தகரத்தின் (Sn) வேதியியல் வினைத்திறன்
வெள்ளி-வெள்ளை உலோகத் தனிமமான தகரம், தனிம அட்டவணையின் 14 ஆம் குழுவில் அமைந்துள்ளது. இது பல புறவேற்றுமை வடிவங்களில் காணப்படுகிறது; வெள்ளை தகரம் (β-தகரம்) அறை வெப்பநிலையில் நிலையான வடிவமாகவும், சாம்பல் தகரம் (α-தகரம்) குறைந்த வெப்பநிலைகளில் நிலையானதாகவும் உள்ளது. இதன் வேதியியல் வினைத்திறன் பொதுவாக மிதமானது என்று கருதப்படுகிறது.
தண்ணீருடனான தொடர்பு
தகரம் குளிர்ந்த நீருடன் வினைபுரிவதில்லை. அதிக வெப்பநிலையில், குறிப்பாக நீராவியுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, தகரம் டின்(IV) ஆக்சைடு (SnO₂) மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குகிறது. இந்த வினை பின்வரும் வேதியியல் சமன்பாட்டால் குறிக்கப்படுகிறது:
Sn(s) + 2H₂O(g) → SnO₂(s) + 2H₂(g)
காற்றுடனான தொடர்பு
அறை வெப்பநிலையில், தகரம் காற்று மற்றும் நீரில் அரிப்புக்கு நல்ல எதிர்ப்பைக் காட்டுகிறது. இது அதன் மேற்பரப்பில் ஒரு மெல்லிய, செயலற்ற டின்(IV) ஆக்சைடு அடுக்கு உருவாவதால் ஏற்படுகிறது, இது ஒரு பாதுகாப்புத் தடையாக செயல்படுகிறது. இந்த பண்பு தகரத்தை மற்ற உலோகங்களுக்கு பூசுவதற்கு மதிப்புமிக்கதாக ஆக்குகிறது, உதாரணமாக பாரம்பரிய இந்தியப் பழக்கமான கலாய் முறையில், பித்தளை மற்றும் தாமிரப் பாத்திரங்களில் கறை படிவதையும் உணவுடன் வினைபுரிவதையும் தடுக்க தகரம் பூசப்படுகிறது.
தகரம் காற்றில் சூடுபடுத்தப்படும்போது, அது எரிந்து டின்(IV) ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது:
Sn(s) + O₂(g) → SnO₂(s)
நச்சுத்தன்மை, கதிரியக்கத்தன்மை மற்றும் எரியக்கூடிய தன்மை
- நச்சுத்தன்மை: தனிம தகரம் பொதுவாக மனிதர்களுக்கும் விலங்குகளுக்கும் நச்சுத்தன்மையற்றதாகக் கருதப்படுகிறது. இந்த குறைந்த நச்சுத்தன்மை காரணமாகவே இது உணவுப் பொதிவு (தகர டப்பாக்கள், இவை பொதுவாக மெல்லிய தகர அடுக்கால் பூசப்பட்ட எஃகு ஆகும்) மற்றும் சில பல் அமால்கம் நிரப்பிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இருப்பினும், சில கரிம தகர சேர்மங்கள் (ஆர்கனோடின்ஸ்) அதிக நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவையாக இருக்கலாம்.
- கதிரியக்கத்தன்மை: இயற்கையாகக் கிடைக்கும் தகரம் கதிரியக்கத்தன்மை அற்றது. இது பத்து நிலையான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது, இது எந்த தனிமத்திற்கும் உள்ள நிலையான ஐசோடோப்புகளின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கையாகும்.
- எரியக்கூடிய தன்மை: மொத்த திட தகரம் வழக்கமான பொருளில் எரியக்கூடியதாகக் கருதப்படுவதில்லை. இது எளிதில் தீப்பற்றுவதோ அல்லது தீயைத் தக்கவைப்பதோ இல்லை. இருப்பினும், மிக நுண்ணிய தகர தூள், அதன் அதிகரித்த மேற்பரப்பு காரணமாக, அதிக வெப்பநிலை மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இருப்பு போன்ற குறிப்பிட்ட சூழ்நிலைகளில் எரியக்கூடியதாக இருக்கலாம்.
பிரபலமான வேதியியல் வினை எடுத்துக்காட்டு
தகரத்துடன் தொடர்புடைய ஒரு குறிப்பிடத்தக்க வேதியியல் வினை, காற்று அல்லது ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் சூடுபடுத்தப்படும்போது டின்(IV) ஆக்சைடை உருவாக்கும் அதன் ஆக்ஸிஜனேற்றமாகும். இந்த வினை அதன் சுற்றுச்சூழல் தொடர்புகளையும் பயன்பாடுகளையும் புரிந்துகொள்வதற்கு அடிப்படையானது.
வினை: உலோக தகரம் ஆக்ஸிஜன் நிறைந்த சூழ்நிலையில் தீவிரமாக சூடுபடுத்தப்படும்போது, அது தீவிரமாக வினைபுரிந்து ஒரு வெள்ளை திடப்பொருளான டின்(IV) ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது.
2Sn(s) + O₂(g) → 2SnO₂(s)
இந்த ஆக்சைடு அடுக்கு சுற்றுப்புற வெப்பநிலையில் தகரத்தின் அரிப்பு எதிர்ப்பையும் விளக்குகிறது.