ஓஸ்மியம் அறிமுகம்
ஓஸ்மியம் என்பது ‘Os’ என்ற குறியீட்டையும், 76 என்ற அணு எண்ணையும் கொண்ட ஒரு குறிப்பிடத்தக்க வேதியியல் தனிமம் ஆகும். இது ஒரு இடைநிலை உலோகம், இயற்கையாகவே அதிக அடர்த்தி கொண்ட தனிமமாகப் பெயர் பெற்றது. இது பிளாட்டினம் குழு உலோகங்களைச் சேர்ந்தது, அவை அவற்றின் அசாதாரண கடினத்தன்மை, அதிக உருகுநிலை மற்றும் அரிப்பு எதிர்ப்பு ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. ஓஸ்மியம் பொதுவாக கடினமான, உடையக்கூடிய, வெள்ளி-நீல உலோகமாகக் காணப்படுகிறது.
தண்ணீருடன் வினைத்திறன்
ஓஸ்மியம் தண்ணீருடன் மிகக் குறைந்த வினைத்திறனைக் காட்டுகிறது. அறை வெப்பநிலையில், இது தண்ணீர் அல்லது நீராவி உடன் வினைபுரிவதில்லை. அதிக வெப்பநிலைக்கு சூடுபடுத்தப்பட்டாலும், தண்ணீருடனான அதன் தொடர்பு மிகக் குறைவு. தண்ணீருடன் இந்த மந்தத்தன்மை உன்னத உலோகங்களின் ஒரு சிறப்பியல்பு அம்சமாகும் மற்றும் அதன் நிலைத்தன்மைக்கு பங்களிக்கிறது.
காற்று மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் வினைத்திறன்
ஓஸ்மியத்தின் காற்று மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் வினைத்திறன் அதன் இயற்பியல் நிலை மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்து கணிசமாக மாறுபடும்.
அறை வெப்பநிலையில் வினை
அதன் மொத்த, உலோக வடிவில், ஓஸ்மியம் அறை வெப்பநிலையில் காற்றுடன் ஒப்பீட்டளவில் வினைத்திறன் அற்றது. இது எளிதில் மங்குவது அல்லது அரிக்கப்படுவது இல்லை.
அதிக வெப்பநிலையில் வினை
காற்று அல்லது ஆக்ஸிஜனில் சூடாக்கப்படும்போது, ஓஸ்மியம் ஓஸ்மியம் டெட்ராக்சைடு (OsO₄) ஐ உருவாக்க வினைபுரிகிறது. இது ஒரு குறிப்பிடத்தக்க வினை மற்றும் இவ்வாறு குறிப்பிடலாம்: Os(s) + 2O₂(g) → OsO₄(s/g)
ஓஸ்மியம் டெட்ராக்சைடு வெளிர் மஞ்சள் நிற, படிகத் திண்மமாகும், இது ஒரு தனித்துவமான, காரமான வாசனையைக் கொண்டது, பெரும்பாலும் குளோரின் அல்லது ஓசோன் வாசனை போல விவரிக்கப்படுகிறது. இது அதிக ஆவியாகும் தன்மை கொண்டது மற்றும் அறை வெப்பநிலையிலும் எளிதில் பதங்கமாகி வாயுவாக மாறுகிறது. இந்தச் சேர்மம் ஒரு சக்திவாய்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் ஆகும்.
தூளாக்கப்பட்ட ஓஸ்மியத்தின் பைரோஃபோரிக் தன்மை
தூள் வடிவில் உள்ள ஓஸ்மியம், மொத்த உலோகத்திற்கு மாறாக, பைரோஃபோரிக் தன்மை கொண்டதாக இருக்கலாம். இதன் பொருள், இது அறை வெப்பநிலையில் காற்றில் தானாகவே தீப்பிடித்து, ஆக்ஸிஜனுடன் தீவிரமாக வினைபுரியும்.
நச்சுத்தன்மை
ஓஸ்மியம், குறிப்பாக ஓஸ்மியம் டெட்ராக்சைடு (OsO₄) வடிவில், அதிக நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. தனிம ஓஸ்மியம் உலோகத்தின் நச்சுத்தன்மை அதன் மந்தத்தன்மை காரணமாகக் குறைவு. இருப்பினும், ஓஸ்மியம் டெட்ராக்சைடாக ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகும் அதன் போக்கு முதன்மையான கவலை ஆகும்.
ஓஸ்மியம் டெட்ராக்சைடு ஆவி மிகவும் ஆபத்தானது. இது அரிக்கும் தன்மை கொண்டது மற்றும் கண்கள் (பார்வையிழப்புக்கு வழிவகுக்கும்), தோல் மற்றும் சுவாசக் குழாயில் கடுமையான எரிச்சலையும் சேதத்தையும் ஏற்படுத்தும். ஆவியை உள்ளிழுப்பது நுரையீரல் அடைப்பு, தலைவலி மற்றும் சிறுநீரக பாதிப்புக்கு வழிவகுக்கும். அதன் ஆவியாகும் தன்மை காரணமாக, ஓஸ்மியம் டெட்ராக்சைடை நன்கு காற்றோட்டமான பகுதிகளில், முன்னுரிமையாக ஒரு ஃபியூம் ஹூட் உள்ளே, மற்றும் பொருத்தமான தனிப்பட்ட பாதுகாப்பு உபகரணங்களுடன் மிகவும் கவனமாக கையாள வேண்டும். இந்தச் சேர்மம் உலகளவில் ஒரு அபாயகரமான பொருளாக வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது, மேலும் இந்தியாவில் உள்ள ஆராய்ச்சி நிறுவனங்கள் மற்றும் ஆய்வகங்கள் உட்பட, இது பயன்படுத்தப்படும் இடங்களில் கடுமையான பாதுகாப்பு நடைமுறைகள் பின்பற்றப்படுகின்றன.
கதிரியக்கம்
ஓஸ்மியம் அதன் மிகவும் பொதுவான இயற்கையாக நிகழும் ஐசோடோபிக் வடிவங்களில் ஒரு கதிரியக்க தனிமம் அல்ல. Os-192, Os-190, Os-189, Os-188, Os-187 மற்றும் Os-186 போன்ற ஓஸ்மியத்தின் மிகவும் ஏராளமான ஐசோடோப்புகள் அனைத்தும் நிலைத்தன்மை கொண்டவை. சில மிக அரிதான, நீண்ட காலம் வாழும் கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் இருந்தாலும், இவை நடைமுறைப் பயன்பாடுகளிலோ அல்லது சுற்றுச்சூழல் சூழல்களிலோ குறிப்பிடத்தக்கவை அல்ல.
எரியும் தன்மை
மொத்த ஓஸ்மியம் உலோகம் எரியக்கூடியது அல்ல. இது மிக அதிக உருகுநிலை (சுமார் 3033 °C) கொண்டது மற்றும் சாதாரண சூழ்நிலைகளில் எரியாது. முன்பு குறிப்பிட்டது போல், தூளாக்கப்பட்ட ஓஸ்மியம் மட்டுமே பைரோஃபோரிக் பண்புகளைக் காட்ட முடியும், காற்றில் தானாகவே தீப்பிடித்து எரியும்.
குறிப்பிடத்தக்க வேதியியல் வினை: ஓஸ்மியம் டெட்ராக்சைடு உருவாக்கம்
ஓஸ்மியம் சம்பந்தப்பட்ட மிகவும் பிரபலமான மற்றும் மிக முக்கியமான வேதியியல் வினைகளில் ஒன்று, ஓஸ்மியம் டெட்ராக்சைடு (OsO₄) ஐ உருவாக்கும் அதன் ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகும். இந்தச் சேர்மம் அறிவியல் ஆராய்ச்சியில், குறிப்பாக நுண்ணோக்கித் துறையில் மிகவும் மதிக்கப்படுகிறது.
ஓஸ்மியம் டெட்ராக்சைடு உயிரியல் திசுக்களுக்கு ஒரு சக்திவாய்ந்த வண்ணப்பூச்சு முகவராக செயல்படுகிறது. எலக்ட்ரான் நுண்ணோக்கியில், இது லிப்பிட்கள் மற்றும் புரதங்களை நிலைப்படுத்தவும் வண்ணமடைய செய்யவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கனமான ஓஸ்மியம் அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களை திறம்பட சிதறடித்து, எலக்ட்ரான் மைக்ரோகிராஃப்களில் அதிக வேறுபாட்டை உருவாக்குகின்றன, இது விஞ்ஞானிகளுக்கு செல் சவ்வுகள் மற்றும் ஆர்கனல்கள் போன்ற நுட்பமான செல்லுலார் கட்டமைப்புகளை விதிவிலக்கான தெளிவுடன் பார்க்க உதவுகிறது. இந்தியா முழுவதும் உள்ள பல ஆராய்ச்சி ஆய்வகங்கள் மற்றும் மருத்துவ நிறுவனங்கள் எலக்ட்ரான் நுண்ணோக்கிக்கான மாதிரிகளைத் தயாரிக்க ஓஸ்மியம் டெட்ராக்சைடைப் பயன்படுத்துகின்றன, இது உயிரியல் மற்றும் மருத்துவத்தில் முன்னேற்றங்களுக்கு மிக முக்கியமானது.
அதன் உருவாக்கத்திற்கான வினை: Os(s) + 2O₂(g) → OsO₄(s/g)