टेल्यूरियम (Te): परमाणु संरचना और रासायनिक गुणधर्म

परमाणु मॉडल विवरण

टेल्यूरियम (Te) परमाणु संख्या 52 वाला एक रासायनिक तत्व है।

• परमाणु प्रतीक: Te
• परमाणु संख्या (Z): 52 (प्रोटॉन की संख्या)
• प्रोटॉन की संख्या: 52
• इलेक्ट्रॉन की संख्या: 52 (एक उदासीन परमाणु में)
• न्यूट्रॉन की संख्या: समस्थानिक के साथ बदलती रहती है। सबसे प्रचुर समस्थानिकों के लिए:
  • टेल्यूरियम-128 ($^\{128\}$Te): 128 - 52 = 76 न्यूट्रॉन
  • टेल्यूरियम-130 ($^\{130\}$Te): 130 - 52 = 78 न्यूट्रॉन
  • औसत परमाणु द्रव्यमान 127.60 u है।
• परमाणु आकार:
  • सहसंयोजक त्रिज्या: लगभग 135 pm
  • वैन डेर वाल्स त्रिज्या: लगभग 206 pm

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और कोश आरेख

• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: टेल्यूरियम का मूल अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴ है।
• कोश आरेख निरूपण:
  • K-कोश (n=1): 2 इलेक्ट्रॉन
  • L-कोश (n=2): 8 इलेक्ट्रॉन
  • M-कोश (n=3): 18 इलेक्ट्रॉन
  • N-कोश (n=4): 18 इलेक्ट्रॉन
  • O-कोश (n=5): 6 इलेक्ट्रॉन (5s में 2, 5p में 4 – ये संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं) टेल्यूरियम में 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो इसके सबसे बाहरी ‘O’ कोश (n=5) में स्थित होते हैं।

आवर्त सारणी की प्रवृत्तियाँ

टेल्यूरियम आवर्त सारणी के समूह 16 (चालकोजन) और आवर्त 5 का सदस्य है।

• आयनीकरण एन्थैल्पी (1st): गैसीय परमाणु से पहले इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा।
  • मान: लगभग 869.3 kJ/mol
  • प्रवृत्ति: समूह 16 में नीचे जाने पर घटती है (ऑक्सीजन > सल्फर > सेलेनियम > टेल्यूरियम)।
• वैद्युतऋणात्मकता (पॉलिंग पैमाना): रासायनिक बंधन में साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की एक परमाणु की क्षमता का माप।
  • मान: लगभग 2.1
  • प्रवृत्ति: समूह 16 में नीचे जाने पर घटती है। टेल्यूरियम ऑक्सीजन, सल्फर और सेलेनियम की तुलना में कम वैद्युतऋणात्मक है।
• इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: एक उदासीन गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर ऊर्जा परिवर्तन।
  • मान: लगभग -190 kJ/mol (Te → Te⁻ के लिए)
  • प्रवृत्ति: परमाणु आकार में वृद्धि और विसरित इलेक्ट्रॉन बादलों के कारण समूह 16 में नीचे जाने पर आमतौर पर कम ऋणात्मक (कम ऊष्माक्षेपी) हो जाती है, जिससे इलेक्ट्रॉन का जोड़ कम अनुकूल होता है।
• परमाणु त्रिज्या: नाभिक से इलेक्ट्रॉनों के आसपास के बादल की सीमा तक की औसत दूरी।
  • मान (सहसंयोजक त्रिज्या): लगभग 135 pm
  • प्रवृत्ति: नए इलेक्ट्रॉन कोशों के जुड़ने के कारण समूह 16 में नीचे जाने पर बढ़ती है।

प्रमुख भौतिक गुणधर्म

• घनत्व: 6.24 g/cm³ (25°C पर)
• कमरे के तापमान पर अवस्था: ठोस
• रंग: चाँदी जैसा सफेद
• दिखावट: भंगुर, चमकदार उपधातु। क्रिस्टलीय और अक्रिस्टलीय रूपों में पाया जा सकता है।
• गलनांक: 449.5 °C
• क्वथनांक: 988 °C
• विद्युत चालकता: एक अर्धचालक; इसकी चालकता तापमान और प्रकाश के संपर्क में आने पर बढ़ती है।
• प्रकृति: एक उपधातु माना जाता है, जो धातुओं और अधातुओं के बीच के गुण प्रदर्शित करता है।