలనలకు అంతర్లీన ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణ కారణాలను చర్చించండి.

వివరణాత్మక రసాయన వివరణ:

1. వెండి యొక్క ప్రధాన +1 ఆక్సీకరణ స్థితి:

• ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్: వెండికి ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ [Kr] 4d¹⁰ 5s¹ ఉంటుంది. +1 ఆక్సీకరణ స్థితి ఒకే 5s ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోవడం ద్వారా సాధించబడుతుంది.
• Ag⁺ స్థిరత్వం: ఫలితంగా ఏర్పడిన Ag⁺ అయాన్ స్థిరమైన, పూర్తిగా నిండిన 4d¹⁰ ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటుంది. ఈ నిండిన d-సబ్‌షెల్ శక్తివంతంగా చాలా స్థిరంగా ఉంటుంది, ఇది 4d ఆర్బిటాల్స్ నుండి తదుపరి ఎలక్ట్రాన్‌లను తొలగించడం కష్టతరం చేస్తుంది. Ag⁺ నుండి 4d ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి Cu వంటి మూలకాల కంటే గణనీయంగా ఎక్కువగా ఉంటుంది.
• Cu మరియు Au తో పోలిక:
  • రాగి (Cu): [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. ఇది సాధారణంగా +1 (Cu⁺, 3d¹⁰) మరియు +2 (Cu²⁺, 3d⁹) ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది. 3d మరియు 4s ఆర్బిటాల్‌ల మధ్య శక్తి వ్యత్యాసం Ag లోని 4d మరియు 5s మధ్య ఉన్నదాని కంటే చిన్నది, ఇది Cu²⁺ ను ఏర్పరచడానికి అదనపు 3d ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడాన్ని మరింత సాధ్యపరుస్తుంది. d-ఆర్బిటాల్ అంత లోతుగా చొచ్చుకుపోదు, తద్వారా ఇది మరింత అందుబాటులో ఉంటుంది.
  • బంగారం (Au): [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹. బంగారం +1 మరియు +3 సాధారణ ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది. +3 స్థితి యొక్క ప్రాబల్యం ఎక్కువగా సాపేక్ష ప్రభావాలకు (relativistic effects) ఆపాదించబడింది. ఈ ప్రభావాల వల్ల 6s ఆర్బిటాల్ సంకోచించి స్థిరపడుతుంది, అయితే 5d ఆర్బిటాల్‌లు విస్తరించి అస్థిరపడతాయి, ఇది 5d ఎలక్ట్రాన్‌లను బంధానికి మరింత అందుబాటులో ఉంచుతుంది మరియు అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రోత్సహిస్తుంది. అదనంగా, లాంథనైడ్ సంకోచం (lanthanide contraction) శక్తి స్థాయిలను ప్రభావితం చేస్తుంది.

2. వెండి యొక్క పరిమిత ఉత్ప్రేరక కార్యకలాపం:

• పరివర్తన లోహ ఉత్ప్రేరణ విధానం: పరివర్తన లోహాలు అద్భుతమైన ఉత్ప్రేరకాలు, ఎందుకంటే అవి సాధారణంగా వీటిని కలిగి ఉంటాయి:
  • చర ఆక్సీకరణ స్థితులు: చర్య విధానాలలో ఎలక్ట్రాన్ బదిలీని సులభతరం చేయడానికి.
  • పాక్షికంగా నిండిన d-ఆర్బిటాల్‌లు: ఖాళీ d-ఆర్బిటాల్స్ ద్వారా ప్రతిచర్యకారులతో తాత్కాలిక బంధాన్ని ఏర్పరచడానికి, మధ్యంతర సంక్లిష్టాలను ఏర్పరచడానికి.
  • పెద్ద ఉపరితల వైశాల్యం: అసమజాతీయ ఉత్ప్రేరణ కోసం.
• వెండి యొక్క పరిమితి: దాని అత్యంత సాధారణ మరియు స్థిరమైన +1 ఆక్సీకరణ స్థితిలో, వెండి పూర్తిగా నిండిన 4d¹⁰ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటుంది. దీని అర్థం:
  • ఖాళీ d-ఆర్బిటాల్‌ల కొరత: ప్రతిచర్య అణువులతో బలమైన మధ్యంతర బంధాలను ఏర్పరచడానికి లేదా d-ఎలక్ట్రాన్ గణనలో మార్పులను కలిగి ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ బదిలీ విధానాలలో సమర్థవంతంగా పాల్గొనడానికి సులభంగా అందుబాటులో ఉండే ఖాళీ d-ఆర్బిటాల్‌లు లేవు.
  • పరిమిత చర ఆక్సీకరణ స్థితులు: Ag అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులను (+2, +3) సాధించగలిగినప్పటికీ, ఇవి తక్కువ స్థిరంగా ఉంటాయి మరియు అనేక ఇతర పరివర్తన లోహాలతో పోలిస్తే బలమైన పరిస్థితులు లేదా నిర్దిష్ట స్థిరపరిచే లిగాండ్‌లు అవసరం. d-ఆర్బిటాల్ భాగస్వామ్యం ద్వారా బహుళ స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితుల మధ్య సులభంగా మారలేకపోవడం అనేక ఉత్ప్రేరక చక్రాలలో దాని పాత్రను పరిమితం చేస్తుంది.
• విరుద్ధత: Fe, Pt, Pd మరియు V వంటి మూలకాలు వాటి సాధారణ ఆక్సీకరణ స్థితులలో (ఉదాహరణకు, Fe²⁺/Fe³⁺, V²⁺/V³⁺/V⁴⁺/V⁵⁺) అసంపూర్ణంగా నిండిన d-ఆర్బిటాల్‌లను కలిగి ఉంటాయి. ఇది వాటికి స్థిరమైన మధ్యంతర సంక్లిష్టాలను సులభంగా ఏర్పరచడానికి మరియు సులువుగా ఎలక్ట్రాన్ బదిలీకి లోనవడానికి అనుమతిస్తుంది, ఇవి అనేక ఉత్ప్రేరక ప్రక్రియలలో కీలకమైన దశలు.
• నిర్దిష్ట ఉత్ప్రేరణ: వెండి కొన్ని ఉత్ప్రేరక కార్యకలాపాలను (ఉదాహరణకు, ఇథిలీన్ నుండి ఇథిలీన్ ఆక్సైడ్ యొక్క ఆక్సీకరణంలో) ప్రదర్శించినప్పటికీ, దాని మొత్తం పరిధి మరియు ఉత్ప్రేరక ప్రక్రియలలో సామర్థ్యం సాధారణంగా పాక్షికంగా నిండిన d-ఆర్బిటాల్‌లను కలిగి ఉన్న ఇతర పరివర్తన లోహాలతో పోలిస్తే మరింత పరిమితం. వెండి యొక్క ప్రవర్తనను ఈ సందర్భంలో తరచుగా “సూడో-ట్రాన్సిషన్” అని అంటారు.