সেলেনিয়ামের প্রকৃতি বোঝা
সেলেনিয়াম (Se) পর্যায় সারণীর 16 নম্বর গ্রুপের একটি অধাতব রাসায়নিক মৌল, যা অক্সিজেন, সালফার, টেলুরিয়াম এবং পোলোনিয়ামের সাথে চ্যালকোজেন নামেও পরিচিত। এর পারমাণবিক সংখ্যা 34। সালফারের মতো, সেলেনিয়াম বিভিন্ন অ্যালোট্রপিক রূপে বিদ্যমান থাকতে পারে, যার মধ্যে একটি লাল অনিয়তাকার রূপ এবং একটি ধূসর স্ফটিক (ধাতব) রূপ রয়েছে। এর বৈশিষ্ট্যগুলি সাধারণত সালফার এবং টেলুরিয়ামের মধ্যবর্তী হয়।
পর্যায় সারণীতে অবস্থান
16 নম্বর গ্রুপের মৌল হিসাবে, সেলেনিয়াম সাধারণত এর যৌগগুলিতে -2, +2, +4 এবং +6 যোজ্যতা প্রদর্শন করে। এর বাইরের ইলেকট্রন বিন্যাস, $3s^2 3p^4$, স্থিতিশীল অষ্টক অর্জনের জন্য দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতা নির্দেশ করে, যার ফলে সেলেনাইড আয়ন ($Se^{2-}$) গঠিত হয়, অথবা ইলেকট্রন ভাগ করে নিয়ে সমযোজী যৌগ তৈরি করে।
সেলেনিয়ামের রাসায়নিক বিক্রিয়াশীলতা
জলের সাথে বিক্রিয়া
সাধারণ অবস্থায় সেলেনিয়াম জলের সাথে বিক্রিয়া করে না। এটি জলে অদ্রবণীয়। এমনকি উত্তপ্ত করলেও, সেলেনিয়াম এবং জলের মধ্যে কোনও উল্লেখযোগ্য রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া হয় না।
বাতাসের সাথে বিক্রিয়া
বাতাসের সাথে সেলেনিয়ামের বিক্রিয়াশীলতা এর অ্যালোট্রপিক রূপ এবং তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে।
- অনিয়তাকার লাল সেলেনিয়াম কক্ষ তাপমাত্রায় বাতাসে তুলনামূলকভাবে স্থিতিশীল।
- স্ফটিক ধূসর সেলেনিয়াম কক্ষ তাপমাত্রায় বাতাসে ধীরে ধীরে জারিত হয়।
- বাতাস বা অক্সিজেনে উত্তপ্ত করলে, সেলেনিয়াম নীল শিখা সহ জ্বলে, সেলেনিয়াম ডাই অক্সাইড ($SeO_2$) তৈরি করে, যা একটি সাদা কঠিন পদার্থ।
বিষাক্ততা
সেলেনিয়াম এর জৈবিক প্রভাবের ক্ষেত্রে একটি দ্বৈত প্রকৃতি প্রদর্শন করে। এটি মানুষ এবং প্রাণীদের জন্য একটি অত্যাবশ্যকীয় ট্রেস উপাদান, যা শরীরের বিভিন্ন কার্যক্রমে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে, বিশেষ করে গ্লুটাথিয়ন পারক্সিডেজ এনজাইমের একটি উপাদান হিসাবে, যার অ্যান্টিঅক্সিডেন্ট বৈশিষ্ট্য রয়েছে। তবে, সেলেনিয়াম উচ্চ ঘনত্বে বিষাক্ত। সেলেনিয়ামের অভাব এবং অতিরিক্ত উভয়ই স্বাস্থ্যের সমস্যা সৃষ্টি করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, ভারতের কিছু অংশে, নির্দিষ্ট অঞ্চলে হয় খুব কম বা খুব বেশি সেলেনিয়াম থাকতে পারে, যা তাদের খাদ্যের মাধ্যমে পশুর স্বাস্থ্যের উপর প্রভাব ফেলে। সেলেনিয়াম বিষাক্ততার (সেলেনোসিস) লক্ষণগুলির মধ্যে চুল পড়া, নখের ভঙ্গুরতা এবং স্নায়বিক সমস্যা অন্তর্ভুক্ত থাকতে পারে। IS 10500:2012 অনুযায়ী, ভারতে পানীয় জলে সেলেনিয়ামের সর্বোচ্চ অনুমোদিত সীমা হল 0.01 mg/L।
তেজস্ক্রিয়তা
প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত সেলেনিয়াম তেজস্ক্রিয় নয়। এটি ছয়টি স্থিতিশীল আইসোটোপ নিয়ে গঠিত, যার মধ্যে Se-80 সবচেয়ে বেশি পরিমাণে রয়েছে। যদিও গবেষণার এবং চিকিৎসার জন্য সেলেনিয়ামের বেশ কয়েকটি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ কৃত্রিমভাবে তৈরি করা হয়েছে (যেমন, Se-75 নিউক্লিয়ার মেডিসিন ইমেজিংয়ে ব্যবহৃত হয়), প্রকৃতিতে প্রাপ্ত এই মৌলটি তেজস্ক্রিয় হিসাবে বিবেচিত হয় না।
দাহ্যতা
হ্যাঁ, সেলেনিয়াম দাহ্য। যেমনটি উল্লেখ করা হয়েছে, এটি উত্তপ্ত হলে বাতাস বা অক্সিজেনে সহজেই জ্বলে, সেলেনিয়াম ডাই অক্সাইড ($SeO_2$) উৎপন্ন করে। এই দহন বিক্রিয়া সাধারণত একটি নীল শিখা সহ ঘটে।
দৃষ্টান্তমূলক রাসায়নিক বিক্রিয়া
সেলেনিয়াম জড়িত একটি সাধারণ এবং দৃষ্টান্তমূলক রাসায়নিক বিক্রিয়া হল বাতাস বা অক্সিজেনে এর দহন, যার ফলে সেলেনিয়াম ডাই অক্সাইড তৈরি হয়।
$Se_{(s)} + O_{2(g)} \xrightarrow{\text{heat}} SeO_{2(s)}$
এই বিক্রিয়াটি অক্সিজেনের সাথে সেলেনিয়ামের সংযুক্ত হওয়ার ক্ষমতাকে প্রদর্শন করে, যা উত্তপ্ত হলে অনেক অধাতুর বৈশিষ্ট্য। সেলেনিয়াম ডাই অক্সাইড একটি অম্লীয় অক্সাইড, যার অর্থ এটি জলের সাথে বিক্রিয়া করে সেলেনাস অ্যাসিড ($H_2SeO_3$) তৈরি করে।