ఒగానెస్సన్ పరిచయం
ఒగానెస్సన్ (Og), దీని అణు సంఖ్య 118, ఒక సంశ్లేషిత రసాయన మూలకం, అంటే ఇది భూమిపై సహజంగా లభించదు మరియు అణు ప్రతిచర్యల ద్వారా ప్రయోగశాలలలో మాత్రమే ఉత్పత్తి అవుతుంది. ఇది ఒక సూపర్ హెవీ మూలకం మరియు ప్రస్తుతం ఆవర్తన పట్టికలో తెలిసిన అత్యంత బరువైన మూలకం. సూపర్ హెవీ మూలకాల ఆవిష్కరణకు ఆయన చేసిన విశేష కృషికి గుర్తింపుగా, ప్రముఖ రష్యన్ అణు భౌతిక శాస్త్రవేత్త యూరి ఒగానెస్సియన్ పేరు మీద ఒగానెస్సన్ అని పేరు పెట్టారు. ఇది ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూప్ 18కి చెందినది, దీనిని ఒక ఉత్కృష్ట వాయువుగా వర్గీకరిస్తుంది. దాని తీవ్ర అస్థిరత మరియు చాలా తక్కువ అర్ధ-జీవిత కాలం (మిల్లిసెకన్లు) కారణంగా, ఒగానెస్సన్ యొక్క కొన్ని అణువులు మాత్రమే ఉత్పత్తి చేయబడ్డాయి, ప్రధానంగా రష్యాలోని డబ్నాలోని జాయింట్ ఇన్స్టిట్యూట్ ఫర్ న్యూక్లియర్ రీసెర్చ్ (JINR) వద్ద. దీని రసాయన ధర్మాలు ఎక్కువగా సైద్ధాంతికమైనవి మరియు ఆవర్తన పట్టికలో దాని స్థానం నుండి అంచనా వేయబడ్డాయి.
అణు సంఖ్య మరియు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య
ఒక మూలకం యొక్క అణు సంఖ్య (Z) దాని గుర్తింపును నిర్వచిస్తుంది మరియు ఒక అణువు యొక్క కేంద్రకంలో ఉన్న ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు సమానం. ఒగానెస్సన్ కొరకు, అణు సంఖ్య 118.
ఒక అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (A) దాని కేంద్రకంలో ఉన్న మొత్తం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య. ఒగానెస్సన్ యొక్క అత్యంత స్థిరమైన ఐసోటోప్ ఒగానెస్సన్-294. కాబట్టి, దాని ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 294.
ఒగానెస్సన్లో ఉప-అణు కణాలు
ప్రోటాన్లు
ఒక అణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య దాని అణు సంఖ్య ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. ఒగానెస్సన్ అణు సంఖ్య 118 కాబట్టి, ఒగానెస్సన్ అణువులో 118 ప్రోటాన్లు ఉంటాయి.
న్యూట్రాన్లు
ఒక అణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (A) నుండి అణు సంఖ్య (Z)ను తీసివేయడం ద్వారా లెక్కించవచ్చు. ఒగానెస్సన్-294 ఐసోటోప్ కోసం:
న్యూట్రాన్ల సంఖ్య = ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (A) - అణు సంఖ్య (Z) న్యూట్రాన్ల సంఖ్య = 294 - 118 = 176 న్యూట్రాన్లు.
ఎలక్ట్రాన్లు
ఒక తటస్థ అణువులో, కేంద్రకం యొక్క ధనాత్మక ఆవేశాన్ని సమతుల్యం చేయడానికి ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది. కాబట్టి, ఒగానెస్సన్ యొక్క తటస్థ అణువులో 118 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
ఒగానెస్సన్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కేంద్రకం చుట్టూ ఉన్న అణు ఆర్బిటాళ్లలో ఎలక్ట్రాన్ల అమరికను వివరిస్తుంది. ఒగానెస్సన్ (అణు సంఖ్య 118) కొరకు, ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం చాలా విస్తృతమైనది. ముందున్న ఉత్కృష్ట వాయువు యొక్క చిహ్నాన్ని ఉపయోగించి సంక్షిప్త సంకేత పద్ధతిని తరచుగా భారీ మూలకాలకు ఉపయోగిస్తారు. ముందున్న ఉత్కృష్ట వాయువు రాడాన్ (Rn), దీని అణు సంఖ్య 86.
ఒగానెస్సన్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం సైద్ధాంతికంగా ఇలా అంచనా వేయబడింది:
[Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶
దీనిని వివరిస్తూ:
- [Rn]: రాడాన్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని సూచిస్తుంది (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶), 86 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.
- 5f¹⁴: రాడాన్ తర్వాత, 5f సబ్షెల్ 14 ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటుంది.
- 6d¹⁰: 5f సబ్షెల్ తర్వాత, 6d సబ్షెల్ 10 ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటుంది.
- 7s²: 7s సబ్షెల్ 2 ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటుంది.
- 7p⁶: చివరగా, 7p సబ్షెల్ 6 ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటుంది.
7p సబ్షెల్ పూర్తిగా నిండటం వల్ల చాలా స్థిరమైన విన్యాసం ఏర్పడుతుంది, ఇది ఒక ఉత్కృష్ట వాయువు యొక్క లక్షణం.
ఒగానెస్సన్లో వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ఒక అణువు యొక్క బయటి షెల్లో (అత్యధిక ప్రధాన శక్తి స్థాయి) ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లు. ఈ ఎలక్ట్రాన్లు ప్రధానంగా రసాయన బంధంలో పాల్గొంటాయి మరియు ఒక మూలకం యొక్క రసాయన ధర్మాలను నిర్ణయిస్తాయి.
ఒగానెస్సన్ కొరకు, బయటి ప్రధాన శక్తి స్థాయి 7వ షెల్. ఈ షెల్లోని ఎలక్ట్రాన్లు 7s మరియు 7p సబ్షెల్లలో ఉంటాయి.
వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య = 7s సబ్షెల్లోని ఎలక్ట్రాన్లు + 7p సబ్షెల్లోని ఎలక్ట్రాన్లు వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య = 2 + 6 = 8 వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు.
8 వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు (దాని బయటి షెల్లో పూర్తి అష్టకం) ఉండటం వలన ఒగానెస్సన్ను సైద్ధాంతికంగా ఉత్కృష్ట వాయువుగా వర్గీకరిస్తుంది, ఇది నియాన్ లేదా ఆర్గాన్ వంటి గ్రూప్ 18లోని ఇతర మూలకాల మాదిరిగానే రసాయనికంగా నిష్క్రియంగా ఉంటుందని సూచిస్తుంది.