ஓகனெசன் அறிமுகம்
ஓகனெசன் (Og), அணு எண் 118 உடன், ஒரு செயற்கை வேதியியல் தனிமம் ஆகும், அதாவது இது பூமியில் இயற்கையாகக் காணப்படுவதில்லை மற்றும் அணுக்கரு எதிர்வினைகள் மூலம் ஆய்வகங்களில் மட்டுமே உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. இது ஒரு மீகனமான தனிமம் மற்றும் தற்போது அணு அட்டவணையில் அறியப்பட்ட கனமான தனிமம் ஆகும். மீகனமான தனிமங்களைக் கண்டுபிடிப்பதில் அவரது குறிப்பிடத்தக்கப் பங்களிப்பைப் பாராட்டி, புகழ்பெற்ற ரஷ்ய அணு இயற்பியலாளர் யூரி ஓகனெசியன் என்பவரின் பெயரால் ஓகனெசனுக்குப் பெயரிடப்பட்டது. இது அணு அட்டவணையின் தொகுதி 18 ஐச் சேர்ந்தது, இது ஒரு மந்த வாயுவாக வகைப்படுத்தப்படுகிறது. அதன் தீவிர நிலையற்ற தன்மை மற்றும் மிகக் குறுகிய அரை ஆயுள் (மில்லி விநாடிகள்) காரணமாக, ஓகனெசனின் சில அணுக்கள் மட்டுமே இதுவரை உற்பத்தி செய்யப்பட்டுள்ளன, முக்கியமாக ரஷ்யாவின் டப்னாவில் உள்ள அணு ஆராய்ச்சி கூட்டு நிறுவனத்தில் (JINR) இது நடைபெற்றுள்ளது. அதன் வேதியியல் பண்புகள் பெரும்பாலும் கோட்பாட்டு ரீதியானவை மற்றும் அணு அட்டவணையில் அதன் நிலையிலிருந்து ஊகிக்கப்பட்டவை.
அணு எண் மற்றும் நிறை எண்
ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் (Z) அதன் தனித்துவத்தை வரையறுக்கிறது மற்றும் ஒரு அணுவின் உட்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். ஓகனெசனுக்கு, அணு எண் 118.
ஒரு அணுவின் நிறை எண் (A) அதன் உட்கருவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கையாகும். ஓகனெசனின் அறியப்பட்ட மிகவும் நிலையான ஐசோடோப்பு ஓகனெசன்-294 ஆகும். எனவே, அதன் நிறை எண் 294.
ஓகனெசனில் உள்ள துணை அணுத் துகள்கள்
புரோட்டான்கள்
ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அதன் அணு எண்ணால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஓகனெசனின் அணு எண் 118 என்பதால், ஒரு ஓகனெசன் அணுவில் 118 புரோட்டான்கள் உள்ளன.
நியூட்ரான்கள்
ஒரு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை, நிறை எண் (A) இலிருந்து அணு எண் (Z) ஐக் கழிப்பதன் மூலம் கணக்கிடலாம். ஓகனெசன்-294 ஐசோடோப்பிற்கு:
நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = நிறை எண் (A) - அணு எண் (Z) நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 294 - 118 = 176 நியூட்ரான்கள்.
எலக்ட்ரான்கள்
ஒரு நடுநிலை அணுவில், எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும், இதனால் உட்கருவின் நேர்மின் சுமையை சமநிலைப்படுத்தும். எனவே, ஒரு நடுநிலை ஓகனெசன் அணுவில் 118 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
ஓகனெசனின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு
எலக்ட்ரான் அமைப்பு என்பது உட்கருவைச் சுற்றியுள்ள அணு ஆர்பிட்டால்களில் எலக்ட்ரான்களின் அமைப்பைக் குறிக்கிறது. ஓகனெசனுக்கு (அணு எண் 118), எலக்ட்ரான் அமைப்பு மிக விரிவானது. முந்தைய மந்த வாயுவின் குறியீட்டைப் பயன்படுத்தி சுருக்கமான குறிப்பு, கனமான தனிமங்களுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. முந்தைய மந்த வாயு ரேடான் (Rn), அணு எண் 86 உடன்.
ஓகனெசனின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு கோட்பாட்டு ரீதியாக கணிக்கப்பட்டுள்ளது:
[Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶
இதை பிரித்துப்பார்த்தால்:
- [Rn]: ரேடானின் எலக்ட்ரான் அமைப்பைக் குறிக்கிறது (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶), 86 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.
- 5f¹⁴: ரேடானுக்குப் பிறகு, 5f துணைக்கூடு 14 எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது.
- 6d¹⁰: 5f துணைக்கூட்டைத் தொடர்ந்து, 6d துணைக்கூடு 10 எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது.
- 7s²: 7s துணைக்கூடு 2 எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது.
- 7p⁶: இறுதியாக, 7p துணைக்கூடு 6 எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது.
7p துணைக்கூடின் இந்த முழுமையான நிரப்புதல், ஒரு மந்த வாயுவின் சிறப்பியல்புக்கு ஏற்ப, மிகவும் நிலையான அமைப்பிற்கு வழிவகுக்கிறது.
ஓகனெசனில் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் என்பவை ஒரு அணுவின் வெளிக்கூட்டில் (மிக உயர்ந்த முதன்மை ஆற்றல் மட்டத்தில்) அமைந்துள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஆகும். இந்த எலக்ட்ரான்கள் முதன்மையாக வேதியியல் பிணைப்பில் ஈடுபட்டு ஒரு தனிமத்தின் வேதியியல் பண்புகளைத் தீர்மானிக்கின்றன.
ஓகனெசனுக்கு, வெளிக்கூட்டில் உள்ள முதன்மை ஆற்றல் மட்டம் 7வது கூடு ஆகும். இந்த கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் 7s மற்றும் 7p துணைக்கூடுகளில் உள்ளவை.
இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 7s துணைக்கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் + 7p துணைக்கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 2 + 6 = 8 இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்.
8 இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் இருப்பு (அதன் வெளிக்கூட்டில் முழுமையான ஆக்டெட்) கோட்பாட்டு ரீதியாக ஓகனெசனை ஒரு மந்த வாயுவாக வகைப்படுத்துகிறது, நியான் அல்லது ஆர்கான் போன்ற தொகுதி 18 இல் உள்ள பிற தனிமங்களைப் போலவே இது வேதியியல் ரீதியாக மந்தமாக இருக்கும் என்று இது தெரிவிக்கிறது.