పోలోనియం పరిచయం
పోలోనియం (Po) ఒక అరుదైన మరియు అత్యంత రేడియోధార్మిక మెటల్లాయిడ్ మూలకం. దీనిని 1898లో మేరీ మరియు పియరీ క్యూరీ కనుగొన్నారు మరియు మేరీ క్యూరీ స్వదేశమైన పోలాండ్ పేరు పెట్టారు. ఆవర్తన పట్టికలో 16వ గ్రూప్ (చాల్కోజెన్లు) లోని సభ్యునిగా, ఇది లోహాలు మరియు అలోహాల మధ్యస్థ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది, అయితే దాని లోహ లక్షణం సల్ఫర్ లేదా సెలీనియం వంటి తేలికైన చాల్కోజెన్ల కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది.
ప్రాథమిక అణు లక్షణాలు
పోలోనియం యొక్క అణు నిర్మాణం దాని అణు సంఖ్య మరియు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య ద్వారా నిర్వచించబడుతుంది.
ఉపఅణు కణాలు
- అణు సంఖ్య (Z): పోలోనియం అణు సంఖ్య 84. ఈ సంఖ్య మూలకాన్ని ప్రత్యేకంగా గుర్తిస్తుంది మరియు ప్రతి పోలోనియం అణువు యొక్క కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్యను సూచిస్తుంది.
- ప్రోటాన్లు: 84
- ఎలక్ట్రాన్లు: పోలోనియం యొక్క తటస్థ అణువులో, ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు సమానం.
- ఎలక్ట్రాన్లు: 84
- ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (A): పోలోనియం అనేక ఐసోటోప్లను కలిగి ఉన్నప్పటికీ, పోలోనియం-210 (\(^{210}\text{Po}\) అత్యంత అధ్యయనం చేయబడిన మరియు సంబంధిత ఐసోటోప్లలో ఒకటి, దీని ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 210. ద్రవ్యరాశి సంఖ్య అనేది కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తం సంఖ్య.
- న్యూట్రాన్లు: పోలోనియం-210లోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనడానికి, అణు సంఖ్యను ద్రవ్యరాశి సంఖ్య నుండి తీసివేయండి: A - Z = 210 - 84 = 126 న్యూట్రాన్లు.
- పోలోనియం-209 (\(^{209}\text{Po}\) వంటి ఇతర ఐసోటోప్ల కోసం, న్యూట్రాన్ల సంఖ్య 209 - 84 = 125 అవుతుంది.
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
కేంద్రకం చుట్టూ ఉన్న వివిధ శక్తి కక్ష్యలు మరియు ఉపకక్ష్యలలో ఎలక్ట్రాన్ల అమరికను ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం అంటారు. పోలోనియం (అణు సంఖ్య 84) కోసం, పూర్తి ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁴
దీనిని జెనాన్ (Xe) యొక్క నోబెల్ గ్యాస్ కోర్ ఉపయోగించి సంక్షిప్త రూపంలో కూడా వ్రాయవచ్చు, దీనికి 54 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి:
[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴
ఈ విన్యాసం జెనాన్ వరకు నిండిన కక్ష్యల తర్వాత, 4f ఉపకక్ష్యలో 14 ఎలక్ట్రాన్లు, 5d ఉపకక్ష్యలో 10 ఎలక్ట్రాన్లు, ఆపై 6s ఉపకక్ష్యలో 2 ఎలక్ట్రాన్లు మరియు 6p ఉపకక్ష్యలో 4 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయని సూచిస్తుంది.
వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ఒక అణువు యొక్క బయటి ప్రధాన శక్తి స్థాయి (కక్ష్య)లో ఉండే ఎలక్ట్రాన్లు. ఈ ఎలక్ట్రాన్లు ప్రధానంగా రసాయన బంధంలో పాల్గొంటాయి. పోలోనియం కోసం, బయటి ప్రధాన శక్తి స్థాయి n=6.
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴ నుండి, ఆరవ శక్తి స్థాయిలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లు:
- 6s²
- 6p⁴
కాబట్టి, పోలోనియం కోసం మొత్తం వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య 2 + 4 = 6. ఇది ఆవర్తన పట్టికలోని 16వ గ్రూప్లో దాని స్థానంతో సరిపోతుంది, ఎందుకంటే ఈ గ్రూప్లోని మూలకాలు సాధారణంగా ఆరు వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి.