செலினியத்தின் தன்மையைப் புரிந்துகொள்ளுதல்
செலினியம் (Se) என்பது தனிம அட்டவணையின் 16 ஆம் குழுவைச் சேர்ந்த ஒரு அலோக வேதித் தனிமம் ஆகும், இது ஆக்ஸிஜன், சல்பர், டெலூரியம் மற்றும் போலோனியம் ஆகியவற்றுடன் சல்கோஜன்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. இதன் அணு எண் 34. சல்பரைப் போலவே, செலினியமும் பல புறவேற்றுமை வடிவங்களில் இருக்க முடியும், இதில் சிவப்பு நிறப் படிகமற்ற வடிவம் மற்றும் சாம்பல் நிறப் படிக (உலோக) வடிவம் ஆகியவை அடங்கும். இதன் பண்புகள் பொதுவாக சல்பர் மற்றும் டெலூரியம் ஆகியவற்றுக்கு இடைப்பட்டவையாகும்.
தனிம அட்டவணையில் அதன் நிலை
16 ஆம் குழுவின் தனிமமாக, செலினியம் பொதுவாக அதன் சேர்மங்களில் -2, +2, +4 மற்றும் +6 இணைதிறன்களைக் காட்டுகிறது. அதன் வெளிக்கூடு எலக்ட்ரான் அமைப்பு, $3s^2 3p^4$, ஒரு நிலையான எண்மத்தைப் பெற இரண்டு எலக்ட்ரான்களைப் பெறும் போக்கைக் காட்டுகிறது, இது செலினைடு அயனிகளை ($Se^{2-}$) உருவாக்குகிறது, அல்லது எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்கிறது, இது சகப்பிணைப்பு சேர்மங்களுக்கு வழிவகுக்கிறது.
செலினியத்தின் இரசாயன வினைத்திறன்
நீருடன் வினை
செலினியம் சாதாரண சூழ்நிலைகளில் நீருடன் வினைபுரிவதில்லை. இது நீரில் கரையாதது. சூடுபடுத்தப்படும்போது கூட, செலினியம் மற்றும் நீருக்கு இடையே குறிப்பிடத்தக்க இரசாயன தொடர்பு இல்லை.
காற்றுடன் வினை
காற்றுடன் செலினியத்தின் வினைத்திறன் அதன் புறவேற்றுமை வடிவம் மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது.
- படிகமற்ற சிவப்பு செலினியம் அறை வெப்பநிலையில் காற்றில் ஒப்பீட்டளவில் நிலையானது.
- படிக சாம்பல் செலினியம் அறை வெப்பநிலையில் காற்றில் மெதுவாக ஆக்ஸிஜனேற்றம் அடைகிறது.
- காற்றில் அல்லது ஆக்ஸிஜனில் சூடுபடுத்தப்படும்போது, செலினியம் நீல நிறச் சுடருடன் எரிந்து, செலினியம் டை ஆக்சைடை ($SeO_2$) உருவாக்குகிறது, இது ஒரு வெண்மையான திடப்பொருள்.
நச்சுத்தன்மை
செலினியம் அதன் உயிரியல் தாக்கத்தைப் பொறுத்து ஒரு இருதரப்புத் தன்மையைக் காட்டுகிறது. இது மனிதர்களுக்கும் விலங்குகளுக்கும் ஒரு அத்தியாவசிய நுண்தனிமம் ஆகும், இது பல்வேறு உடல் செயல்பாடுகளில் முக்கியப் பங்காற்றுகிறது, குறிப்பாக ஆண்டிஆக்ஸிடன்ட் பண்புகளைக் கொண்ட குளுதாதயோன் பெராக்ஸிடேஸ் (glutathione peroxidase) என்ற நொதியின் ஒரு அங்கமாக. இருப்பினும், செலினியம் அதிக செறிவுகளில் நச்சுத்தன்மை கொண்டது. செலினியம் குறைபாடு மற்றும் அதிகப்படியான செலினியம் இரண்டும் உடல்நலப் பிரச்சினைகளுக்கு வழிவகுக்கும். உதாரணமாக, இந்தியாவின் சில பகுதிகளில், குறிப்பிட்ட பகுதிகளில் மண்ணில் செலினியம் அளவு மிகக் குறைவாகவோ அல்லது அதிகமாகவோ இருக்கலாம், இது அவற்றின் உணவு மூலம் கால்நடைகளின் ஆரோக்கியத்தைப் பாதிக்கிறது. செலினியம் நச்சுத்தன்மையின் (செலினோசிஸ்) அறிகுறிகளில் முடி உதிர்தல், நகம் உடைதல் மற்றும் நரம்பியல் பிரச்சினைகள் ஆகியவை அடங்கும். IS 10500:2012 இன் படி, இந்தியாவில் குடிநீரில் செலினியத்திற்கான அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட வரம்பு 0.01 mg/L ஆகும்.
கதிரியக்கம்
இயற்கையாகக் கிடைக்கும் செலினியம் கதிரியக்கத்தன்மை அற்றது. இது ஆறு நிலையான ஐசோடோப்களைக் கொண்டுள்ளது, இதில் Se-80 மிகவும் அதிகமாக உள்ளது. செலினியத்தின் பல கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் ஆராய்ச்சி மற்றும் மருத்துவப் பயன்பாடுகளுக்காக செயற்கையாக தயாரிக்கப்பட்டிருந்தாலும் (எ.கா., அணுக்கரு மருத்துவப் படமெடுப்பதில் Se-75 பயன்படுத்தப்படுகிறது), இயற்கையில் காணப்படும் தனிமம் கதிரியக்கத்தன்மை கொண்டதாகக் கருதப்படுவதில்லை.
எரியக்கூடிய தன்மை
ஆம், செலினியம் எரியக்கூடியது. குறிப்பிட்டபடி, இது சூடுபடுத்தப்படும்போது காற்றில் அல்லது ஆக்ஸிஜனில் எளிதில் எரிந்து, செலினியம் டை ஆக்சைடை ($SeO_2$) உருவாக்குகிறது. இந்த எரிதல் வினை பொதுவாக நீல நிறச் சுடருடன் நிகழ்கிறது.
விளக்க எடுத்துக்காட்டு இரசாயன வினை
செலினியம் சம்பந்தப்பட்ட ஒரு பொதுவான மற்றும் விளக்க எடுத்துக்காட்டு இரசாயன வினை, காற்றில் அல்லது ஆக்ஸிஜனில் அதன் எரிதல் ஆகும், இது செலினியம் டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது.
$Se_{(s)} + O_{2(g)} \xrightarrow{\text{heat}} SeO_{2(s)}$
இந்த வினை, பல அலோகங்கள் சூடுபடுத்தப்படும்போது ஆக்ஸிஜனுடன் சேரும் செலினியத்தின் திறனை நிரூபிக்கிறது. செலினியம் டை ஆக்சைடு ஒரு அமில ஆக்சைடு ஆகும், அதாவது இது நீருடன் வினைபுரிந்து செலினியஸ் அமிலத்தை ($H_2SeO_3$) உருவாக்குகிறது.