பொலோனியத்தைப் புரிந்துகொள்வோம்
அடிப்படைப் பண்புகள்
பொலோனியம், Po என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது, இது தனிம வரிசை அட்டவணையில் அணு எண் 84 ஐக் கொண்டுள்ளது. இது குழு 16 இல் அமைந்துள்ளது, இது சல்கோஜன்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. இந்த தனிமம் மிகவும் அரிதானது மற்றும் உலோகப் பண்புகளையும் அலோகப் பண்புகளையும் வெளிப்படுத்தும் ஒரு உலோகப்போலியாக வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. பொலோனியத்தின் அனைத்து ஐசோடோப்புகளும் கதிரியக்கத் தன்மை கொண்டவை, இதில் பொலோனியம்-210 மிகவும் அங்கீகரிக்கப்பட்ட மற்றும் ஆய்வு செய்யப்பட்ட ஒன்றாகும்.
இரசாயன வினைத்திறன்
குழு 16 இல் பொலோனியத்தின் நிலை, டெலூரியத்திற்கு கீழே உள்ளது, இது அதன் இரசாயன நடத்தையை பாதிக்கிறது. இது உலோக மற்றும் அலோகப் போக்குகள் இரண்டையும் வெளிப்படுத்துகிறது. பொலோனியத்திற்கான பொதுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளில் +2 மற்றும் +4 ஆகியவை அடங்கும், மேலும் குறைந்த நிலைத்தன்மை கொண்ட -2 நிலையும் சாத்தியமாகும். இலகுவான சல்கோஜன்களுடன் ஒப்பிடும்போது, சல்பர் அல்லது செலினியம் போன்ற தனிமங்களை விட பொலோனியம் பொதுவாக குறைவான வினைத்திறன் கொண்டது, ஆனால் அதன் தன்மையில் அதிக உலோகப் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இது வலுவான அமிலங்களுடன் எளிதில் வினைபுரிகிறது.
காற்றுடன் வினை
காற்றில் வெளிப்படும் போது, குறிப்பாக சூடுபடுத்தப்படும் போது, பொலோனியம் ஆக்ஸிஜனேற்றம் அடைகிறது. இது வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து பொலோனியம் டை ஆக்சைடை (PoO2) உருவாக்குகிறது. இந்த செயல்முறை அதிக வெப்பநிலையில் தன்னிச்சையானது, குறிப்பிட்ட சூழ்நிலைகளில் ஆக்ஸிஜனுடன் அதன் வினைத்திறனைக் குறிக்கிறது.
நீருடன் வினை
பொலோனியம் அறை வெப்பநிலையில் நீருடன் தீவிரமாக வினைபுரிவதில்லை. அதிக வினைத்திறன் கொண்ட உலோகங்களைப் போலல்லாமல், இது நீரிலிருந்து ஹைட்ரஜனை நேரடியாக இடமாற்றம் செய்வதில்லை. பொலோனியம் ஹைட்ரைடு (PoH2) எனப்படும் ஒரு நிலையற்ற சேர்மம் மறைமுகமாக உருவாக்கப்படலாம் என்றாலும், அது விரைவாகச் சிதைகிறது. பொலோனியம் டை ஆக்சைடு போன்ற பொலோனியம் சேர்மங்கள், நீருடன் வினைபுரிந்து தொடர்புடைய அமிலங்கள் அல்லது ஹைட்ராக்சைடுகளை உருவாக்கலாம், எடுத்துக்காட்டாக, PoO2 இலிருந்து H2PoO3.
நச்சுத்தன்மை
பொலோனியம் அறியப்பட்ட மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்த பொருட்களில் ஒன்றாகும். இதன் தீவிர நச்சுத்தன்மை முதன்மையாக அதன் இரசாயனப் பண்புகளை விட அதன் தீவிர கதிரியக்கத்தன்மையிலிருந்து உருவாகிறது. பொலோனியம்-210, ஒரு சக்திவாய்ந்த ஆல்பா உமிழ்ப்பான், ஆல்பா துகள்களை வெளியிடுகிறது, அவை வெளிப்புறமாக குறைந்த ஊடுருவும் சக்தியைக் கொண்டிருந்தாலும், உட்கொண்டாலோ அல்லது உள்ளிழுத்தாலோ உயிருள்ள திசுக்களுக்கு கடுமையான மற்றும் சரிசெய்ய முடியாத சேதத்தை ஏற்படுத்துகின்றன. சில மைக்ரோகிராம் அளவிலான பொலோனியம்-210 கூட ஆபத்தானதாக இருக்கும், மிகுந்த கவனத்துடன் கையாளப்படாவிட்டால் குறிப்பிடத்தக்க சுகாதார ஆபத்தை ஏற்படுத்துகிறது. இந்த ஆபத்து உலகளவில் அங்கீகரிக்கப்பட்டுள்ளது மற்றும் இந்தியாவில் உள்ள ஆராய்ச்சி வசதிகள் உட்பட, அது இருக்கக்கூடிய எந்தவொரு அறிவியல் அல்லது தொழில்துறை அமைப்பிலும் கடுமையான பாதுகாப்பு நெறிமுறைகளை அவசியமாக்குகிறது.
கதிரியக்கம்
பொலோனியத்தின் அனைத்து ஐசோடோப்புகளும் இயற்கையாகவே கதிரியக்கத் தன்மை கொண்டவை. பொலோனியம்-210 (Po-210) அதன் ஒப்பீட்டளவில் குறுகிய அரை ஆயுட்காலம் சுமார் 138 நாட்கள் மற்றும் அதன் சிதைவு முறை காரணமாக குறிப்பிடத்தக்கது. இது முதன்மையாக ஆல்பா சிதைவுக்கு உட்பட்டு, நிலையான ஈயம்-206 (Pb-206) ஆக மாறுகிறது. அதிக ஆற்றல் கொண்ட ஆல்பா துகள்களின் தொடர்ச்சியான உமிழ்வு பொலோனியம்-210 ஐ ஒரு சக்திவாய்ந்த கதிர்வீச்சு மூலமாக ஆக்குகிறது, இது அதன் முதன்மை ஆபத்து மற்றும் நிலைமினியியல் எதிர்ப்பு சாதனங்கள் மற்றும் நியூட்ரான் மூலங்கள் போன்ற சிறப்பு பயன்பாடுகளில் அதன் பயன்பாடு ஆகும்.
எரியக்கூடிய தன்மை
பொலோனியம் பாரம்பரிய அர்த்தத்தில் எரியக்கூடியதாகக் கருதப்படுவதில்லை, கரிம சேர்மங்கள் அல்லது வெளிப்படையான தீப்பிழம்புடன் எரியும் அதிக வினைத்திறன் கொண்ட உலோகங்களைப் போலல்லாமல். இது ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது என்றாலும், குறிப்பாக சூடுபடுத்தப்படும் போது, பொலோனியம் டை ஆக்சைடு உருவாகிறது, இந்த செயல்முறை எரிதலை விட ஆக்ஸிஜனேற்றம் என்று சிறப்பாக விவரிக்கப்படுகிறது. இது தீப்பிழம்புடன் எரிவதில்லை.
பிரபலமான இரசாயன வினை எடுத்துக்காட்டு
பொலோனியம் சம்பந்தப்பட்ட ஒரு சிறப்பியல்பு இரசாயன வினை, ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் அதன் நேரடி ஆக்ஸிஜனேற்றம் ஆகும், குறிப்பாக சூடுபடுத்தப்படும் போது. இந்த செயல்முறை பொலோனியம் டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது.
எடுத்துக்காட்டு வினை: Po (s) + O2 (g) $\xrightarrow{\text{வெப்பம்}}$ PoO2 (s)
இந்த வினை, ஆக்ஸிஜனின் மீது பொலோனியத்தின் நாட்டத்தை வெளிப்படுத்துகிறது, இது தனிம வரிசை அட்டவணை முழுவதும் உள்ள தனிமங்களுக்கு ஒரு பொதுவான இரசாயன தொடர்பு ஆகும்.