இன்டியத்தின் வேதியியல் வினைத்திறன்
இன்டியம் (In) ஒரு மென்மையான, வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம், இது அலுமினியம் மற்றும் காலியம் போன்ற தனிமங்களுடன் கால அட்டவணையின் தொகுதி 13 ஐச் சேர்ந்தது. இது ஒரு பின்திரைவு உலோகமாக வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. இதன் வேதியியல் வினைத்திறன், அதிக வினைத்திறன் கொண்ட கார உலோகங்களுக்கும் மிகக் குறைந்த வினைத்திறன் கொண்ட மந்த உலோகங்களுக்கும் இடையில் உள்ளது. இன்டியம் அதன் சேர்மங்களில் முதன்மையாக +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் காட்டுகிறது, இருப்பினும் +1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையும் ஏற்படலாம்.
நீருடன் வினைத்திறன்
இன்டியம் நீருடன் வினைபுரிகிறது, ஆனால் இந்த வினை பொதுவாக மெதுவாகவும் தீவிரமற்றும் இருக்கும். குளிர்ந்த நீருடன், வினை அரிதாகவே கவனிக்கத்தக்கது. இருப்பினும், சூடுபடுத்தப்படும்போது, இன்டியம் சூடான நீர் அல்லது நீராவியுடன் விரைவாக வினைபுரிகிறது. இந்த வினையின் விளைபொருள்கள் இன்டியம்(III) ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயு ஆகும். ஒட்டுமொத்த வினை இவ்வாறு குறிப்பிடப்படலாம்:
2 In(s) + 6 H₂O(l) → 2 In(OH)₃(s) + 3 H₂(g)
காற்றுடன் வினைத்திறன்
வறண்ட வளிமண்டலக் காற்றில், இன்டியம் மிகவும் நிலையானது மற்றும் எளிதில் வினைபுரிவதில்லை அல்லது அரிக்கப்படுவதில்லை. இருப்பினும், ஈரப்பதமான காற்றின் முன்னிலையில், இன்டியத்தின் மேற்பரப்பு மெதுவாக மங்குகிறது. இந்த மங்குதல், அதன் மேற்பரப்பில் ஒரு மெல்லிய, பாதுகாப்பான இன்டியம்(III) ஆக்சைடு (In₂O₃) அடுக்கு உருவாவதால் ஏற்படுகிறது. இந்த ஆக்சைடு அடுக்கு, அலுமினியம் ஒரு பாதுகாப்பு ஆக்சைடு அடுக்கை உருவாக்குவது போல, உலோகத்தின் மேலும் அரிப்பைத் தடுக்க உதவுகிறது.
இன்டியம் காற்று அல்லது தூய ஆக்ஸிஜனில் பலமாக சூடுபடுத்தப்படும்போது, அது ஒரு குறிப்பிட்ட ஊதா நிறச் சுடருடன் எளிதில் எரிந்து, இன்டியம்(III) ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது.
4 In(s) + 3 O₂(g) → 2 In₂O₃(s)
நச்சுத்தன்மை, கதிரியக்கம் மற்றும் எரியக்கூடிய தன்மை
நச்சுத்தன்மை
மொத்த உலோக இன்டியம் பொதுவாக மிகக் குறைந்த நச்சுத்தன்மையைக் கொண்டதாகக் கருதப்படுகிறது. இது எளிய தோல் தொடர்பு அல்லது குறுகிய வெளிப்பாடு மூலம் குறிப்பிடத்தக்க சுகாதார அபாயங்களை ஏற்படுத்துவதில்லை. இருப்பினும், இன்டியம் சேர்மங்களுக்கு, குறிப்பாக கரையக்கூடிய சேர்மங்களுக்கு நீண்டகால வெளிப்பாடு, உட்கொண்டால் அல்லது உள்ளிழுத்தால் நச்சுத்தன்மையாக இருக்கலாம், இது சிறுநீரகங்கள் போன்ற உறுப்புகளை பாதிக்கக்கூடும். இன்டியம் சேர்மங்கள் கையாளப்படும் தொழில்துறை அமைப்புகளில் பொதுவாக தொழில்சார் பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கைகள் பின்பற்றப்படுகின்றன.
கதிரியக்கம்
இயற்கையாக நிகழும் இன்டியம் முதன்மையாக இரண்டு ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது: இன்டியம்-113 (In-113) மற்றும் இன்டியம்-115 (In-115). In-113 நிலையானது என்றாலும், In-115 தொழில்நுட்ப ரீதியாக கதிரியக்கத் தன்மையுடையது, பீட்டா சிதைவுக்கு உட்படுகிறது. இருப்பினும், இதன் அரை ஆயுள் விதிவிலக்காக நீண்டது (தோராயமாக 4.41 × 10¹⁴ ஆண்டுகள்), இது பிரபஞ்சத்தின் வயதை விட மிக அதிகம். இந்த மிக நீண்ட அரை ஆயுள் காரணமாக, இயற்கையாக நிகழும் இன்டியத்தின் கதிரியக்கம் புறக்கணிக்கத்தக்கது மற்றும் நடைமுறை நோக்கங்களுக்காக கிட்டத்தட்ட கண்டறிய முடியாதது. எனவே, பெரும்பாலான நடைமுறைப் பயன்பாடுகள் மற்றும் பொதுவான புரிதலுக்கு, இன்டியம் ஒரு கதிரியக்கமற்ற தனிமமாகக் கருதப்படுகிறது.
எரியக்கூடிய தன்மை
ஒரு மொத்த திட உலோகமாக, இன்டியம் சாதாரண வளிமண்டல நிலைமைகளின் கீழ் எரியக்கூடியது அல்ல. அது எளிதில் தீப்பிடிப்பதில்லை. இருப்பினும், பல உலோகங்களைப் போலவே, இன்டியம் மிக நுண்ணிய, தூள் வடிவில் இருந்தால், குறிப்பிட்ட நிலைமைகளின் கீழ், அதாவது அதிக வெப்பநிலை மற்றும் ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில், அது எரியக்கூடியதாகவும், தீப்பற்றக்கூடியதாகவும் மாறலாம். அத்தகைய தூள் வடிவங்களில், அது காற்றில் ஏற்படும் வினையில் குறிப்பிட்டபடி, ஒரு ஊதா நிறச் சுடருடன் எரியலாம்.
ஒரு வேதியியல் வினைக்கு எடுத்துக்காட்டு
இன்டியத்திற்கான ஒரு பொதுவான வேதியியல் வினை, அமிலங்களுடன் அதன் தொடர்பை உள்ளடக்கியது. இன்டியம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl) போன்ற வலுவான அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து, இன்டியம்(III) குளோரைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குகிறது. இந்த வினை இன்டியத்தின் உலோகத் தன்மையையும், நேர் அயனிகளை உருவாக்க எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் அதன் போக்கையும் காட்டுகிறது.
2 In(s) + 6 HCl(aq) → 2 InCl₃(aq) + 3 H₂(g)
ராஜஸ்தான், இந்தியா போன்ற பகுதிகளில் காணப்படும் துத்தநாகத் தாதுக்களை சுத்திகரிக்கும் போது இன்டியம் பெரும்பாலும் ஒரு துணைப்பொருளாகப் பெறப்படுகிறது. இது நவீன தொழில்நுட்பங்களில் ஒரு முக்கிய அங்கமாகும், உதாரணமாக இன்டியம் டின் ஆக்சைடு (ITO) உற்பத்தியில் இது ஒரு முக்கிய அங்கமாகும், இது இந்தியாவில் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் ஸ்மார்ட்போன்கள் மற்றும் டேப்லெட்டுகளின் தொடுதிரைகளுக்கும், சூரிய மின் தகடுகளுக்கும் முக்கியமானதாகும்.