போரானின் வினைத்திறன்
போரான் (B) ஒரு கவர்ச்சிகரமான தனிமம் ஆகும், இது ஒரு மெட்டலாய்டு என வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது, அதாவது இது உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்களுக்கு இடையில் பண்புகளைக் காட்டுகிறது. இதன் இரசாயனப் பண்பு பெரும்பாலும் சகப்பிணைப்பு ஆகும், இது எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து நிலையான சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. அதன் தனிம நிலையில், போரான் ஒரு உருவமற்ற (தூள்) அல்லது படிக அல்லோட்ரோப்களாக இருக்க முடியும். படிக போரான் விதிவிலக்காக கடினமானது மற்றும் அறை வெப்பநிலையில் ஒப்பீட்டளவில் வினைத்திறன் அற்றது. உருவமற்ற போரான், நுட்பமாகப் பிரிக்கப்படுவதால், அதன் அதிகரித்த மேற்பரப்பு காரணமாக பொதுவாக அதிக வினைத்திறனைக் காட்டுகிறது.
நீருடன் வினை
தனிம போரான் வழக்கமான சுற்றுப்புற வெப்பநிலையில் நீர் அல்லது நீராவியுடன் வினைபுரிவதில்லை. இதன் அதிக உருகுநிலை மற்றும் வலுவான சகப்பிணைப்புகள் நீரின் தாக்கத்தை எதிர்க்கும் தன்மையை அளிக்கின்றன. இருப்பினும், மிக அதிக வெப்பநிலையில் (700°C ஐ தாண்டும்), குறிப்பாக நீராவியுடன், உருவமற்ற போரான் வினைபுரிந்து போரிக் அமிலம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்க முடியும். இந்த வினை அன்றாட நிலைமைகளில் ஒரு பொதுவான அல்லது தீவிரமான நிகழ்வு அல்ல.
காற்றுடன் வினை
அறை வெப்பநிலையில் காற்றுடன் போரானின் வினை குறைவாகவே இருக்கும். இது சுற்றுப்புறக் காற்றில் எளிதில் பளபளப்பைக் குறைப்பதில்லை அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்றமடைவதில்லை. வெப்பப்படுத்தும் போது, குறிப்பாக 700°C க்கு மேல், போரான் காற்றில் உள்ள ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து போரான் ட்ரையாக்சைடை ($B_2O_3$) உருவாக்குகிறது. இந்த வினை வெப்ப உமிழ்வு ஆகும் மற்றும் உருவமற்ற போரான் தூளுடன் எளிதாகக் காணப்படுகிறது. சமன்பாடு: $4B(s) + 3O_2(g) \xrightarrow{heat} 2B_2O_3(s)$ உருவாகும் போரான் ட்ரையாக்சைடு ஒரு கண்ணாடி போன்ற, வெப்பத்தைத் தாங்கும் பொருள்.
நச்சுத்தன்மை
தனிம போரான் குறைந்த நச்சுத்தன்மை கொண்டதாகக் கருதப்படுகிறது. போரிக் அமிலம் மற்றும் போராக்ஸ் போன்ற போரான் சேர்மங்கள் அடிக்கடி காணப்படுகின்றன. உதாரணமாக, போரிக் அமிலம் இந்தியாவில் மற்றும் உலகளவில் ஒரு லேசான கிருமி நாசினி மற்றும் பூச்சிக்கொல்லியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஆனால் அதிக அளவில் உட்கொள்வது நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. தாவரங்களுக்கு, போரான் ஒரு அத்தியாவசிய நுண்ணூட்டச்சத்து ஆகும், மேலும் இது மனித வளர்சிதை மாற்றத்தில் ஒரு பங்கை வகிக்கிறது, இருப்பினும் மனிதர்களுக்கு அதன் அத்தியாவசியம் இன்னும் தீவிர ஆராய்ச்சியில் உள்ளது. தனிம போரான் மற்றும் அதன் பல சேர்மங்களின் குறைந்த நச்சுத்தன்மை, போரோசிலிகேட் கண்ணாடி தயாரிப்பதில், பொதுவாக பைரெக்ஸ் என்று அழைக்கப்படும், இது வெப்ப எதிர்ப்பிற்காக இந்திய ஆய்வகங்களிலும் சமையலறைகளிலும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, போன்ற பல்வேறு பயன்பாடுகளுக்கு ஏற்றதாக அமைகிறது.
கதிரியக்கம்
இயற்கையாக நிகழும் போரான் கதிரியக்கமற்றது. இது முக்கியமாக இரண்டு நிலையான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது: போரான்-10 ($^{\text{10}}B$) மற்றும் போரான்-11 ($^{\text{11}}B$). போரான்-10 அதன் நியூட்ரான்களை திறம்பட உறிஞ்சும் திறனுக்காக மிகவும் முக்கியமானது, இந்த பண்பு தாராப்பூர், மகாராஷ்டிரா அல்லது கைகா, கர்நாடகா போன்ற அணு உலைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அங்கு இது கட்டுப்பாட்டு கம்பிகள் அல்லது நியூட்ரான் கவசப் பொருட்களில் சேர்க்கப்படுகிறது. இந்த நியூட்ரான் உறிஞ்சும் பண்பு இதை கதிரியக்கமாக்காது, மாறாக அணுசக்தி செயல்முறைகளை நிர்வகிக்க ஒரு கருவியாக உள்ளது.
எரியும் தன்மை
தனிம போரான், குறிப்பாக மெல்லிய தூள் வடிவில், காற்றில் சிதறடிக்கப்படும் போது எரியக்கூடியது. பல மெல்லியதாகப் பிரிக்கப்பட்ட திடப்பொருட்களைப் போலவே, ஆக்ஸிஜனுக்கு வெளிப்படும் ஒரு பெரிய மேற்பரப்பு பற்றவைக்கப்படும் போது எரியும் தன்மைக்கு வழிவகுக்கும். இருப்பினும், அதன் மொத்த, படிக வடிவில், போரான் சாதாரண நிலைமைகளில் எரியக்கூடியதாகக் கருதப்படுவதில்லை மற்றும் காற்று அல்லது ஆக்ஸிஜனில் பற்றவைக்க மற்றும் எரிய மிக அதிக வெப்பநிலை தேவைப்படுகிறது. இது எரியும் போது, போரான் ட்ரையாக்சைடை உருவாக்குகிறது.
போரானை உள்ளடக்கிய ஒரு குறிப்பிடத்தக்க இரசாயன வினை
போரானை உள்ளடக்கிய ஒரு குறிப்பிடத்தக்க இரசாயன வினை போரான் ட்ரைஃப்ளூரைடு ($BF_3$) தொகுப்பு ஆகும். போரான் ட்ரைஃப்ளூரைடு ஒரு மிகவும் பல்துறை மற்றும் சக்திவாய்ந்த லூயிஸ் அமிலம் ஆகும், இது கரிம வேதியியலில் ஒரு வினையூக்கியாக ஒரு முக்கிய பங்கை வகிக்கிறது, குறிப்பாக அல்கைலேற்றம், அசைலேற்றம் மற்றும் பாலிமரைசேஷன் போன்ற செயல்முறைகளில். போரான் ட்ரையாக்சைடை ஹைட்ரஜன் ஃப்ளூரைடுடன் வினைபுரிவதன் மூலம் இதைத் தயாரிக்கலாம்: சமன்பாடு: $B_2O_3(s) + 6HF(g) \rightarrow 2BF_3(g) + 3H_2O(g)$ போரான் ட்ரைஃப்ளூரைடின் வலுவான எலக்ட்ரான்-ஏற்கும் தன்மை போரான் அணுவைச் சுற்றியுள்ள எலக்ட்ரான் பற்றாக்குறையிலிருந்து உருவாகிறது, இது பல்வேறு இரசாயன மாற்றங்களுக்கு ஒரு சிறந்த எலக்ட்ரோஃபைலாக அமைகிறது.