இட்ரியத்தின் இரசாயன வினைத்திறன்
இட்ரியம் (Y), ஒரு அரிய பூமி தனிமம், மிதமான முதல் உயர் இரசாயன வினைத்திறனைக் காட்டுகிறது. அதன் மூன்று இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை இழப்பதால், இது பொதுவாக +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் சேர்மங்களில் காணப்படுகிறது.
காற்றுடனான வினைத்திறன்
இட்ரியம் உலோகம் காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது எளிதில் மங்கி, இட்ரியம்(III) ஆக்சைடு ($Y_2O_3$) இன் ஒரு பாதுகாப்பு அடுக்கை உருவாக்குகிறது. இந்த ஆக்சைடு அடுக்கு அறை வெப்பநிலையில் மேலும் விரைவான ஆக்சிஜனேற்றத்தைத் தடுக்கிறது. காற்றில் சூடுபடுத்தப்படும்போது, இட்ரியம் பிரகாசமான தீச்சுடருடன் எரியத் தொடங்கி இட்ரியம்(III) ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது. தூளாக்கப்பட்ட இட்ரியம் பைரோஃபோரிக் ஆகும், அதாவது இது அறை வெப்பநிலையில் காற்றில் தானாகவே தீப்பற்றக்கூடியது.
நீருடனான வினைத்திறன்
இட்ரியம் நீருடன் வினைபுரிகிறது. இது குளிர்ந்த நீருடன் மெதுவாக வினைபுரிந்தாலும், சூடான நீர் அல்லது நீராவிடன் தீவிரமாக வினைபுரிந்து இட்ரியம்(III) ஹைட்ராக்சைடு ($Y(OH)_3$) மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயு ($H_2$) ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது.
$2Y (s) + 6H_2O (l) \rightarrow 2Y(OH)_3 (s) + 3H_2 (g)$
அமிலங்கள் மற்றும் ஹாலோஜன்களுடனான வினைத்திறன்
இட்ரியம் உலோகம் பெரும்பாலான நீர்த்த அமிலங்களுடன் எளிதில் வினைபுரிந்து இட்ரியம்(III) உப்புகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குகிறது. இது ஹாலோஜன்களுடனும் (ஃப்ளோரின், குளோரின், புரோமின், அயோடின்) நேரடியாக வினைபுரிந்து இட்ரியம்(III) ஹாலைடுகளை உருவாக்குகிறது.
இட்ரியத்தின் பாதுகாப்புப் பண்பு
நச்சுத்தன்மை
உலோக இட்ரியம் குறைந்த தீவிர நச்சுத்தன்மையைக் கொண்டிருப்பதாகக் கருதப்படுகிறது. இருப்பினும், இட்ரியம் சேர்மங்கள், குறிப்பாக கரையக்கூடிய உப்புகள், அதிக நச்சுத்தன்மை கொண்டதாக இருக்கலாம். இட்ரியம் தூசு அல்லது புகையை உள்ளிழுப்பது சுவாசக் கோளாறை ஏற்படுத்தும். நீண்டகால வெளிப்பாடு நுரையீரல் பாதிப்பை ஏற்படுத்தலாம், இது சில சமயங்களில் “இட்ரியம் நுரையீரல்” என்று குறிப்பிடப்படுகிறது. பல மெல்லிய உலோகத் தூள்களைப் போலவே, இட்ரியம் தூளையும் போதுமான காற்றோட்டம் மற்றும் தனிப்பட்ட பாதுகாப்பு உபகரணங்களுடன் கையாள வேண்டும்.
கதிரியக்கம்
இயற்கையாகக் காணப்படும் இட்ரியம் முழுவதும் நிலையான, கதிரியக்கமற்ற ஐசோடோப்பான இட்ரியம்-89 ஐக் கொண்டுள்ளது. எனவே, இயற்கையிலும் பெரும்பாலான வணிகப் பயன்பாடுகளிலும் காணப்படும் இட்ரியம் கதிரியக்கமானது அல்ல. இருப்பினும், இட்ரியத்தின் சில செயற்கை கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக இட்ரியம்-90, இது சில வகை புற்றுநோய்களுக்கான மருத்துவ சிகிச்சைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
எரியும் தன்மை
திட இட்ரியம் உலோகம் எரியக்கூடியது மற்றும் அதிக வெப்பநிலையில் எரியும். நுட்பமான தூள் வடிவத்தில், இட்ரியம் பைரோஃபோரிக் ஆகும், அதாவது இது வெளிப்புற தீ மூலகம் இல்லாமல் காற்றில் தானாகவே தீப்பற்றக்கூடியது. இந்த பண்பு, தீ அபாயங்களைத் தடுக்க இட்ரியம் தூள்களை கவனமாக கையாளுவதையும் சேமிப்பதையும் அவசியமாக்குகிறது.
குறிப்பிடத்தக்க இரசாயன வினை
பாஸ்போர்களுக்கான இட்ரியம் ஆக்சைடு உருவாக்கம்
இட்ரியம் சம்பந்தப்பட்ட ஒரு குறிப்பிடத்தக்க இரசாயன வினை அதன் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் இட்ரியம்(III) ஆக்சைடு ($Y_2O_3$) ஐ உருவாக்குவதாகும். இந்த வினை அடிப்படை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது, ஏனெனில் இட்ரியம் ஆக்சைடு பல தொழில்நுட்பப் பயன்பாடுகளில் ஒரு முக்கியப் பொருளாகும். உதாரணமாக, யூரோப்பியம் ($Y_2O_3:Eu^{3+}$) உடன் கலக்கப்பட்ட இட்ரியம் ஆக்சைடு, ஒரு காலத்தில் இந்திய வீடுகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்பட்ட கேத்தோடு ரே ட்யூப் (CRT) தொலைக்காட்சித் திரைகளில் துடிப்பான சிவப்பு நிறத்தை உருவாக்க ஒரு முக்கியமான அங்கமாக இருந்தது. அடிப்படை வினை:
$4Y (s) + 3O_2 (g) \rightarrow 2Y_2O_3 (s)$
இந்த இட்ரியம் ஆக்சைடு ஒளி உமிழும் டோபன்ட்களுக்கு ஒரு ஹோஸ்ட் மேட்ரிக்ஸாக செயல்படுகிறது, தூண்டப்படும் போது குறிப்பிட்ட வண்ண ஒளியை உமிழ அனுமதிக்கிறது.