ওগানেসনের পরিচিতি
ওগানেসন (Og), যার পারমাণবিক সংখ্যা 118, একটি কৃত্রিম রাসায়নিক মৌল, অর্থাৎ এটি প্রাকৃতিকভাবে পৃথিবীতে পাওয়া যায় না এবং শুধুমাত্র পরীক্ষাগারে পারমাণবিক প্রতিক্রিয়ার মাধ্যমে উৎপাদিত হয়। এটি একটি সুপারহেভি মৌল এবং পর্যায় সারণীতে বর্তমানে পরিচিত সবচেয়ে ভারী মৌল। সুপারহেভি মৌল আবিষ্কারে তাঁর গুরুত্বপূর্ণ অবদানের স্বীকৃতিস্বরূপ একজন বিশিষ্ট রাশিয়ান পারমাণবিক পদার্থবিজ্ঞানী ইউরি ওগানেসিয়ানের নামে ওগানেসনের নামকরণ করা হয়েছে। এটি পর্যায় সারণীর 18 নং গ্রুপের অন্তর্গত, যা এটিকে একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করে। এর চরম অস্থিরতা এবং অত্যন্ত স্বল্প অর্ধ-জীবন (মিলিসেকেন্ড) এর কারণে, ওগানেসনের মাত্র কয়েকটি পরমাণু উৎপাদিত হয়েছে, প্রধানত রাশিয়ার ডুবনার জয়েন্ট ইনস্টিটিউট ফর নিউক্লিয়ার রিসার্চ (JINR)-এ। এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি মূলত তাত্ত্বিক এবং পর্যায় সারণীতে এর অবস্থান থেকে অনুমান করা হয়।
পারমাণবিক সংখ্যা এবং ভর সংখ্যা
একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা (Z) তার পরিচয় নির্ধারণ করে এবং একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যার সমান। ওগানেসনের জন্য, পারমাণবিক সংখ্যা হল 118।
একটি পরমাণুর ভর সংখ্যা (A) হল তার নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট সংখ্যা। ওগানেসনের সবচেয়ে স্থিতিশীল পরিচিত আইসোটোপ হল ওগানেসন-294। অতএব, এর ভর সংখ্যা হল 294।
ওগানেসনে উপপারমাণবিক কণা
প্রোটন
একটি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা তার পারমাণবিক সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়। যেহেতু ওগানেসনের পারমাণবিক সংখ্যা 118, তাই ওগানেসনের একটি পরমাণুতে 118টি প্রোটন থাকে।
নিউট্রন
একটি পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা ভর সংখ্যা (A) থেকে পারমাণবিক সংখ্যা (Z) বিয়োগ করে গণনা করা যেতে পারে। ওগানেসন-294 আইসোটোপের জন্য:
নিউট্রনের সংখ্যা = ভর সংখ্যা (A) - পারমাণবিক সংখ্যা (Z) নিউট্রনের সংখ্যা = 294 - 118 = 176টি নিউট্রন।
ইলেকট্রন
একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে, নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক আধানের ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার সমান হয়। অতএব, ওগানেসনের একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে 118টি ইলেকট্রন থাকে।
ওগানেসনের ইলেকট্রন বিন্যাস
ইলেকট্রন বিন্যাস পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে পারমাণবিক কক্ষপথে ইলেকট্রনের বিন্যাস বর্ণনা করে। ওগানেসনের (পারমাণবিক সংখ্যা 118) জন্য, ইলেকট্রন বিন্যাসটি অত্যন্ত বিস্তৃত। ভারী মৌলগুলির জন্য, পূর্ববর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাসের প্রতীক ব্যবহার করে একটি সংক্ষিপ্ত রূপ প্রায়শই ব্যবহার করা হয়। পূর্ববর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাস হল রেডন (Rn), যার পারমাণবিক সংখ্যা 86।
ওগানেসনের ইলেকট্রন বিন্যাস তাত্ত্বিকভাবে নিম্নলিখিত হিসাবে ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়:
[Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶
এর ব্যাখ্যা:
- [Rn]: রেডনের ইলেকট্রন বিন্যাসকে (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶) প্রতিনিধিত্ব করে, যা 86টি ইলেকট্রনকে বোঝায়।
- 5f¹⁴: রেডনের পরে, 5f উপশক্তিস্তরটি 14টি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হয়।
- 6d¹⁰: 5f উপশক্তিস্তরের পরে, 6d উপশক্তিস্তরটি 10টি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হয়।
- 7s²: 7s উপশক্তিস্তরটি 2টি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হয়।
- 7p⁶: অবশেষে, 7p উপশক্তিস্তরটি 6টি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হয়।
7p উপশক্তিস্তরের এই সম্পূর্ণ পূর্ণতা একটি অত্যন্ত স্থিতিশীল বিন্যাসের দিকে নিয়ে যায়, যা একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাসের বৈশিষ্ট্য।
ওগানেসনে যোজ্যতা ইলেকট্রন
যোজ্যতা ইলেকট্রন হল পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ খোলকে (সর্বোচ্চ প্রধান শক্তিস্তর) অবস্থিত ইলেকট্রন। এই ইলেকট্রনগুলি প্রধানত রাসায়নিক বন্ধনে জড়িত থাকে এবং একটি মৌলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে।
ওগানেসনের জন্য, সর্ববহিঃস্থ প্রধান শক্তিস্তর হল 7ম খোলক। এই খোলকে থাকা ইলেকট্রনগুলি হল 7s এবং 7p উপশক্তিস্তরের ইলেকট্রন।
যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা = 7s উপশক্তিস্তরের ইলেকট্রন + 7p উপশক্তিস্তরের ইলেকট্রন যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা = 2 + 6 = 8টি যোজ্যতা ইলেকট্রন।
8টি যোজ্যতা ইলেকট্রনের উপস্থিতি (এর সর্ববহিঃস্থ খোলকে একটি সম্পূর্ণ অষ্টক) তাত্ত্বিকভাবে ওগানেসনকে একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করে, যা ইঙ্গিত করে যে এটি নিয়ন বা আর্গনের মতো 18 নং গ্রুপের অন্যান্য মৌলগুলির মতোই রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় হবে।