इंडियम की रासायनिक अभिक्रियाशीलता
इंडियम (In) एक नरम, चांदी जैसा सफेद धातु है जो आवर्त सारणी के समूह 13 से संबंधित है, जिसमें एल्यूमीनियम और गैलियम जैसे तत्व भी शामिल हैं। इसे एक पोस्ट-ट्रांज़िशन धातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है। इसकी रासायनिक अभिक्रियाशीलता अत्यधिक अभिक्रियाशील क्षार धातुओं और बहुत कम अभिक्रियाशील उत्कृष्ट धातुओं के बीच होती है। इंडियम मुख्य रूप से अपने यौगिकों में +3 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है, हालांकि +1 ऑक्सीकरण अवस्था भी हो सकती है।
पानी के साथ अभिक्रियाशीलता
इंडियम पानी के साथ अभिक्रिया करता है, लेकिन यह अभिक्रिया आमतौर पर धीमी और तीव्र नहीं होती है। ठंडे पानी के साथ, अभिक्रिया शायद ही ध्यान देने योग्य होती है। हालांकि, गर्म करने पर, इंडियम गर्म पानी या भाप के साथ अधिक आसानी से अभिक्रिया करता है। इस अभिक्रिया के उत्पाद इंडियम(III) हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस हैं। समग्र अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
2 In(s) + 6 H₂O(l) → 2 In(OH)₃(s) + 3 H₂(g)
हवा के साथ अभिक्रियाशीलता
शुष्क वायुमंडलीय हवा में, इंडियम काफी स्थिर होता है और आसानी से अभिक्रिया नहीं करता या संक्षारित नहीं होता है। हालांकि, नम हवा की उपस्थिति में, इंडियम की सतह धीरे-धीरे धूमिल हो जाएगी। यह धूमिल होना इसकी सतह पर इंडियम(III) ऑक्साइड (In₂O₃) की एक पतली, सुरक्षात्मक परत के निर्माण के कारण होता है। यह ऑक्साइड परत धातु के आगे संक्षारण को रोकने में मदद करती है, जैसे एल्यूमीनियम एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत बनाता है।
जब इंडियम को हवा या शुद्ध ऑक्सीजन में तेजी से गर्म किया जाता है, तो यह एक विशिष्ट बैंगनी लौ के साथ आसानी से जलता है, जिससे इंडियम(III) ऑक्साइड बनता है।
4 In(s) + 3 O₂(g) → 2 In₂O₃(s)
विषाक्तता, रेडियोधर्मिता और ज्वलनशीलता
विषाक्तता
थोक धातु इंडियम को आमतौर पर बहुत कम विषाक्तता वाला माना जाता है। यह साधारण त्वचा संपर्क या संक्षिप्त संपर्क के माध्यम से महत्वपूर्ण स्वास्थ्य जोखिम पैदा नहीं करता है। हालांकि, इंडियम यौगिकों, विशेष रूप से घुलनशील यौगिकों के लंबे समय तक संपर्क में रहने से, यदि निगला या साँस लिया जाए, तो यह विषाक्त हो सकता है, जिससे गुर्दे जैसे अंगों पर संभावित रूप से असर पड़ सकता है। औद्योगिक सेटिंग्स में जहां इंडियम यौगिकों को संभाला जाता है, वहां आमतौर पर व्यावसायिक सुरक्षा सावधानियों का पालन किया जाता है।
रेडियोधर्मिता
प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला इंडियम मुख्य रूप से दो समस्थानिकों से बना होता है: इंडियम-113 (In-113) और इंडियम-115 (In-115)। जबकि In-113 स्थिर है, In-115 तकनीकी रूप से रेडियोधर्मी है, जो बीटा क्षय से गुजरता है। हालांकि, इसका अर्ध-जीवन असाधारण रूप से लंबा है (लगभग 4.41 × 10¹⁴ वर्ष), जो ब्रह्मांड की आयु से कहीं अधिक लंबा है। इस अत्यधिक लंबे अर्ध-जीवन के कारण, प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले इंडियम की रेडियोधर्मिता नगण्य है और व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए वस्तुतः इसका पता नहीं लगाया जा सकता है। इसलिए, अधिकांश व्यावहारिक अनुप्रयोगों और सामान्य समझ के लिए, इंडियम को एक गैर-रेडियोधर्मी तत्व माना जाता है।
ज्वलनशीलता
एक थोक ठोस धातु के रूप में, इंडियम सामान्य वायुमंडलीय परिस्थितियों में ज्वलनशील नहीं होता है। इसमें आसानी से आग नहीं लगती है। हालांकि, कई अन्य धातुओं की तरह, यदि इंडियम बहुत महीन, पाउडर के रूप में मौजूद है, तो यह विशिष्ट परिस्थितियों में दहनशील और संभावित रूप से ज्वलनशील हो सकता है, जैसे उच्च तापमान और ऑक्सीजन की उपस्थिति। ऐसे पाउडर रूपों में, यह एक बैंगनी लौ के साथ जल सकता है, जैसा कि हवा के साथ अभिक्रिया में उल्लेख किया गया है।
रासायनिक अभिक्रिया का उदाहरण
इंडियम के लिए एक सामान्य रासायनिक अभिक्रिया में इसका अम्लों के साथ अंतःक्रिया शामिल है। इंडियम हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) जैसे प्रबल अम्लों के साथ अभिक्रिया करके इंडियम(III) क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करता है। यह अभिक्रिया इंडियम के धात्विक गुण और धनात्मक आयन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन खोने की इसकी प्रवृत्ति को दर्शाती है।
2 In(s) + 6 HCl(aq) → 2 InCl₃(aq) + 3 H₂(g)
इंडियम अक्सर राजस्थान, भारत जैसे क्षेत्रों में पाए जाने वाले जस्ता अयस्कों के शोधन के दौरान एक उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है। यह आधुनिक प्रौद्योगिकियों में एक महत्वपूर्ण घटक है, जैसे कि इंडियम टिन ऑक्साइड (ITO) का उत्पादन जो भारत भर में आमतौर पर उपयोग किए जाने वाले स्मार्टफोन और टैबलेट में टचस्क्रीन के लिए, साथ ही सौर पैनलों में भी महत्वपूर्ण है।