பொலோனியம் ஒரு அறிமுகம்
பொலோனியம் (Po) ஒரு அரிய மற்றும் மிகவும் கதிரியக்கமான உலோகப்போலி தனிமம் ஆகும். இது 1898 இல் மேரி மற்றும் பியர் கியூரி ஆகியோரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது மற்றும் மேரி கியூரியின் சொந்த நாடான போலந்தின் பெயரால் பெயரிடப்பட்டது. தனிம அட்டவணையில் 16 ஆம் தொகுதியின் (சால்கோஜன்கள்) ஒரு உறுப்பினராக, இது உலோகங்களுக்கும் அலோகங்களுக்கும் இடைப்பட்ட பண்புகளைக் காட்டுகிறது, இருப்பினும் அதன் உலோகத் தன்மை கந்தகம் அல்லது செலினியம் போன்ற லேசான சால்கோஜன்களை விட அதிகமாக உள்ளது.
அடிப்படை அணு பண்புகள்
பொலோனியத்தின் அணு அமைப்பு அதன் அணு எண் மற்றும் நிறை எண்ணால் வரையறுக்கப்படுகிறது.
துணை அணுத் துகள்கள்
- அணு எண் (Z): பொலோனியத்தின் அணு எண் 84 ஆகும். இந்த எண் தனிமத்தை தனித்துவமாக அடையாளம் காண்கிறது மற்றும் ஒவ்வொரு பொலோனியம் அணுவின் உட்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது.
- புரோட்டான்கள்: 84
- எலக்ட்ரான்கள்: பொலோனியத்தின் நடுநிலை அணுவில், எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும்.
- எலக்ட்ரான்கள்: 84
- நிறை எண் (A): பொலோனியத்திற்கு பல ஐசோடோப்புகள் இருந்தாலும், பொலோனியம்-210 (²¹⁰Po) மிகவும் ஆய்வு செய்யப்பட்ட மற்றும் தொடர்புடைய ஐசோடோப்புகளில் ஒன்றாகும், இது 210 நிறை எண்ணைக் கொண்டுள்ளது. நிறை எண் என்பது உட்கருவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கையாகும்.
- நியூட்ரான்கள்: பொலோனியம்-210 இல் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறிய, அணு எண்ணை நிறை எண்ணிலிருந்து கழிக்கவும்: A - Z = 210 - 84 = 126 நியூட்ரான்கள்.
- பொலோனியம்-209 (²⁰⁹Po) போன்ற பிற ஐசோடோப்புகளுக்கு, நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 209 - 84 = 125 ஆக இருக்கும்.
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
அணுக்கருவைச் சுற்றி வெவ்வேறு ஆற்றல் கூடுகள் மற்றும் துணைக்கூடுகளில் எலக்ட்ரான்களின் வரிசை எலக்ட்ரான் அமைப்பு என அழைக்கப்படுகிறது. பொலோனியத்திற்கு (அணு எண் 84), முழு எலக்ட்ரான் அமைப்பு பின்வருமாறு:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁴
இது ஜெனானின் (Xe) மந்த வாயு மையத்தைப் பயன்படுத்தி சுருக்கப்பட்ட வடிவத்திலும் எழுதப்படலாம், இது 54 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது:
[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴
இந்த அமைப்பு ஜெனான் வரையிலான நிரப்பப்பட்ட கூடுகளுக்குப் பிறகு, 4f துணைக்கூட்டில் 14 எலக்ட்ரான்கள், 5d துணைக்கூட்டில் 10 எலக்ட்ரான்கள், பின்னர் 6s துணைக்கூட்டில் 2 எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் 6p துணைக்கூட்டில் 4 எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது.
இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் என்பவை ஒரு அணுவின் வெளிப்புற முதன்மை ஆற்றல் மட்டத்தில் (கூடு) அமைந்துள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஆகும். இந்த எலக்ட்ரான்கள் முக்கியமாக வேதியியல் பிணைப்பில் ஈடுபடுகின்றன. பொலோனியத்திற்கு, வெளிப்புற முதன்மை ஆற்றல் மட்டம் n=6 ஆகும்.
எலக்ட்ரான் அமைப்பு [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴ இலிருந்து, ஆறாவது ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்:
- 6s²
- 6p⁴
ஆகவே, பொலோனியத்திற்கான மொத்த இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 2 + 4 = 6 ஆகும். இது தனிம அட்டவணையின் 16 ஆம் தொகுதியில் அதன் இருப்பிடத்துடன் ஒத்துப்போகிறது, ஏனெனில் இந்த தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள் பொதுவாக ஆறு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.