ইরিডিয়ামের রাসায়নিক প্রকৃতি
ইরিডিয়াম (Ir), যার পারমাণবিক সংখ্যা ৭৭, একটি অত্যন্ত ঘন, শক্ত এবং ক্ষয়-প্রতিরোধী অবস্থান্তর ধাতু। এটি প্ল্যাটিনাম গ্রুপের ধাতুগুলির (PGMs) অন্তর্গত এবং এটি পরিচিত ধাতুগুলির মধ্যে অন্যতম ক্ষয়-প্রতিরোধী হিসাবে উল্লেখযোগ্য। এর নামটি গ্রীক দেবী আইরিস থেকে এসেছে, যা এর যৌগগুলির আকর্ষণীয় রঙকে বোঝায়।
জলের সাথে প্রতিক্রিয়াশীলতা
ইরিডিয়াম জলের সাথে অস্বাভাবিকভাবে কম প্রতিক্রিয়াশীলতা প্রদর্শন করে। এটি জল বা বাষ্পের সাথে উচ্চ তাপমাত্রাতেও প্রতিক্রিয়া করে না। জলীয় পরিবেশে এই অসাধারণ প্রতিরোধ ক্ষমতা একটি মূল বৈশিষ্ট্য যা ক্ষয় একটি প্রধান উদ্বেগের বিষয় এমন অত্যন্ত চাহিদাপূর্ণ অ্যাপ্লিকেশনগুলিতে এর ব্যবহারে অবদান রাখে।
বাতাসের (অক্সিজেন) সাথে প্রতিক্রিয়াশীলতা
বাতাসের সাথে, বিশেষত অক্সিজেনের সাথে ইরিডিয়ামের প্রতিক্রিয়াশীলতাও খুব কম। পরিবেষ্টিত তাপমাত্রায়, ইরিডিয়াম বাতাসে জারিত হয় না বা মলিন হয় না। এই নিষ্ক্রিয়তা এটিকে অত্যন্ত স্থিতিশীল করে তোলে। তবে, যখন খুব উচ্চ তাপমাত্রায় (সাধারণত ১১০০°C এর উপরে) উত্তপ্ত করা হয়, তখন ইরিডিয়াম অক্সিজেনের সাথে ধীরে ধীরে বিক্রিয়া করে ইরিডিয়াম অক্সাইড, যেমন ইরিডিয়াম ডাইঅক্সাইড (IrO₂) গঠন করতে পারে। অক্সিজেনের অনুপস্থিতিতে আরও উত্তপ্ত করলে এই জারণ প্রক্রিয়া সাধারণত বিপরীতমুখী হয়।
বিষাক্ততা
এর ধাতব রূপে, ইরিডিয়ামকে সাধারণত অ-বিষাক্ত হিসাবে বিবেচনা করা হয়। এর নিষ্ক্রিয়তা মানে এটি জৈবিক সিস্টেমের সাথে সহজে প্রতিক্রিয়া করে না। তবে, অনেক ভারী ধাতুর মতো, কিছু ইরিডিয়াম যৌগ, বিশেষত উচ্চ জারণ অবস্থায় থাকাগুলি, বিষাক্ততা প্রদর্শন করতে পারে এবং সেগুলিকে যথাযথ সতর্কতা সহকারে পরিচালনা করা উচিত।
তেজস্ক্রিয়তা
প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত ইরিডিয়াম দুটি স্থিতিশীল আইসোটোপ দ্বারা গঠিত: ইরিডিয়াম-১৯১ এবং ইরিডিয়াম-১৯৩। অতএব, প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত ইরিডিয়াম তেজস্ক্রিয় নয়। তবে, পরীক্ষাগারে ইরিডিয়ামের বেশ কয়েকটি কৃত্রিম তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ তৈরি করা হয়েছে, যেমন ইরিডিয়াম-১৯২, যা শিল্প রেডিওগ্রাফি এবং ব্র্যাকিথেরাপিতে (এক ধরনের বিকিরণ থেরাপি) ব্যবহৃত হয়।
দাহ্যতা
ইরিডিয়াম একটি ধাতু এবং দাহ্য নয়। এটি স্বাভাবিক পরিস্থিতিতে বা এমনকি চরম উত্তাপের অধীনেও জ্বলে ওঠে না বা দহন বজায় রাখে না, কোনো দাহ্যতা প্রদর্শন করে না।
দৃষ্টান্তমূলক রাসায়নিক বিক্রিয়া
এর চরম নিষ্ক্রিয়তার কারণে, ইরিডিয়ামের সরাসরি রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি প্রায়শই খুব নির্দিষ্ট এবং কঠোর পরিস্থিতিতে সীমাবদ্ধ থাকে। একটি উল্লেখযোগ্য বিক্রিয়া হলো উচ্চ তাপমাত্রায় হ্যালোজেনের সাথে এর মিথস্ক্রিয়া।
ক্লোরিন গ্যাসের সাথে বিক্রিয়া: ইরিডিয়ামকে ৪৫০-৫০০°C এর কাছাকাছি তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে এটি ক্লোরিন গ্যাসের (Cl₂) সাথে বিক্রিয়া করে ইরিডিয়াম(III) ক্লোরাইড (IrCl₃) তৈরি করে। এই বিক্রিয়াটি প্রমাণ করে যে যথেষ্ট শক্তিপূর্ণ পরিস্থিতিতে এমনকি অভিজাত ধাতুগুলিও অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল অধাতুর সাথে বিক্রিয়া করতে পারে।
2 Ir (s) + 3 Cl₂ (g) → 2 IrCl₃ (s)
এর সীমিত প্রত্যক্ষ প্রতিক্রিয়াশীলতা সত্ত্বেও, ইরিডিয়াম তার স্থিতিশীলতা এবং ইলেকট্রনিক বৈশিষ্ট্যগুলির কারণে অনুঘটক বা অনুঘটকগুলিতে একটি সংকরক এজেন্ট হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, পেট্রোকেমিক্যাল শিল্প এবং পরিবেশ নিয়ন্ত্রণের সাথে প্রাসঙ্গিক বিভিন্ন শিল্প প্রক্রিয়ায় ইরিডিয়াম-ভিত্তিক অনুঘটক নিযুক্ত করা হয়, যেমন যানবাহনের অনুঘটক রূপান্তরকগুলিতে, যা দূষণকারী নির্গমন কমাতে ভারতে ক্রমবর্ধমানভাবে সাধারণ হয়ে উঠছে।