ইন্ডিয়ামের রাসায়নিক সক্রিয়তা
ইন্ডিয়াম (In) একটি নরম, রূপালী-সাদা ধাতু যা পর্যায় সারণীর ১৩ নং গ্রুপের অন্তর্গত, অ্যালুমিনিয়াম এবং গ্যালিয়ামের মতো উপাদানগুলির সাথে। এটিকে একটি পোস্ট-ট্রানজিশন ধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। এর রাসায়নিক সক্রিয়তা অত্যন্ত সক্রিয় ক্ষার ধাতু এবং অনেক কম সক্রিয় নোবেল ধাতুগুলির মাঝামাঝি। ইন্ডিয়াম প্রাথমিকভাবে এর যৌগগুলিতে একটি +3 জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে, যদিও একটি +1 জারণ অবস্থাও ঘটতে পারে।
জলের সাথে প্রতিক্রিয়া
ইন্ডিয়াম জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করে, তবে এই প্রতিক্রিয়াটি সাধারণত ধীর এবং তীব্র নয়। ঠান্ডা জলের সাথে, প্রতিক্রিয়াটি সবেমাত্র লক্ষণীয়। তবে, উত্তপ্ত হলে, ইন্ডিয়াম গরম জল বা বাষ্পের সাথে আরও সহজে প্রতিক্রিয়া করে। এই প্রতিক্রিয়ার উৎপাদিত পদার্থগুলি হল ইন্ডিয়াম(III) হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস। সামগ্রিক প্রতিক্রিয়াটি এভাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে:
2 In(s) + 6 H₂O(l) → 2 In(OH)₃(s) + 3 H₂(g)
বাতাসের সাথে প্রতিক্রিয়া
শুষ্ক বায়ুমণ্ডলীয় বাতাসে, ইন্ডিয়াম বেশ স্থিতিশীল এবং সহজে প্রতিক্রিয়া বা ক্ষয় হয় না। তবে, আর্দ্র বাতাসের উপস্থিতিতে, ইন্ডিয়ামের পৃষ্ঠ ধীরে ধীরে কলঙ্কিত হবে। এই কলঙ্কিত হওয়া ঘটে কারণ এর পৃষ্ঠে ইন্ডিয়াম(III) অক্সাইডের (In₂O₃) একটি পাতলা, প্রতিরক্ষামূলক স্তর তৈরি হয়। এই অক্সাইড স্তরটি ধাতুর আরও ক্ষয় রোধ করতে সাহায্য করে, ঠিক যেভাবে অ্যালুমিনিয়াম একটি প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড স্তর তৈরি করে তার অনুরূপ।
যখন ইন্ডিয়ামকে বাতাসে বা বিশুদ্ধ অক্সিজেনে তীব্রভাবে উত্তপ্ত করা হয়, তখন এটি একটি বৈশিষ্ট্যপূর্ণ বেগুনি শিখা সহ সহজেই জ্বলে ওঠে, ইন্ডিয়াম(III) অক্সাইড তৈরি করে।
4 In(s) + 3 O₂(g) → 2 In₂O₃(s)
বিষাক্ততা, তেজস্ক্রিয়তা এবং দাহ্যতা
বিষাক্ততা
বাল্ক ধাতব ইন্ডিয়ামকে সাধারণত খুব কম বিষাক্ত বলে মনে করা হয়। এটি সাধারণ ত্বক স্পর্শ বা সংক্ষিপ্ত সংস্পর্শের মাধ্যমে উল্লেখযোগ্য স্বাস্থ্য ঝুঁকি তৈরি করে না। তবে, ইন্ডিয়াম যৌগগুলির, বিশেষত দ্রবণীয়গুলির, দীর্ঘস্থায়ী সংস্পর্শ যদি খাওয়া হয় বা শ্বাস নেওয়া হয় তবে বিষাক্ত হতে পারে, যা সম্ভাব্যভাবে কিডনির মতো অঙ্গগুলিকে প্রভাবিত করে। ইন্ডিয়াম যৌগগুলি পরিচালনা করা হয় এমন শিল্প পরিবেশে সাধারণত পেশাগত নিরাপত্তা সতর্কতা অনুসরণ করা হয়।
তেজস্ক্রিয়তা
প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত ইন্ডিয়াম প্রধানত দুটি আইসোটোপ নিয়ে গঠিত: ইন্ডিয়াম-১১৩ (In-113) এবং ইন্ডিয়াম-১১৫ (In-115)। যদিও In-113 স্থিতিশীল, In-115 প্রযুক্তিগতভাবে তেজস্ক্রিয়, এটি বিটা ক্ষয় ঘটে। তবে, এর অর্ধায়ু ব্যতিক্রমীভাবে দীর্ঘ (প্রায় 4.41 × 10¹⁴ বছর), যা মহাবিশ্বের বয়সের চেয়ে অনেক দীর্ঘ। এই অত্যন্ত দীর্ঘ অর্ধায়ুর কারণে, প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত ইন্ডিয়ামের তেজস্ক্রিয়তা নগণ্য এবং ব্যবহারিক উদ্দেশ্যে প্রায় অদৃশ্য। অতএব, বেশিরভাগ ব্যবহারিক প্রয়োগ এবং সাধারণ বোঝার জন্য, ইন্ডিয়ামকে একটি অ-তেজস্ক্রিয় উপাদান হিসাবে বিবেচনা করা হয়।
দাহ্যতা
একটি বাল্ক কঠিন ধাতু হিসাবে, ইন্ডিয়াম স্বাভাবিক বায়ুমণ্ডলীয় পরিস্থিতিতে দাহ্য নয়। এটি সহজে আগুন ধরে না। তবে, অন্যান্য অনেক ধাতুর মতো, যদি ইন্ডিয়াম খুব সূক্ষ্ম, গুঁড়ো আকারে উপস্থিত থাকে, তবে এটি নির্দিষ্ট পরিস্থিতিতে, যেমন উচ্চ তাপমাত্রা এবং অক্সিজেনের উপস্থিতিতে দাহ্য এবং সম্ভাব্য দাহ্য হতে পারে। এই ধরনের গুঁড়ো আকারে, এটি বাতাসের সাথে প্রতিক্রিয়ায় উল্লিখিত হিসাবে একটি বেগুনি শিখা সহ জ্বলতে পারে।
একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ
ইন্ডিয়ামের একটি সাধারণ রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া অ্যাসিডের সাথে এর মিথস্ক্রিয়া জড়িত। ইন্ডিয়াম শক্তিশালী অ্যাসিডের সাথে, যেমন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl), প্রতিক্রিয়া করে ইন্ডিয়াম(III) ক্লোরাইড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস তৈরি করে। এই প্রতিক্রিয়াটি ইন্ডিয়ামের ধাতব বৈশিষ্ট্য এবং ধনাত্মক আয়ন তৈরি করতে ইলেকট্রন হারানোর প্রবণতা প্রদর্শন করে।
2 In(s) + 6 HCl(aq) → 2 InCl₃(aq) + 3 H₂(g)
ইন্ডিয়াম প্রায়শই ভারতের রাজস্থানের মতো অঞ্চলে পাওয়া জিঙ্ক আকরিক পরিশোধনের সময় একটি উপ-পণ্য হিসাবে প্রাপ্ত হয়। এটি আধুনিক প্রযুক্তিতে একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান, যেমন ইন্ডিয়াম টিন অক্সাইড (ITO) উৎপাদনে যা স্মার্টফোন এবং ট্যাবলেটের টাচস্ক্রিনের জন্য গুরুত্বপূর্ণ, যা ভারত জুড়ে সাধারণত ব্যবহৃত হয়, পাশাপাশি সৌর প্যানেলেও।