অধরা মৌল: অ্যাস্টাটিন
অ্যাস্টাটিন (প্রতীক At, পারমাণবিক সংখ্যা 85) একটি অত্যন্ত বিরল এবং তীব্র তেজস্ক্রিয় মৌল যা পর্যায় সারণীর গ্রুপ 17, হ্যালোজেনগুলির অন্তর্ভুক্ত। এর বৈশিষ্ট্যগুলি মূলত আয়োডিন এবং টেনেসিনের মধ্যে এর অবস্থান থেকে এবং অতি ক্ষুদ্র, নগণ্য পরিমাণে পরিচালিত গবেষণা থেকে অনুমান করা হয়।
রাসায়নিক বিক্রিয়াশীলতা
পর্যায় সারণীতে অ্যাস্টাটিনের অবস্থানের কারণে এর রাসায়নিক বিক্রিয়াশীলতা জটিল। হ্যালোজেন গ্রুপের সদস্য হিসাবে, এটি অধাতব বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করবে বলে আশা করা হয়, সাধারণত ইলেকট্রন গ্রহণ করে একটি অ্যানায়ন (At⁻) তৈরি করে বা সমযোজী বন্ধনে ইলেকট্রন ভাগ করে নেয়। তবে, এটি সবচেয়ে ভারী প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত হ্যালোজেন হওয়ায় এটি একটি উল্লেখযোগ্য ধাতব বৈশিষ্ট্যও প্রদর্শন করে। এই ধাতব প্রবণতা ইঙ্গিত করে যে এটি আয়োডিন, ব্রোমিন, ক্লোরিন এবং ফ্লোরিনের মতো হালকা হ্যালোজেনগুলির চেয়ে কম তড়িৎ-ঋণাত্মক হবে।
হ্যালোজেনগুলির বিক্রিয়াশীলতা সাধারণত গ্রুপে নিচের দিকে কমে যায়। অতএব, অ্যাস্টাটিন অনেক দিক থেকে আয়োডিনের চেয়ে কম বিক্রিয়াশীল হবে বলে অনুমান করা হয়। এটি অন্যান্য হ্যালোজেনগুলির মতো যৌগ তৈরি করে, যেমন অ্যাস্টাটাইড (At⁻ ধারণকারী যৌগ) এবং ইন্টারহ্যালোজেন যৌগ (অন্যান্য হ্যালোজেনগুলির সাথে যৌগ)। এর বৃহত্তর পারমাণবিক আকার এবং হ্রাসকৃত তড়িৎ-ঋণাত্মকতার কারণে এটি যে বন্ধন তৈরি করে তা সাধারণত হালকা হ্যালোজেন দ্বারা গঠিত বন্ধনগুলির চেয়ে দুর্বল হয়। এর চরম তেজস্ক্রিয়তার অর্থ হল রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি প্রায়শই রেডিওলাইটিক প্রভাব দ্বারা প্রভাবিত বা আচ্ছন্ন হয়।
জল এবং বায়ুর সাথে মিথস্ক্রিয়া
জল বা বায়ুর সাথে অ্যাস্টাটিনের বিক্রিয়ার সরাসরি পর্যবেক্ষণ এর বিরলতা এবং দ্রুত তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের কারণে অত্যন্ত চ্যালেঞ্জিং। পর্যায়ক্রমিক প্রবণতার উপর ভিত্তি করে:
- জলের সাথে: হালকা হ্যালোজেনগুলির তুলনায় এর প্রত্যাশিত কম তড়িৎ-ঋণাত্মকতা এবং বর্ধিত ধাতব বৈশিষ্ট্যের কারণে, অ্যাস্টাটিন ফ্লুরিন বা ক্লোরিনের মতো হালকা হ্যালোজেনগুলির মতো জলের সাথে তীব্রভাবে বিক্রিয়া করবে বলে অনুমান করা হয় না। এটি স্বল্প দ্রবণীয় হবে বলে আশা করা হয় এবং জলীয় দ্রবণে এটি বিভিন্ন জারণ অবস্থায় (যেমন, At⁻, AtO⁻, AtO₃⁻) থাকতে পারে।
- বায়ুর সাথে: বায়ুর সাথে অ্যাস্টাটিনের মিথস্ক্রিয়া ভালোভাবে নথিভুক্ত নয়। আয়োডিনের মতো, এটি ঘরের তাপমাত্রায় একটি কঠিন পদার্থ হবে বলে আশা করা হয় এবং স্বাভাবিক পরিস্থিতিতে বায়ুতে অক্সিজেন বা নাইট্রোজেনের সাথে সহজে বিক্রিয়া করবে না। এর তীব্র তেজস্ক্রিয়তা যে কোনো পরিবেশে এটি পরিচালনার জন্য প্রাথমিক উদ্বেগের বিষয়।
বিষাক্ততা এবং তেজস্ক্রিয়তা
অ্যাস্টাটিন প্রাথমিকভাবে এর চরম তেজস্ক্রিয়তার কারণে অত্যন্ত বিষাক্ত। এটি সবচেয়ে ভারী প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত হ্যালোজেন এবং এর কোনো স্থিতিশীল আইসোটোপ নেই। অ্যাস্টাটিনের সমস্ত পরিচিত আইসোটোপ তেজস্ক্রিয়, যার মধ্যে দীর্ঘতম স্থায়ী আইসোটোপ, অ্যাস্টাটিন-210, এর অর্ধায়ু মাত্র 8.1 ঘণ্টা। ক্ষয়প্রাপ্ত পণ্যগুলির মধ্যে রয়েছে আলফা কণা, বিটা কণা এবং গামা রশ্মি, যা জৈবিক টিস্যুর জন্য অত্যন্ত ক্ষতিকারক। এমনকি অতি ক্ষুদ্র, পিকোগ্রাম পরিমাণও বিপজ্জনক। এই বৈশিষ্ট্যটি এটিকে অত্যন্ত বিশেষায়িত গবেষণা ছাড়া অন্য কোনো ব্যবহারের জন্য অনুপযোগী করে তোলে, প্রধানত লক্ষ্যযুক্ত আলফা থেরাপির জন্য নিউক্লিয়ার মেডিসিনে এর ব্যবহার।
দাহ্যতা
অ্যাস্টাটিনকে দাহ্য পদার্থ হিসাবে বিবেচনা করা হয় না। দাহ্যতা একটি মৌল বা যৌগের জ্বলতে বা একটি জারক, সাধারণত অক্সিজেনের উপস্থিতিতে দহন বজায় রাখার ক্ষমতাকে বোঝায়। একটি মৌল হিসাবে, অ্যাস্টাটিন নিজে জ্বলে না। এর বিক্রিয়া, যদি ঘটে থাকে, তবে তা রাসায়নিক রূপান্তর হবে, দহন ঘটনা নয়।
দৃষ্টান্তমূলক রাসায়নিক বিক্রিয়া
অ্যাস্টাটিনের একটি পূর্বাভাসিত রাসায়নিক আচরণ হল এর ইন্টারহ্যালোজেন যৌগ গঠনের ক্ষমতা। উদাহরণস্বরূপ, এটি আয়োডিনের সাথে বিক্রিয়া করে অ্যাস্টাটিন মনোহাইড তৈরি করবে বলে আশা করা হয়:
At + I₂ → AtI
এই বিক্রিয়াটি অন্যান্য হ্যালোজেনগুলির সাথে সমযোজী বন্ধন গঠনের প্রবণতা তুলে ধরে, যেমন আয়োডিন ব্রোমিন-এর সাথে বিক্রিয়া করে IBr তৈরি করে। এই বিক্রিয়ার সঠিক অবস্থা এবং পণ্যের স্থায়িত্ব এর পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা এবং সীমিত পরীক্ষামূলক পর্যবেক্ষণ থেকে অনুমান করা হয়। অ্যাস্টাটিন একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যাস্টাটাইড আয়ন (At⁻) তৈরি করতে পারে, যেমন অন্যান্য হ্যালোজেনগুলি হ্যালাইড (যেমন, Cl⁻, Br⁻, I⁻) তৈরি করে। এটি জলীয় দ্রবণে ঘটে যেখানে এটি বিজারিত হতে পারে।