தாலியத்தைப் புரிந்துகொள்ளுதல்: வினைத்திறன் மற்றும் பண்புகள்
தாலியம் (Tl), தனிம எண் 81, ஆவர்த்தன அட்டவணையின் 13 ஆம் குழுவில் அமைந்துள்ள ஒரு இடைநிலை உலோகத்திற்குப் பிந்தைய உலோகம் ஆகும். இது மென்மையான, தகடாக்கக்கூடிய, வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம் ஆகும், இது காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது விரைவாக நிறம் மங்கி, நீல-சாம்பல் நிறத்தைப் பெறுகிறது. இதன் இரசாயனப் பண்புகள் இதை கனமான கார உலோகங்களுக்கும், இண்டியம் போன்ற 13 ஆம் குழு தனிமங்களுக்கும் இடையில் வைக்கின்றன.
இரசாயன வினைத்திறன்
காற்றுடன் வினை
தாலியம் காற்றுடன் கணிசமான வினைத்திறனை வெளிப்படுத்துகிறது. அறை வெப்பநிலையில் வளிமண்டலத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, அது விரைவாக நிறம் மங்கி, தாலியம்(I) ஆக்சைடு (Tl₂O) கொண்ட ஒரு பாதுகாப்பு அடுக்கை உருவாக்குகிறது. இந்த விரைவான நிறம் மங்குதல் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் மேலும் விரிவான ஆக்சிஜனேற்றத்தைத் தடுக்கிறது.
காற்று அல்லது ஆக்ஸிஜனில் சூடுபடுத்தப்படும்போது, தாலியம் கணிசமாக அதிக வினைத்திறன் கொண்டதாகிறது. இது ஒரு தனித்துவமான பச்சை நிற சுடருடன் எரிகிறது, இது அதன் அடையாளத்திற்காகப் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு சிறப்பியல்பு உமிழ்வு நிறமாலை ஆகும். இந்த எரிதலின் போது உருவாகும் முதன்மைப் பொருட்கள் ஆக்ஸிஜன் இருப்பு மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்து தாலியம்(I) ஆக்சைடு (Tl₂O) மற்றும் தாலியம்(III) ஆக்சைடு (Tl₂O₃) ஆகும்.
The tarnishing reaction can be represented as: $4\text{Tl}(s) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{Tl}_2\text{O}(s)$
நீருடன் வினை
தாலியம் நீருடன் வினைபுரிகிறது, இருப்பினும் சோடியம் அல்லது பொட்டாசியம் போன்ற கார உலோகங்களைப் போல தீவிரமாக இல்லை. குளிர்ந்த நீருடன், வினை மெதுவாக நிகழ்கிறது, தாலியம்(I) ஹைட்ராக்சைடு (TlOH) மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உற்பத்தி செய்கிறது. தாலியம் சூடான நீர் அல்லது நீராவிக்கு வெளிப்படும்போது வினை மிகவும் தீவிரமாகவும் வேகமாகவும் நிகழ்கிறது.
The general reaction with water is: $2\text{Tl}(s) + 2\text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow 2\text{TlOH}(aq) + \text{H}_2(g)$
பிற முக்கிய பண்புகள்
நச்சுத்தன்மை
தாலியம் மற்றும் அதன் சேர்மங்கள் மிகவும் நச்சுத்தன்மை கொண்டவை. அவை மிகவும் விஷத்தன்மை கொண்டவையாகக் கருதப்படுகின்றன, உணவு அல்லது பானங்களில் சேர்க்கப்படும்போது அவற்றின் சுவையற்ற, மணமற்ற தன்மை காரணமாக “விஷமிடுவோரின் விஷம்” என்று அடிக்கடி குறிப்பிடப்படுகின்றன. தாலியம் ஒரு ஒட்டுமொத்த விஷம் ஆகும், அதாவது இது காலப்போக்கில் உடலில் குவியலாம், இது கடுமையான உடல்நலக் குறைபாடுகளுக்கு வழிவகுக்கும். தாலியம் விஷத்தின் அறிகுறிகளில் முடி உதிர்தல் (அலோபேசியா), இரைப்பைக் கோளாறு மற்றும் ஆழமான நரம்பியல் சேதம் ஆகியவை அடங்கும். வரலாற்றில், தாலியம் சேர்மங்கள், குறிப்பாக தாலியம் சல்பேட், மனிதர்களுக்கும் சுற்றுச்சூழலுக்கும் அவற்றின் தீவிர நச்சுத்தன்மை காரணமாக பெரும்பாலும் தடைசெய்யப்படுவதற்கு அல்லது கடுமையாகக் கட்டுப்படுத்தப்படுவதற்கு முன்பு, இந்தியாவின் சில பகுதிகள் உட்பட உலகின் பல்வேறு பகுதிகளில் கொறித்துண்ணி கொல்லிகள் மற்றும் பூச்சிக்கொல்லிகளாகப் பயன்படுத்தப்பட்டன.
கதிர்வீச்சுத்தன்மை
இயற்கையாக நிகழும் தாலியம் இரண்டு நிலையான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது: தாலியம்-203 ($^{\text{203}}Tl$) மற்றும் தாலியம்-205 ($^{\text{205}}Tl$). எனவே, தனிமத் தாலியம், அதன் பொதுவான வடிவத்தில், உள்ளார்ந்த கதிர்வீச்சுத் தன்மை அற்றது. இருப்பினும், தாலியத்தின் பல செயற்கை கதிர்வீச்சு ஐசோடோப்புகள் உள்ளன. ஒரு குறிப்பிடத்தக்க எடுத்துக்காட்டு தாலியம்-201 ($^{\text{201}}Tl$) ஆகும், இது அணு உலைகளில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது மற்றும் கதிர்வீச்சுத் தன்மை கொண்டது. $^{\text{201}}Tl$ மருத்துவ இமேஜிங்கில், குறிப்பாக கரோனரி தமனி நோயைக் கண்டறிய மயோகார்டியல் பெர்ஃப்யூஷன் அழுத்தப் பரிசோதனைகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
எரியக்கூடிய தன்மை
தாலியம் உலோகம் குறிப்பிட்ட நிலைமைகளின் கீழ் எரியக்கூடியது. முன்னர் குறிப்பிட்டபடி, காற்று அல்லது ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் சூடுபடுத்தப்படும்போது, தாலியம் ஒரு சிறப்பியல்பு மிக்க பிரகாசமான பச்சை நிற சுடருடன் எளிதில் எரிகிறது, இது அதன் எரிசக்தி திறனைக் காட்டுகிறது. இது ஒரு எரியக்கூடிய பொருளாகும், குறிப்பாக தூள் வடிவில் அல்லது அதிக வெப்பநிலையில்.
தாலியம் சம்பந்தப்பட்ட ஒரு பிரபலமான இரசாயன வினை
ஒரு குறிப்பிடத்தக்க வினை தாலியத்தின் அலோகங்களுடன், குறிப்பாக ஹாலோஜன்களுடன் உள்ள வினைத்திறனை வெளிப்படுத்துகிறது. தாலியம் குளோரின் வாயுவுடன் எளிதில் வினைபுரிந்து தாலியம்(I) குளோரைடை (TlCl) உருவாக்குகிறது, இது ஒரு வெள்ளை, கரையாத திடப்பொருள். இந்த வினை நிலையான ஒற்றை இணைதிறன் சேர்மங்களை உருவாக்கும் அதன் போக்கைக் காட்டுகிறது.
$2\text{Tl}(s) + \text{Cl}_2(g) \rightarrow 2\text{TlCl}(s)$