एर्बियमच्या रासायनिक अभिक्रियेची माहिती
एर्बियम (Er), आवर्त सारणीतील 68 क्रमांकाचे मूलद्रव्य, लँथानाइड मालिकेतील आहे, ज्याला अनेकदा दुर्मिळ मृदा धातू म्हटले जाते. त्यांच्या नावानुसार, ही मूलद्रव्ये पृथ्वीच्या कवचात अत्यंत दुर्मिळ नाहीत परंतु त्यांना काढणे आणि वेगळे करणे आव्हानात्मक आहे. एर्बियम हा एक मऊ, लवचिक, चांदी-पांढरा धातू आहे. इतर लँथानाइड्सप्रमाणे, ते सहसा त्याच्या संयुगांमध्ये +3 ऑक्सिडेशन अवस्था दर्शवते.
हवेसोबतची अभिक्रिया
एर्बियम धातू हवेत हळू हळू काळपटतो, त्याच्या पृष्ठभागावर गुलाबी ऑक्साईडचा थर तयार होतो. ही अभिक्रिया सहजपणे होते, विशेषतः जेव्हा धातू ओलसर हवा किंवा उच्च तापमानास सामोरे जातो. हवेत गरम केल्यावर, एर्बियम तेजस्वीपणे जळून एर्बियम(III) ऑक्साईड बनवते.
पाण्यासोबतची अभिक्रिया
एर्बियम थंड पाण्याबरोबर हळू हळू अभिक्रिया करतो, परंतु गरम पाण्याबरोबर अधिक तीव्रतेने अभिक्रिया करून एर्बियम हायड्रॉक्साईड तयार करतो आणि हायड्रोजन वायू सोडतो. ही अभिक्रिया पाण्यासोबत त्याची मध्यम क्रियाशीलता दर्शवते. या अभिक्रियेसाठी सामान्य समीकरण आहे: $2 \text{Er (s)} + 6 \text{H}_2\text{O (l)} \rightarrow 2 \text{Er(OH)}_3 \text{ (aq)} + 3 \text{H}_2 \text{ (g)}$
इतर रासायनिक अभिक्रिया
एर्बियम सौम्य आम्लांसोबत सहजपणे अभिक्रिया करतो, विरघळून क्षार तयार करतो आणि हायड्रोजन वायू सोडतो. उदाहरणार्थ, ते हायड्रोक्लोरिक आम्लासोबत अभिक्रिया करून एर्बियम(III) क्लोराईड तयार करतो. ते थेट हॅलोजन (जसे की फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन आणि आयोडीन) सोबत अभिक्रिया करून संबंधित एर्बियम(III) हॅलाइड्स तयार करतो.
विषारीपणा, किरणोत्सर्ग आणि ज्वलनशीलता
एर्बियमला कमी विषारी मानले जाते. तथापि, इतर सर्व धातूंप्रमाणे, बारीक विभागलेली एर्बियम पावडर हवेत ज्वलनशील असल्याने आगीचा धोका निर्माण करू शकते. सामान्य परिस्थितीत बल्क एर्बियम धातू ज्वलनशील मानला जात नाही. एर्बियमचे अनेक समस्थानिक आहेत; नैसर्गिकरित्या आढळणारे एर्बियम स्थिर आहे आणि किरणोत्सर्गी नाही. एर्बियमचे काही कृत्रिम समस्थानिक किरणोत्सर्गी असू शकतात, परंतु ते नैसर्गिकरित्या आढळत नाहीत आणि प्रयोगशाळांमध्ये तयार केले जातात.
प्रसिद्ध रासायनिक अभिक्रियेचे उदाहरण
एर्बियमची पाण्यासोबतची एक सामान्य आणि उदाहरणात्मक रासायनिक अभिक्रिया आहे, जी त्याचे धातूचे वैशिष्ट्य आणि हायड्रोजन वायू सोडताना हायड्रॉक्साईड तयार करण्याची त्याची प्रवृत्ती दर्शवते. पूर्वी नमूद केल्याप्रमाणे, ही अभिक्रिया अशी दर्शविली जाऊ शकते:
$2 \text{Er (s)} + 6 \text{H}_2\text{O (l)} \rightarrow 2 \text{Er(OH)}_3 \text{ (aq)} + 3 \text{H}_2 \text{ (g)}$
ही अभिक्रिया इतर मध्यम क्रियाशील धातू पाण्यासोबत कशी अभिक्रिया करतात यासारखीच आहे. दुर्मिळ मृदा मूलद्रव्ये, ज्यात एर्बियमचा समावेश आहे, अनेक उच्च-तंत्रज्ञान अनुप्रयोगांमध्ये (उदा. फायबर ऑप्टिक्स आणि लेसर) महत्त्वाचे घटक आहेत, जे भारतासारख्या देशांमध्ये आधुनिक दळणवळण नेटवर्कसाठी आवश्यक आहेत।