ओगनेसन का परिचय
ओगनेसन (Og), परमाणु संख्या 118 के साथ, एक कृत्रिम रासायनिक तत्व है, जिसका अर्थ है कि यह पृथ्वी पर स्वाभाविक रूप से नहीं पाया जाता है और केवल प्रयोगशालाओं में परमाणु प्रतिक्रियाओं के माध्यम से निर्मित होता है। यह एक अति-भारी तत्व है और आवर्त सारणी पर वर्तमान में ज्ञात सबसे भारी तत्व है। ओगनेसन का नाम यूरी ओगनेशियान के नाम पर रखा गया है, जो एक प्रमुख रूसी परमाणु भौतिक विज्ञानी हैं, जिन्हें अति-भारी तत्वों की खोज में उनके महत्वपूर्ण योगदान के लिए मान्यता दी गई है। यह आवर्त सारणी के समूह 18 से संबंधित है, जो इसे एक उत्कृष्ट गैस के रूप में वर्गीकृत करता है। इसकी अत्यधिक अस्थिरता और बेहद कम अर्ध-आयु (मिलीसेकंड) के कारण, ओगनेसन के केवल कुछ ही परमाणु आज तक निर्मित हुए हैं, मुख्य रूप से डबना, रूस में परमाणु अनुसंधान के संयुक्त संस्थान (JINR) में। इसके रासायनिक गुण काफी हद तक सैद्धांतिक हैं और आवर्त सारणी में इसकी स्थिति से अनुमानित हैं।
परमाणु संख्या और द्रव्यमान संख्या
किसी तत्व की परमाणु संख्या (Z) उसकी पहचान को परिभाषित करती है और यह एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होती है। ओगनेसन के लिए, परमाणु संख्या 118 है।
एक परमाणु की द्रव्यमान संख्या (A) उसके नाभिक में प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या होती है। ओगनेसन का सबसे स्थिर ज्ञात समस्थानिक ओगनेसन-294 है। इसलिए, इसकी द्रव्यमान संख्या 294 है।
ओगनेसन में उपपरमाण्विक कण
प्रोटॉन
एक परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या उसकी परमाणु संख्या से निर्धारित होती है। चूंकि ओगनेसन की परमाणु संख्या 118 है, ओगनेसन के एक परमाणु में 118 प्रोटॉन होते हैं।
न्यूट्रॉन
एक परमाणु में न्यूट्रॉनों की संख्या द्रव्यमान संख्या (A) में से परमाणु संख्या (Z) घटाकर गणना की जा सकती है। ओगनेसन-294 समस्थानिक के लिए:
न्यूट्रॉनों की संख्या = द्रव्यमान संख्या (A) - परमाणु संख्या (Z) न्यूट्रॉनों की संख्या = 294 - 118 = 176 न्यूट्रॉन।
इलेक्ट्रॉन
एक उदासीन परमाणु में, इलेक्ट्रॉनों की संख्या नाभिक के धनात्मक आवेश को संतुलित करने के लिए प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होती है। इसलिए, ओगनेसन के एक उदासीन परमाणु में 118 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
ओगनेसन का इलेक्ट्रॉन विन्यास
इलेक्ट्रॉन विन्यास नाभिक के चारों ओर परमाणु कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का वर्णन करता है। ओगनेसन (परमाणु संख्या 118) के लिए, इलेक्ट्रॉन विन्यास बहुत व्यापक है। भारी तत्वों के लिए अक्सर पूर्ववर्ती उत्कृष्ट गैस के प्रतीक का उपयोग करके एक संघनित संकेतन का उपयोग किया जाता है। पूर्ववर्ती उत्कृष्ट गैस रेडॉन (Rn) है, जिसकी परमाणु संख्या 86 है।
ओगनेसन का इलेक्ट्रॉन विन्यास सैद्धांतिक रूप से इस प्रकार अनुमानित है:
[Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶
इसे विभाजित करते हुए:
- [Rn]: रेडॉन के इलेक्ट्रॉन विन्यास का प्रतिनिधित्व करता है (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶), जिसमें 86 इलेक्ट्रॉन शामिल हैं।
- 5f¹⁴: रेडॉन के बाद, 5f उपकोश 14 इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है।
- 6d¹⁰: 5f उपकोश के बाद, 6d उपकोश 10 इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है।
- 7s²: 7s उपकोश 2 इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है।
- 7p⁶: अंत में, 7p उपकोश 6 इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है।
7p उपकोश का यह पूर्ण भरण एक बहुत ही स्थिर विन्यास की ओर ले जाता है, जो एक उत्कृष्ट गैस की विशेषता है।
ओगनेसन में संयोजकता इलेक्ट्रॉन
संयोजकता इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो एक परमाणु के सबसे बाहरी कोश (उच्चतम मुख्य ऊर्जा स्तर) में स्थित होते हैं। ये इलेक्ट्रॉन मुख्य रूप से रासायनिक बंधन में शामिल होते हैं और एक तत्व के रासायनिक गुणों को निर्धारित करते हैं।
ओगनेसन के लिए, सबसे बाहरी मुख्य ऊर्जा स्तर 7वां कोश है। इस कोश में इलेक्ट्रॉन 7s और 7p उपकोश में होते हैं।
संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 7s उपकोश में इलेक्ट्रॉन + 7p उपकोश में इलेक्ट्रॉन संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 2 + 6 = 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन।
8 संयोजकता इलेक्ट्रॉनों (इसके सबसे बाहरी कोश में एक पूर्ण अष्टक) की यह उपस्थिति सैद्धांतिक रूप से ओगनेसन को एक उत्कृष्ट गैस के रूप में वर्गीकृत करती है, यह सुझाव देती है कि यह रासायनिक रूप से निष्क्रिय होगा, जैसा कि समूह 18 के अन्य तत्व जैसे नियॉन या आर्गन हैं।