புரோமினின் தன்மையைப் பற்றிய அறிமுகம்
Br குறியீட்டைக் கொண்ட புரோமின், அணு எண் 35 கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும். இது கால அட்டவணையின் 17 ஆம் தொகுதியில் (ஹாலஜன்கள் என அழைக்கப்படும்) உள்ளது. அறை வெப்பநிலையில், இது ஒரு சிவப்பு-பழுப்பு நிற திரவமாக உள்ளது, நிலையான நிலைமைகளில் திரவமாக இருக்கும் இரண்டு தனிமங்களில் இதுவும் ஒன்றாகும் (மற்றொன்று பாதரசம்). இதன் பெயர் கிரேக்க வார்த்தையான “bromos” என்பதிலிருந்து பெறப்பட்டது, அதன் பொருள் “துர்நாற்றம்” என்பதாகும், இது அதன் கடுமையான, விரும்பத்தகாத வாசனையைக் குறிக்கிறது.
புரோமினின் வேதியியல் வினைத்திறன்
புரோமின் ஒரு ஹாலோஜனாக இருப்பதால், அதன் வேதியியல் வினைத்திறனை இது மிகவும் தீர்மானிக்கிறது. 17 ஆம் தொகுதியில் இருப்பதால், அது ஏழு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, இது ஒரு உன்னத வாயுவைப் போன்ற நிலையான ஆக்டெட் கட்டமைப்பை அடைய ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெற மிகவும் ஆர்வமாக உள்ளது. எலக்ட்ரானை ஏற்றுக்கொள்ளும் இந்த போக்கு அதன் ஆக்சிஜனேற்றத் தன்மையை வரையறுக்கிறது.
மற்ற ஹாலோஜன்களுடன் ஒப்பிடும்போது:
- இது புளூரின் (F) மற்றும் குளோரின் (Cl) ஆகியவற்றை விட குறைந்த வினைத்திறன் கொண்டது, ஏனெனில் அதன் அணு ஆரம் பெரியது, அதாவது அதன் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவிலிருந்து வெகு தொலைவில் உள்ளன மற்றும் குறைவாகவே ஈர்க்கப்படுகின்றன.
- இது அயோடின் (I) ஐ விட அதிக வினைத்திறன் கொண்டது, ஏனெனில் அயோடினுடன் ஒப்பிடும்போது இதன் அணு அளவு சிறியது மற்றும் அதிக எலக்ட்ரான் கவர்ச்சி கொண்டது.
புரோமின் பல தனிமங்களுடன், குறிப்பாக உலோகங்களுடன் எளிதில் வினைபுரிந்து அயனி புரோமைடுகளை உருவாக்குகிறது. இது பல்வேறு கரிம வினைகளிலும் பங்கேற்கிறது, துருவப்படுத்தப்படும்போது அதன் எலக்ட்ரான் குறைபாடுள்ள தன்மையால் ஒரு எலக்ட்ரான் கவர் காரணியாக செயல்படுகிறது.
நீருடன் வினை
புரோமின் நீருடன் வினைபுரிகிறது, இருப்பினும் குளோரினைப் போல தீவிரமாக இல்லை. திரவ புரோமின் தண்ணீருடன் அசைக்கப்படும்போது, அது ஓரளவுக்கு கரைந்து, புரோமின் நீர் எனப்படும் ஒரு கரைசலை உருவாக்குகிறது. ஒரு சீரற்ற விகித வினை ஏற்படுகிறது, இது ஹைட்ரோப்ரோமிக் அமிலம் (HBr) மற்றும் ஹைப்போப்ரோமஸ் அமிலம் (HBrO) ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது:
Br₂(l) + H₂O(l) ⇌ HBr(aq) + HBrO(aq)
இந்த வினை தலைகீழானது, சூரிய ஒளி முன்னிலையில், ஹைப்போப்ரோமஸ் அமிலம் மேலும் சிதைந்து ஆக்ஸிஜனை வெளியிடலாம்:
2HBrO(aq) → 2HBr(aq) + O₂(g)
ஆகவே, இந்த சிதைவைத் தடுக்க புரோமின் நீர் இருண்ட பாட்டில்களில் சேமிக்கப்பட வேண்டும். இதன் விளைவாக உருவாகும் அமிலக் கரைசல் அரிக்கக்கூடியதாக இருக்கும்.
காற்றுடன் வினை
புரோமின் பொதுவாக அறை வெப்பநிலையில் காற்றின் கூறுகளுடன் (நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் போன்றவை) நேரடியாக வினைபுரிவதில்லை. இது எரியாத பொருள். இருப்பினும், அதன் ஆவிகள் பல பொருட்களைத் தொடர்பு கொள்ளும்போது மிகவும் அரிக்கக்கூடியதாக இருக்கும்.
நச்சுத்தன்மை, கதிரியக்கத்தன்மை மற்றும் எரியக்கூடிய தன்மை
நச்சுத்தன்மை
புரோமின் ஒரு மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்த மற்றும் அரிக்கக்கூடிய பொருள். திரவ புரோமின் மற்றும் அதன் சிவப்பு-பழுப்பு நிற ஆவி இரண்டும் ஆபத்தானவை. புரோமின் ஆவியை உள்ளிழுப்பது சுவாச மண்டலத்திற்கு கடுமையான எரிச்சலை ஏற்படுத்தி, இருமல், மூச்சுத்திணறல் மற்றும் நுரையீரல் வீக்கத்திற்கு வழிவகுக்கும். திரவ புரோமினுடன் தொடர்பு கொள்வது தோல், கண்கள் மற்றும் சளி சவ்வுகளுக்கு கடுமையான தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது. குஜராத் அல்லது மகாராஷ்டிரா, இந்தியா போன்ற பிராந்தியங்களில் உள்ள இரசாயன உற்பத்தி போன்ற ஆய்வகங்கள் அல்லது தொழில்துறை அமைப்புகளில் புரோமினைக் கையாளும் போது சரியான காற்றோட்டம் மற்றும் தனிப்பட்ட பாதுகாப்பு உபகரணங்கள் அவசியம்.
கதிரியக்கத்தன்மை
இயற்கையாகக் கிடைக்கும் புரோமின் முக்கியமாக இரண்டு நிலையான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது, புரோமின்-79 மற்றும் புரோமின்-81. எனவே, ஒரு தனிமமாக புரோமின் கதிரியக்கத்தன்மை அற்றது. புரோமினின் சில செயற்கை கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் இருந்தாலும் (எ.கா., மருத்துவ ட்ரேசர்களில் பயன்படுத்தப்படும் புரோமின்-82), இவை இயற்கையாகக் கிடைப்பதில்லை மற்றும் குறிப்பிட்ட நிலைமைகளின் கீழ் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.
எரியக்கூடிய தன்மை
புரோமின் எரியக்கூடியது அல்ல; இது காற்றில் எரிவதில்லை. உண்மையில், பல புரோமின் கொண்ட சேர்மங்கள் பிளாஸ்டிக், துணிகள் மற்றும் மின்னணுவியலில் தீயை அணைக்கும் பொருட்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. நுகர்வோர் மின்னணுவியல் மற்றும் இந்தியாவில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் கட்டுமானப் பொருட்கள் உட்பட பல்வேறு உற்பத்திப் பொருட்களில் இந்த தீயை அணைக்கும் பொருட்கள் முக்கியமானவை.
பிரபலமான வேதியியல் வினை எடுத்துக்காட்டு
புரோமினின் வினைத்திறனுக்கு ஒரு சிறந்த எடுத்துக்காட்டு, குறிப்பாக கரிம வேதியியலில், ஆல்கீன்களுடன் அதன் எலக்ட்ரான் கவர் சேர்க்கை வினை ஆகும். இந்த வினை பெரும்பாலும் நிறைவுறாத தன்மைக்கு (கார்பன்-கார்பன் இரட்டை அல்லது மும்மைப் பிணைப்புகளின் இருப்பு) ஒரு ஆய்வக சோதனையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
புரோமின் நீர் (அல்லது கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு போன்ற துருவமற்ற கரைப்பானில் புரோமின் கரைசல்) ஈத்தேன் (C₂H₄) போன்ற ஒரு ஆல்கீனுடன் சேர்க்கப்படும்போது, புரோமினின் சிறப்பியல்பு சிவப்பு-பழுப்பு நிறம் விரைவாக மறைந்துவிடும். இந்த நிறமாற்றம் புரோமின் மூலக்கூறு ஆல்கீனின் இரட்டைப் பிணைப்பு முழுவதும் சேர்க்கப்படுவதால் ஏற்படுகிறது, இது ஒரு நிறமற்ற டைப்ரோமோல்கேனை உருவாக்குகிறது.
எடுத்துக்காட்டாக, ஈத்தேனுடன்:
CH₂=CH₂ (g) + Br₂(aq) → Br-CH₂-CH₂-Br (aq) (ஈத்தேன், நிறமற்றது) + (புரோமின் நீர், சிவப்பு-பழுப்பு) → (1,2-டைப்ரோமோஈத்தேன், நிறமற்றது)
இந்த வினை புரோமின் ஒரு எலக்ட்ரான் கவர் காரணியாக செயல்பட்டு, எலக்ட்ரான் செறிவான இரட்டைப் பிணைப்பை தாக்குவதைக் காட்டுகிறது. இது உயர்நிலைப் பள்ளி மற்றும் இளங்கலைப் பட்ட கரிம வேதியியல் பாடத்திட்டங்களில் ஆய்வு செய்யப்படும் ஒரு அடிப்படை வினை.