টেনেসিয়ামের (Ts) পারমাণবিক গঠন বোঝা
টেনেসিয়াম (Ts), যার পারমাণবিক সংখ্যা ১১৭, পর্যায় সারণীর ১৭ নং গ্রুপে অবস্থিত একটি কৃত্রিম, অতিভারী মৌল, যা হ্যালোজেনদের মধ্যে স্থান করে নিয়েছে। এর নামকরণ করা হয়েছে মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের টেনেসি রাজ্যের নামে, যা অতিভারী মৌল গবেষণার একটি গুরুত্বপূর্ণ কেন্দ্র। এর চরম অস্থিতিশীলতা এবং অত্যন্ত স্বল্প অর্ধায়ু (এর সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপের জন্য মিলিসেকেন্ড) এর কারণে, টেনেসিয়াম শুধুমাত্র পরীক্ষাগারে উৎপাদিত হয়েছে, এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলো পরীক্ষামূলকভাবে পর্যবেক্ষণের পরিবর্তে মূলত ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছে।
টেনেসিয়ামের মৌলিক কণা
একটি নিরপেক্ষ টেনেসিয়াম পরমাণুর জন্য, প্রোটন এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা সরাসরি এর পারমাণবিক সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়। নিউট্রনের সংখ্যা নির্দিষ্ট আইসোটোপের উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হয়।
প্রোটনের সংখ্যা
টেনেসিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ১১৭। অতএব, একটি টেনেসিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াসে ১১৭টি প্রোটন থাকে। প্রোটনের সংখ্যা মৌলটিকে সংজ্ঞায়িত করে।
ইলেকট্রনের সংখ্যা
একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে, নিউক্লিয়াসকে প্রদক্ষিণকারী ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার সমান হয়। ফলস্বরূপ, একটি নিরপেক্ষ টেনেসিয়াম পরমাণুতে ১১৭টি ইলেকট্রন থাকে।
নিউট্রনের সংখ্যা
টেনেসিয়াম একটি কৃত্রিম মৌল, এবং এর বেশ কয়েকটি আইসোটোপ তত্ত্বগতভাবে প্রস্তাবিত হয়েছে বা ক্ষণিকের জন্য পর্যবেক্ষণ করা হয়েছে। সবচেয়ে স্থিতিশীল পরিচিত আইসোটোপ হলো টেনেসিয়াম-২৯৪ ($^{294}$Ts), যার ভর সংখ্যা ২৯৪। নিউট্রনের সংখ্যা ভর সংখ্যা থেকে পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটনের সংখ্যা) বিয়োগ করে গণনা করা হয়: Number of neutrons = Mass number - Atomic number নিউট্রনের সংখ্যা = ভর সংখ্যা - পারমাণবিক সংখ্যা Number of neutrons = 294 - 117 = 177 neutrons নিউট্রনের সংখ্যা = ২৯৪ - ১১৭ = ১৭৭টি নিউট্রন এটি উল্লেখ করা গুরুত্বপূর্ণ যে অন্যান্য আইসোটোপের নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন হবে, তবে ২৯৪ হলো সর্বাধিক আলোচিত এবং “স্থিতিশীল” আইসোটোপের ভর সংখ্যা।
টেনেসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস
ইলেকট্রন বিন্যাস একটি পরমাণুর পারমাণবিক কক্ষপথে ইলেকট্রন বিন্যাসকে বর্ণনা করে। টেনেসিয়ামের জন্য, ১১৭টি ইলেকট্রন সহ, বিন্যাসটি আউফবাউ নীতি, হুন্ডের নিয়ম এবং পাউলির বর্জন নীতি অনুসরণ করে। এর উচ্চ পারমাণবিক সংখ্যার কারণে, এর পূর্ববর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাস ব্যবহার করে একটি সংক্ষিপ্ত প্রতীক প্রায়শই ব্যবহৃত হয়। পর্যায় সারণীতে টেনেসিয়ামের পূর্ববর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাস হলো রেডন (Rn), যার পারমাণবিক সংখ্যা ৮৬।
একটি নিরপেক্ষ টেনেসিয়াম পরমাণুর পূর্ণ ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^{10} 4f^{14} 5s^2 5p^6 5d^{10} 5f^{14} 6s^2 6p^6 7s^2 6d^{10} 7p^5$
নিষ্ক্রিয় গ্যাসের প্রতীক ব্যবহার করে, বিন্যাসটিকে আরও সংক্ষেপে এভাবে লেখা যেতে পারে: $[Rn] 5f^{14} 6d^{10} 7s^2 7p^5$
এখানে, $[Rn]$ রেডনের ইলেকট্রন বিন্যাসকে প্রতিনিধিত্ব করে ($1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^{10} 4f^{14} 5s^2 5p^6 5d^{10} 6s^2 6p^6$)। পরবর্তী ইলেকট্রনগুলো $5f$, $6d$, $7s$ এবং $7p$ অরবিটাল পূর্ণ করে। ক্রমটি অরবিটালগুলির ক্রমবর্ধমান শক্তির স্তরকে প্রতিফলিত করে।
টেনেসিয়ামে যোজ্যতা ইলেকট্রন
যোজ্যতা ইলেকট্রন হলো পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে অবস্থিত ইলেকট্রন, যা রাসায়নিক বন্ধনে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। প্রধান গ্রুপ মৌলগুলির জন্য, এগুলি সাধারণত সর্বোচ্চ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ($n$) $s$ এবং $p$ উপ-কক্ষের ইলেকট্রন।
টেনেসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাসে ($[Rn] 5f^{14} 6d^{10} 7s^2 7p^5$), সর্বোচ্চ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা হলো $n=7$। $7s$ উপ-কক্ষ এবং $7p$ উপ-কক্ষের ইলেকট্রনগুলোকে যোজ্যতা ইলেকট্রন হিসাবে বিবেচনা করা হয়।
- $7s$ উপ-কক্ষে ২টি ইলেকট্রন থাকে।
- $7p$ উপ-কক্ষে ৫টি ইলেকট্রন থাকে।
অতএব, টেনেসিয়ামে মোট যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা হলো $২ + ৫ = \textbf{৭}$। এটি পর্যায় সারণীর ১৭ নং গ্রুপে (হ্যালোজেন গ্রুপ) এর অবস্থানের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ, যেখানে মৌলগুলো সাধারণত ৭টি যোজ্যতা ইলেকট্রন প্রদর্শন করে।