వెండి (Ag) యొక్క ముఖ్యమైన సమ్మేళనాలు - పునశ్చరణ గైడ్

వెండి యొక్క ప్రధాన సమ్మేళనాలకు పరిచయం

వెండి (Ag) ఒక పరివర్తన లోహం, ఇది దాని అద్భుతమైన విద్యుత్ వాహకత్వం, సుతిమెత్తదనం మరియు సాగే గుణాలకు ప్రసిద్ధి చెందింది. ఉన్నత పాఠశాల రసాయన శాస్త్రంలో, కొన్ని వెండి సమ్మేళనాలు వాటి ప్రత్యేక లక్షణాలు, ప్రయోగశాల తయారీలు మరియు అనువర్తనాల కారణంగా చాలా ముఖ్యమైనవి. ఈ గైడ్ తరచుగా పరీక్షలలో అడిగే సమ్మేళనాలపై దృష్టి సారిస్తుంది: సిల్వర్ నైట్రేట్ (AgNO₃), సిల్వర్ క్లోరైడ్ (AgCl) మరియు సిల్వర్ ఆక్సైడ్ (Ag₂O).

సిల్వర్ నైట్రేట్ (AgNO₃)

రసాయన ఫార్ములా

AgNO₃

సాధారణ పేరు

ల్యూనార్ కాస్టిక్, సిల్వర్ నైట్రేట్.

ప్రయోగశాల తయారీ

సిల్వర్ నైట్రేట్ సాధారణంగా వెండి లోహాన్ని పలుచని నైట్రిక్ ఆమ్లంతో చర్య జరపడం ద్వారా తయారు చేయబడుతుంది.

సమతుల్య సమీకరణం: 3Ag(s) + 4HNO₃(dilute) → 3AgNO₃(aq) + 2NO(g) + 2H₂O(l)

(గమనిక: గాఢ నైట్రిక్ ఆమ్లంతో, NO కి బదులుగా NO₂ వాయువు ఉత్పత్తి అవుతుంది.) Ag(s) + 2HNO₃(conc.) → AgNO₃(aq) + NO₂(g) + H₂O(l)

ధర్మాలు

• స్వరూపం: రంగులేని, పారదర్శక, స్ఫటికాకార ఘనపదార్థం.
• ద్రావణీయత: నీరు మరియు ఇథనాల్‌లో బాగా కరుగుతుంది.
• స్థిరత్వం: గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద స్థిరంగా ఉంటుంది కానీ వేడి చేసినప్పుడు వియోగం చెందుతుంది. ముఖ్యంగా కర్బన పదార్థం సమక్షంలో, వెండి లోహంగా క్షయకరణం చెందడం వల్ల కాంతికి గురైనప్పుడు నెమ్మదిగా నల్లబడుతుంది.
• ఆక్సీకరణ స్వభావం: ముఖ్యంగా ద్రావణంలో ఒక బలమైన ఆక్సీకరణ కారకం.

పరీక్షలకు సంబంధించిన చర్యలు

1. ఉష్ణ వియోగం: 2AgNO₃(s) --(heat)--> 2Ag(s) + 2NO₂(g) + O₂(g) (ఘన సిల్వర్ నైట్రేట్ వెండి లోహం, నైట్రోజన్ డై ఆక్సైడ్ వాయువు మరియు ఆక్సిజన్ వాయువుగా వియోగం చెందుతుంది.)

2. సిల్వర్ హాలైడ్ల అవపాతం (ఉదాహరణకు, NaCl తో): AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s)↓ + NaNO₃(aq) (సిల్వర్ క్లోరైడ్ యొక్క తెల్లటి పెరుగు వంటి అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది.)

3. క్షయకరణ కారకాలతో చర్య (ఉదాహరణకు, క్షార మాధ్యమంలో గ్లూకోజ్ - టోలెన్స్ పరీక్ష): 2AgNO₃(aq) + 2NH₃(aq) + H₂O(l) → Ag₂O(s)↓ + 2NH₄NO₃(aq) (అధిక NH₃ లో కరిగిన తర్వాత టోలెన్స్ కారకాన్ని ఏర్పరుస్తుంది: Ag₂O(s) + 4NH₃(aq) + H₂O(l) → 2[Ag(NH₃)₂]OH(aq)) 2[Ag(NH₃)₂]OH(aq) + RCHO(aq) → 2Ag(s)↓ + RCOONH₄(aq) + 3NH₃(aq) + H₂O(l) *(ఆల్డిహైడ్‌ల ద్వారా టోలెన్స్ కారకం క్షయకరణం చెందడం వల్ల