স্ট্রনশিয়াম পরিচিতি
স্ট্রনশিয়াম (প্রতীক Sr) হলো একটি রাসায়নিক মৌল যার পারমাণবিক সংখ্যা ৩৮। এটি একটি ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু, যা এর রূপালি-সাদা চেহারা এবং উচ্চ বিক্রিয়াশীলতা দ্বারা চিহ্নিত। এর গ্রুপের অন্যান্য মৌলগুলির মতো, স্ট্রনশিয়াম প্রকৃতিতে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না তবে খনিজ পদার্থে অন্যান্য মৌলের সাথে মিলিত অবস্থায় থাকে। এর রাসায়নিক ধর্ম ক্যালসিয়াম এবং বেরিয়ামের মতো। স্ট্রনশিয়াম যৌগের একটি উল্লেখযোগ্য ব্যবহার হলো আতশবাজিতে, যেখানে এটি উজ্জ্বল লাল রঙ দেয়, যা প্রায়শই ভারতের দীপাবলির মতো উৎসবগুলিতে দেখা যায়।
মৌলিক বৈশিষ্ট্য
স্ট্রনশিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ৩৮। এই সংখ্যাটি একটি স্ট্রনশিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যে প্রোটন সংখ্যা নির্দেশ করে। একটি নিরপেক্ষ পরমাণুর ক্ষেত্রে, ইলেকট্রন সংখ্যা প্রোটন সংখ্যার সমান। স্ট্রনশিয়ামের সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপের ভর সংখ্যা হলো ৮৮।
স্ট্রনশিয়ামের পারমাণবিক গঠন
পারমাণবিক গঠন বোঝার জন্য উপপারমাণবিক কণা—প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রন—এবং পরমাণুর মধ্যে তাদের বিন্যাস সনাক্ত করা জড়িত।
প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রন
- প্রোটন: স্ট্রনশিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ৩৮। সুতরাং, একটি স্ট্রনশিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াসে ৩৮টি প্রোটন থাকে। প্রোটন ধনাত্মক আধান বহন করে।
- ইলেকট্রন: একটি নিরপেক্ষ স্ট্রনশিয়াম পরমাণুতে, ইলেকট্রন সংখ্যা প্রোটন সংখ্যার সমান। এইভাবে, একটি নিরপেক্ষ স্ট্রনশিয়াম পরমাণুতে ৩৮টি ইলেকট্রন থাকে, যা নিউক্লিয়াসের চারপাশে শক্তিস্তরে বিন্যস্ত থাকে। ইলেকট্রন ঋণাত্মক আধান বহন করে।
- নিউট্রন: স্ট্রনশিয়ামের সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপের ভর সংখ্যা (A) হলো ৮৮। নিউট্রন সংখ্যা ভর সংখ্যা (A) থেকে পারমাণবিক সংখ্যা (Z) বিয়োগ করে গণনা করা হয়। নিউট্রন সংখ্যা = ভর সংখ্যা - পারমাণবিক সংখ্যা নিউট্রন সংখ্যা = ৮৮ - ৩৮ = ৫০টি নিউট্রন। নিউট্রন হলো বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ কণা যা প্রোটনের পাশাপাশি নিউক্লিয়াসে পাওয়া যায়।
ইলেকট্রন বিন্যাস
ইলেকট্রন বিন্যাস পারমাণবিক অরবিটাল এবং শক্তিস্তরে ইলেকট্রনগুলির বিন্যাসকে বর্ণনা করে। ৩৮টি ইলেকট্রন সহ স্ট্রনশিয়ামের জন্য, ইলেকট্রন বিন্যাস দুটি উপায়ে লেখা যেতে পারে:
-
পূর্ণ ইলেকট্রন বিন্যাস: এটি শক্তির ক্রমবর্ধমান ক্রম অনুসারে সমস্ত দখলকৃত অরবিটাল তালিকাভুক্ত করে। $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2$ এই বিন্যাসটি নির্দেশ করে:
- 1s অরবিটালে ২ টি ইলেকট্রন।
- 2s অরবিটালে ২ টি ইলেকট্রন এবং 2p অরবিটালে ৬ টি ইলেকট্রন।
- 3s অরবিটালে ২ টি ইলেকট্রন, 3p অরবিটালে ৬ টি ইলেকট্রন এবং 3d অরবিটালে ১০ টি ইলেকট্রন।
- 4s অরবিটালে ২ টি ইলেকট্রন এবং 4p অরবিটালে ৬ টি ইলেকট্রন।
- 5s অরবিটালে ২ টি ইলেকট্রন।
-
নিষ্ক্রিয় গ্যাস (সংক্ষিপ্ত) ইলেকট্রন বিন্যাস: এটি মূল ইলেকট্রনগুলিকে উপস্থাপন করতে পূর্ববর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাসের প্রতীক ব্যবহার করে, যা বিন্যাসটিকে আরও সংক্ষিপ্ত করে তোলে। স্ট্রনশিয়ামের পূর্ববর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাস হলো ক্রিপ্টন (Kr), যার ৩৬টি ইলেকট্রন রয়েছে। $[Kr] 5s^2$ এটি দেখায় যে স্ট্রনশিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস ক্রিপ্টনের স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস এবং তারপর 5s অরবিটালে ২ টি ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত।
যোজ্যতা ইলেকট্রন
যোজ্যতা ইলেকট্রন হলো পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে অবস্থিত ইলেকট্রন। এই ইলেকট্রনগুলি প্রাথমিকভাবে রাসায়নিক বন্ধনে জড়িত থাকে। স্ট্রনশিয়ামের ক্ষেত্রে, সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রন শক্তিস্তর হলো ৫ম শক্তিস্তর। ইলেকট্রন বিন্যাস $[Kr] 5s^2$ থেকে দেখা যায় যে 5s অরবিটালে ২টি ইলেকট্রন রয়েছে। অতএব, স্ট্রনশিয়ামের ২টি যোজ্যতা ইলেকট্রন আছে। এই দুটি যোজ্যতা ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে স্ট্রনশিয়াম পর্যায় সারণীর গ্রুপ ২ (ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু)-তে স্থান পায় এবং এগুলি সহজেই হারিয়ে +২ আধানযুক্ত ধনাত্মক আয়ন গঠন করে।
স্ট্রনশিয়ামের সাধারণ ব্যবহার
আতশবাজিতে লাল রঙ উৎপাদনে এর ব্যবহার ছাড়াও, স্ট্রনশিয়াম যৌগগুলির বিভিন্ন শিল্প ব্যবহার রয়েছে। স্ট্রনশিয়াম-৯০, একটি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ, পারমাণবিক বিভাজনের একটি উপজাত এবং রেডিওআইসোটোপ থার্মোইলেকট্রিক জেনারেটরে (RTG) ব্যবহৃত হয়। কিছু চিকিৎসা প্রয়োগে, স্ট্রনশিয়াম অস্টিওপোরোসিসের ওষুধের জন্য ব্যবহৃত হয় এবং টেলিভিশন ও কম্পিউটার মনিটরের জন্য ক্যাথোড রে টিউব (CRT) ডিসপ্লেতে এর ঐতিহাসিক ব্যবহার রয়েছে।