মেন্ডেলেভিয়াম (Md) পরিচিতি
মেন্ডেলেভিয়াম (Md) হলো একটি কৃত্রিম, তেজস্ক্রিয় রাসায়নিক মৌল যার পারমাণবিক সংখ্যা ১০১। এটির নামকরণ করা হয়েছে দিমিত্রি মেন্ডেলিভের সম্মানে, যিনি পর্যায়ক্রমিক সূত্র প্রণয়ন করেছিলেন এবং পর্যায় সারণি তৈরি করেছিলেন। একটি কৃত্রিম মৌল হওয়ায়, মেন্ডেলেভিয়াম পৃথিবীতে প্রাকৃতিকভাবে পাওয়া যায় না। এটি পরীক্ষাগারে পারমাণবিক প্রতিক্রিয়ার মাধ্যমে তৈরি করা হয়, সাধারণত ত্বরান্বিত কণা দ্বারা হালকা মৌলগুলিকে আঘাত করে। এর অত্যন্ত সংক্ষিপ্ত অর্ধ-জীবন (দীর্ঘতম স্থায়ী আইসোটোপ, Md-258, এর অর্ধ-জীবন প্রায় ৫১ দিন) থাকার কারণে, এর বৈশিষ্ট্যগুলি খুব সামান্য পরিমাণে অধ্যয়ন করা হয় এবং বৈজ্ঞানিক গবেষণা ব্যতীত এর কোনো বাস্তব ব্যবহারিক প্রয়োগ নেই। এটি অ্যাক্টিনাইড সিরিজের অন্তর্গত, যা তাদের তেজস্ক্রিয়তা এবং জটিল ইলেকট্রন বিন্যাসের জন্য পরিচিত একটি মৌলগোষ্ঠী।
পারমাণবিক গঠন
একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা তার পরিচয় নির্ধারণ করে এবং এটি তার নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যার সমান।
প্রোটন সংখ্যা
মেন্ডেলেভিয়ামের (Md) জন্য পারমাণবিক সংখ্যা হলো ১০১।
- অতএব, একটি মেন্ডেলেভিয়াম পরমাণুতে ১০১টি প্রোটন থাকে।
ইলেকট্রন সংখ্যা
একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে, ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটন সংখ্যার সমান হয়।
- সুতরাং, একটি নিরপেক্ষ মেন্ডেলেভিয়াম পরমাণুতে ১০১টি ইলেকট্রন থাকে।
নিউট্রন সংখ্যা
একটি পরমাণুতে নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন হতে পারে, যার ফলে একটি মৌলের বিভিন্ন আইসোটোপ তৈরি হয়। ভর সংখ্যা (A) নিউক্লিয়াসে মোট প্রোটন এবং নিউট্রন সংখ্যাকে উপস্থাপন করে। মেন্ডেলেভিয়ামের সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং সাধারণত উল্লেখিত আইসোটোপ হলো মেন্ডেলেভিয়াম-258 (Md-258)।
- Md-258 এর জন্য:
- ভর সংখ্যা (A) = ২৫৮
- পারমাণবিক সংখ্যা (Z) = ১০১
- নিউট্রন সংখ্যা = ভর সংখ্যা (A) - পারমাণবিক সংখ্যা (Z)
- নিউট্রন সংখ্যা = ২৫৮ - ১০১ = ১৫৭টি নিউট্রন।
ইলেকট্রন বিন্যাস
ইলেকট্রন বিন্যাস নিউক্লিয়াসের চারপাশে পারমাণবিক কক্ষপথে ইলেকট্রনের বিন্যাস বর্ণনা করে। মেন্ডেলেভিয়ামের জন্য, একটি ভারী মৌল এবং একটি অ্যাক্টিনাইড হওয়ায়, এর ইলেকট্রন বিন্যাস জটিল নিয়ম অনুসরণ করে, তবে এটি সাধারণত বোঝা যায়।
মেন্ডেলেভিয়ামের পূর্ববর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাস কোর হলো রেডন (Rn), যার ৮৬টি ইলেকট্রন রয়েছে। মেন্ডেলেভিয়ামের জন্য অবশিষ্ট ১৫টি ইলেকট্রন (১০১ - ৮৬ = ১৫) পরবর্তী কক্ষপথগুলি পূরণ করে। মেন্ডেলেভিয়ামের ভূমি স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণত নিম্নরূপ উপস্থাপন করা হয়:
[Rn] 5f13 7s2
এই বিন্যাস নির্দেশ করে:
- [Rn]: রেডনের ইলেকট্রন বিন্যাসকে উপস্থাপন করে (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6)।
- 5f13: 5f উপশক্তিস্তরে ১৩টি ইলেকট্রন রয়েছে। 5f উপশক্তিস্তর সর্বোচ্চ ১৪টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে।
- 7s2: 7s উপশক্তিস্তরে ২টি ইলেকট্রন রয়েছে। 7s উপশক্তিস্তর সর্বোচ্চ ২টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে।
যোজ্যতা ইলেকট্রন
যোজ্যতা ইলেকট্রন হলো পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথের ইলেকট্রন যা রাসায়নিক বন্ধনে জড়িত থাকে। মেন্ডেলেভিয়ামের মতো অবস্থান্তর ধাতু এবং অ্যাক্টিনাইডগুলির জন্য, যোজ্যতা ইলেকট্রন সনাক্ত করা মূল গ্রুপ মৌলগুলির চেয়ে বেশি জটিল হতে পারে, কারণ ভেতরের d এবং f ইলেকট্রনগুলিও তাদের কাছাকাছি শক্তি স্তরের কারণে বন্ধনে অংশগ্রহণ করতে পারে।
মেন্ডেলেভিয়ামের জন্য:
- 7s2 ইলেকট্রনগুলি সাধারণত প্রাথমিক যোজ্যতা ইলেকট্রন হিসাবে বিবেচিত হয়, কারণ তারা সর্ববহিঃস্থ প্রধান শক্তি স্তর দখল করে। এই দুটি ইলেকট্রন রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়ার জন্য সহজেই উপলব্ধ থাকে।
- এছাড়াও, 5f ইলেকট্রনগুলিও তাদের তুলনামূলকভাবে উচ্চ শক্তি এবং স্থানিক প্রসারণের কারণে রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণ করতে পারে, যা অ্যাক্টিনাইড মৌলগুলিতে পরিলক্ষিত বিভিন্ন জারণ অবস্থাকে অবদান রাখে। তবে, বেশিরভাগ উচ্চ বিদ্যালয়ের প্রেক্ষাপটের জন্য, সর্ববহিঃস্থ s-ইলেকট্রনগুলির উপর মনোযোগ দেওয়া একটি মৌলিক বোঝাপড়া প্রদান করে।