டெலூரியத்தைப் புரிந்துகொள்வது: ஒரு உலோகப்போலி தனிமம்
அணு எண் 52 கொண்ட டெலூரியம் (Te), ஆக்சிஜன், சல்ஃபர் மற்றும் செலினியம் ஆகியவற்றுடன் தனிம அட்டவணையின் தொகுதி 16 இல் அமைந்துள்ள ஒரு வேதியியல் தனிமமாகும். இது பெரும்பாலும் ஒரு உலோகப்போலியாக வகைப்படுத்தப்படுகிறது, அதாவது இது உலோகங்களுக்கும் அலோகங்களுக்கும் இடைப்பட்ட பண்புகளைக் காட்டுகிறது. அதன் தனிம வடிவத்தில், டெலூரியம் ஒரு உடையக்கூடிய, வெள்ளி-வெள்ளை நிற திண்மமாகும், இது உலோக பளபளப்பைக் கொண்டுள்ளது. தனிம அட்டவணையில் அதன் தனித்துவமான நிலை அதன் வேதியியல் நடத்தையை பாதிக்கிறது, பல்வேறு வினைகளில் எலக்ட்ரான் வழங்கும் மற்றும் எலக்ட்ரான் ஏற்கும் இரண்டாகவும் செயல்பட அனுமதிக்கிறது.
வேதியியல் வினைத்திறன்
டெலூரியத்தின் வினைத்திறன் பொதுவாக தொகுதி 16 இல் உள்ள சல்ஃபர் மற்றும் செலினியம் போன்ற அதன் இலகுவான ஒத்த தனிமங்களை விட குறைவாகவே உள்ளது. இது அதன் பெரிய அணு அளவு மற்றும் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களுக்கான பலவீனமான ஈர்ப்பு காரணமாகும்.
பொதுவான வினைத்திறன்
ஒரு உலோகப்போலியாக, டெலூரியம் பல்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் சேர்மங்களை உருவாக்க முடியும், பொதுவாக -2, +2, +4, மற்றும் +6. இது பொதுவாக அதிக வினைத்திறன் கொண்ட தனிமங்களுடன், குறிப்பாக ஹாலோஜன்கள் மற்றும் செயல்மிகு உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது. உலோகங்களுடன் வினைபுரியும் போது, டெலூரியம் பெரும்பாலும் ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற காரணியாக செயல்படுகிறது, டெலூரைடுகளை உருவாக்குகிறது (டெலூரியம் -2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட சேர்மங்கள்). ஆக்சிஜன் அல்லது ஹாலோஜன்கள் போன்ற அலோகங்களுடன் வினைபுரியும் போது, இது ஒரு ஒடுக்கும் காரணியாக செயல்பட முடியும்.
தண்ணீருடன் வினை
சாதாரண சூழ்நிலைகளில் தனிம டெலூரியம் தண்ணீருடன் மிகக் குறைந்த வினைத்திறனைக் காட்டுகிறது. இது குளிர்ந்த அல்லது சூடான நீரில் கரைவதில்லை அல்லது வேதியியல் ரீதியாக வினைபுரிவதில்லை. மிக அதிக வெப்பநிலையில், உதாரணமாக, அதிக வெப்பப்படுத்தப்பட்ட நீராவி முன்னிலையில் சூடாக்கப்படும்போது, டெலூரியம் வினைபுரிந்து டெலூரியம் டை ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்க முடியும். இருப்பினும், இது அன்றாட அல்லது ஆய்வக அமைப்புகளில் எதிர்கொள்ளப்படும் ஒரு பொதுவான வினை அல்ல.
காற்றுடன் (ஆக்சிஜன்) வினை
அறை வெப்பநிலையில், டெலூரியம் காற்றில் மிகவும் நிலையானது மற்றும் எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றம் அடைவதில்லை அல்லது நிறமாற்றம் அடைவதில்லை. இருப்பினும், காற்று அல்லது ஆக்சிஜன் முன்னிலையில் சூடாக்கப்படும் போது, டெலூரியம் எளிதில் எரிகிறது. இது ஒரு தனித்துவமான நீல நிற சுடரை உருவாக்குகிறது மற்றும் டெலூரியம் டை ஆக்சைட்டின் (TeO₂) வெள்ளை புகைகளை உருவாக்குகிறது. இந்த வினை, போதுமான தூண்டுதல் ஆற்றல் வழங்கப்படும்போது ஆக்சிஜனுடன் சேரும் அதன் திறனைக் குறிக்கிறது.
அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் வினைகள்
டெலூரியம் நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் போன்ற ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யாத அமிலங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை. இருப்பினும், இது அடர் நைட்ரிக் அமிலம் அல்லது சூடான அடர் சல்ஃபூரிக் அமிலம் போன்ற வலுவான ஆக்சிஜனேற்ற அமிலங்களுடன் வினைபுரியும். உதாரணமாக, அடர் நைட்ரிக் அமிலத்துடன், டெலூரியம் டெலூரஸ் அமிலத்தை (H₂TeO₃) உருவாக்க முடியும், இது பின்னர் டெலூரியம் டை ஆக்சைடாக சிதைக்கப்படலாம். டெலூரியம் சூடாக்கலின் கீழ் வலுவான காரங்களுடன் வினைபுரிந்து டெலூரைட்டுகள் மற்றும் டெலூரைடுகளை உருவாக்குவதாகவும் அறியப்படுகிறது.
நச்சுத்தன்மை, கதிரியக்கம் மற்றும் எரியக்கூடிய தன்மை
எந்தவொரு வேதியியல் தனிமத்தின் பாதுகாப்பு அம்சங்களையும் புரிந்துகொள்வது மிக முக்கியம்.
நச்சுத்தன்மை
டெலூரியம் மற்றும் அதன் சேர்மங்கள் நச்சுத்தன்மை கொண்டவையாகக் கருதப்படுகின்றன. தூசிகள் அல்லது புகைகளை உள்ளிழுப்பதன் மூலமாகவோ, உட்கொள்வதன் மூலமாகவோ அல்லது தோல் தொடர்பு மூலமாகவோ டெலூரியத்துடன் வெளிப்பாடு ஏற்படலாம். டெலூரியம் வெளிப்பாட்டின் மிகவும் தனித்துவமான அறிகுறிகளில் ஒன்று “டெலூரியம் சுவாசம்” எனப்படும், இது சுவாசம், வியர்வை மற்றும் சிறுநீரில் இருந்து வரும் வலுவான பூண்டு போன்ற வாசனையாகும். இது டெலூரியம் உடலில் மாற்றப்பட்டு ஆவியாகும் டைமெதில் டெலூரைடாக மாறுவதால் ஏற்படுகிறது. அதிக அளவு வெளிப்பாடு தலைவலி, குமட்டல், மயக்கம் மற்றும் மிகவும் தீவிரமான சந்தர்ப்பங்களில், கல்லீரல் பாதிப்பு அல்லது நரம்பியல் விளைவுகளுக்கு வழிவகுக்கும். எனவே, டெலூரியம் மற்றும் அதன் சேர்மங்களை கையுறைகள், கண் பாதுகாப்பு மற்றும் சரியான காற்றோட்டம் உள்ளிட்ட பொருத்தமான பாதுகாப்பு நடவடிக்கைகளுடன் கையாள வேண்டும்.
கதிரியக்கம்
டெலூரியம் பல ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றில் சில நிலையானவை மற்றும் மற்றவை கதிரியக்கத் தன்மை கொண்டவை. இயற்கையாகக் காணப்படும் டெலூரியம் பல நிலையான ஐசோடோப்புகளையும், மிக மிகக் குறைந்த கதிரியக்கத் தன்மை கொண்ட சில ஐசோடோப்புகளையும் கொண்டுள்ளது, அவை விதிவிலக்காக நீண்ட அரை ஆயுட்காலத்துடன் கதிரியக்கச் சிதைவுக்கு உட்படுகின்றன (எ.கா., Te-128 இன் அரை ஆயுட்காலம் பிரபஞ்சத்தின் வயதை விட மிக அதிகம்). அனைத்து நடைமுறை நோக்கங்களுக்காகவும் மற்றும் பொதுவான கையாளுதலுக்கும், இயற்கையாகக் காணப்படும் டெலூரியம் கதிரியக்கத்தின் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க மூலமாகவோ அல்லது கதிர்வீச்சு ஆபத்தாகவோ கருதப்படவில்லை. கதிரியக்கத் தன்மை மிகக் குறைவாக இருப்பதால் அது எந்த ஆபத்தையும் ஏற்படுத்தாது.
எரியக்கூடிய தன்மை
திடமான, மொத்த வடிவத்தில் உள்ள தனிம டெலூரியம் அறை வெப்பநிலையில் அதிக எரியக்கூடியதாகவோ அல்லது எளிதில் எரியக்கூடியதாகவோ வகைப்படுத்தப்படவில்லை. இது தானாகவே தீப்பற்றுவதில்லை. இருப்பினும், காற்றுடன் அதன் வினையில் குறிப்பிட்டபடி, டெலூரியம் ஆக்சிஜன் முன்னிலையில் அதன் பற்றவைப்பு வெப்பநிலைக்கு சூடாக்கப்படும் போது எரியும், ஒரு நீல நிற சுடரை உருவாக்கும். இந்த நடத்தை எளிதில் தீப்பிடிக்கும் அதிக எரியக்கூடிய பொருட்களிலிருந்து வேறுபட்டது. டெலூரியத்தின் நுண்ணிய தூள்கள் அவற்றின் அதிகரித்த மேற்பரப்பு காரணமாக அதிக தீ ஆபத்தை ஏற்படுத்தலாம், இது விரைவான ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு அனுமதிக்கிறது.
குறிப்பிடத்தக்க வேதியியல் வினை: டெலூரியம் டை ஆக்சைடு உருவாக்கம்
டெலூரியம் தொடர்பான மிக அடிப்படையான மற்றும் தனித்துவமான வினைகளில் ஒன்று காற்று அல்லது ஆக்சிஜனில் அதன் எரிதல் ஆகும். இந்த வினை முக்கியமானது, ஏனெனில் இது டெலூரியம் டை ஆக்சைடை (TeO₂) உருவாக்குகிறது, இது பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு முக்கிய சேர்மமாகும்.
திடமான டெலூரியம் சூடாக்கப்படும்போது, உதாரணமாக, ஒரு ஆய்வக அமைப்பில் அல்லது தொழில்துறை செயல்முறையில், இது வளிமண்டல ஆக்சிஜனுடன் எளிதில் வினைபுரிந்து திடமான டெலூரியம் டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது:
Te (s) + O₂ (g) $\xrightarrow{\text{heat}}$ TeO₂ (s)
டெலூரியம் டை ஆக்சைடு ஒரு வெள்ளை படிக திண்மமாகும், இது அதன் இருதரப்பு தன்மையால் குறிப்பிடத்தக்கது, அதாவது இது ஒரு அமிலமாகவும் ஒரு காரமாகவும் வினைபுரிய முடியும். இந்த வினை, வெப்ப ஆற்றல் வழங்கப்படும்போது அதன் தொகுதி 16 உறவினர்களைப் போலவே ஆக்சைடுகளை உருவாக்கும் டெலூரியத்தின் போக்கைக் காட்டுகிறது. டெலூரியம் டை ஆக்சைடு ஒளியியல், மட்பாண்டங்கள் மற்றும் வினையூக்கிகளில் ஒரு கூறாக பயன்பாடுகளைக் காண்கிறது. இந்தியாவில், டெலூரியம் கொண்ட உலோகக் கலவைகள் சில சமயங்களில் எஃகின் எந்திரத்தன்மையை மேம்படுத்த உலோகவியல் தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அதே நேரத்தில் காட்மியம் டெலூரைடு (CdTe) சில சூரிய தகடுகளில் ஒளிமின்னழுத்த ஆற்றல் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது நாட்டின் புதுப்பிக்கத்தக்க ஆற்றல் முயற்சிகளுக்கு பங்களிக்கிறது.