ரேடியத்தைப் புரிந்துகொள்வது: ஒரு கண்ணோட்டம்
ரேடியம் (Ra) அணு எண் 88 கொண்ட ஒரு ரசாயன தனிமம் ஆகும். இது கார மண் உலோகம் (alkaline earth metal), தனிம வரிசை அட்டவணையில் குழு 2 ஐச் சேர்ந்தது, மேலும் இது பேரியத்திற்கு கீழே அமைந்துள்ளது. இந்த வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம் அதிக கதிரியக்கத்தன்மை கொண்டது மற்றும் 1898 இல் மேரி மற்றும் பியர் கியூரி ஆகியோரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. பூமியின் மேலோட்டில் இதன் இருப்பு மிகக் குறைவு, முக்கியமாக யுரேனியம் மற்றும் தோரியம் தாதுக்களின் சிதைவுப் பொருளாகக் காணப்படுகிறது. உதாரணமாக, இந்தியாவில், ஜார்கண்டில் உள்ள ஜாதுகுடா போன்ற இடங்களில் யுரேனியம் வெட்டியெடுக்கப்படுகிறது, அங்கு யுரேனியம் தாதுவில் ஒரு துளையளவு கூறாக ரேடியமும் இருக்கும்.
ரசாயன இயல்பு
ரேடியம் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க உலோக தனிமங்களில் ஒன்றாகும். அதன் பெரிய அணு அளவு மற்றும் அதன் இரண்டு வெளிப்புற இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை எளிதாக இழந்து +2 சார்ஜ் (Ra²⁺) கொண்ட ஒரு நேர் மின்னயனியை உருவாக்குவதால் அதன் வினைத்திறன் ஏற்படுகிறது. இந்த அம்சம் அதை ஒரு வலுவான ஒடுக்கும் காரணியாக (reducing agent) ஆக்குகிறது.
நீருடன் வினைத்திறன்
ரேடியம் நீருடன் மிகத் தீவிரமாக வினைபுரிகிறது, கால்சியம் மற்றும் பேரியம் போன்ற பிற கார மண் உலோகங்களைப் போலவே, ஆனால் அதன் அதிக நேர்மின்புலத்தன்மை (electropositivity) காரணமாக இன்னும் அதிக தீவிரத்துடன் வினைபுரிகிறது. ரேடியம் நீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, அது ஹைட்ரஜன் வாயுவை இடப்பெயர்ச்சி செய்து ரேடியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாகிறது. இந்த வினை அதிக வெப்ப உமிழ்வு கொண்டது, அதாவது இது கணிசமான அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது.
இந்த வினைக்கான வேதியியல் சமன்பாடு: $Ra(s) + 2H_2O(l) \rightarrow Ra(OH)_2(aq) + H_2(g)$
காற்றுடன் வினைத்திறன்
காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ரேடியம் விரைவாக மங்குகிறது, ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து ரேடியம் ஆக்சைடு (RaO) உருவாகிறது. இது நைட்ரஜனுடன் வினைபுரிந்து ரேடியம் நைட்ரைடு (Ra₃N₂) உருவாகிறது, குறிப்பாக அதிக வெப்பநிலையில். இந்த வினைகள் காரணமாக மேற்பரப்பு அதன் உலோகப் பளபளப்பை விரைவாக இழக்கிறது.
நச்சுத்தன்மை மற்றும் கதிரியக்கத்தன்மை
ரேடியம் வேதியியல் ரீதியாகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது மற்றும் அதிக கதிரியக்கத்தன்மை கொண்டது.
- கதிரியக்கத்தன்மை: இது அதன் மிக முக்கியமான ஆபத்து. ரேடியம் கதிரியக்கச் சிதைவுக்கு உட்படுகிறது, ஆல்பா, பீட்டா மற்றும் காமா கதிர்வீச்சுகளை வெளியிடுகிறது. இந்தக் கதிர்வீச்சுகள் அதிக ஆற்றல் கொண்டவை மற்றும் உயிருள்ள திசுக்களுக்கு கடுமையான சேதத்தை ஏற்படுத்தலாம், புற்றுநோய்கள், எலும்புச் சிதைவு (bone necrosis) மற்றும் பிற கதிர்வீச்சு தொடர்பான நோய்களுக்கு வழிவகுக்கும். உட்கொள்ளப்பட்டால் அல்லது உள்ளிழுக்கப்பட்டால், ரேடியம் உடலில் கால்சியத்தைப் போலவே செயல்படுகிறது, எலும்புகளில் படிந்து, அதன் தொடர்ச்சியான கதிர்வீச்சு நீண்ட காலத்திற்கு உள்ளூர் சேதத்தை ஏற்படுத்துகிறது.
- ரசாயன நச்சுத்தன்மை: ஒரு கன உலோகமாக, ரேடியம் பிற கன உலோகங்களைப் போலவே, உயிரியல் செயல்முறைகளில் தலையிடுவதன் மூலம் ரசாயன நச்சுத்தன்மையையும் வெளிப்படுத்தலாம். இருப்பினும், அதன் கதிரியக்க நச்சுத்தன்மை அதன் ரசாயன நச்சுத்தன்மையை விட மிக அதிகம், இதுவே முதன்மையான கவலையாகும்.
எரியக்கூடிய தன்மை
தூய ரேடியம் உலோகம் கரிமப் பொருட்களைப் போல தீப்பிடித்து எரிவதாக பொதுவாகக் கருதப்படுவதில்லை. இருப்பினும், நீர் அல்லது அமிலங்கள் போன்ற பொருட்களுடன் அதன் வினைகள் மிகவும் தீவிரமானவை மற்றும் வெப்ப உமிழ்வு கொண்டவை, அருகில் உள்ள எரியக்கூடிய பிற பொருட்களைப் பற்றவைக்க போதுமான வெப்பத்தை உருவாக்கலாம் அல்லது ஹைட்ரஜன் வாயு உற்பத்தி காரணமாக வெடிப்புகளை ஏற்படுத்தலாம்.
ரேடியம் சம்பந்தப்பட்ட ஒரு குறிப்பிடத்தக்க ரசாயன வினை
ரேடியத்தின் வலுவான வினைத்திறனை வெளிப்படுத்தும் ஒரு அடிப்படை ரசாயன வினை, மேலே விவரிக்கப்பட்ட நீருடன் அதன் தொடர்பு ஆகும். இந்த வினை ஒரு கார மண் உலோகம் (alkaline earth metal) அதன் ஹைட்ராக்சைடை எளிதில் உருவாக்கி ஹைட்ரஜன் வாயுவை வெளியிடும் அதன் சிறப்பம்சத்தை எடுத்துக்காட்டுகிறது. இந்த வினையின் தீவிரமான இயல்பு அதன் அதிக நேர்மின்புலத்தன்மை (electropositivity) மற்றும் உலோகத் தன்மையின் முக்கிய குறிகாட்டியாகும்.