इट्रियम की रासायनिक अभिक्रियाशीलता
इट्रियम (Y), एक दुर्लभ मृदा तत्व, मध्यम से उच्च रासायनिक अभिक्रियाशीलता प्रदर्शित करता है। यह आमतौर पर अपने तीन संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के नुकसान के कारण यौगिकों में +3 ऑक्सीकरण अवस्था में पाया जाता है।
हवा के साथ अभिक्रियाशीलता
इट्रियम धातु हवा के संपर्क में आने पर आसानी से धूमिल हो जाती है, जिससे इट्रियम(III) ऑक्साइड ($Y_2O_3$) की एक सुरक्षात्मक परत बन जाती है। यह ऑक्साइड परत कमरे के तापमान पर आगे तीव्र ऑक्सीकरण को रोकती है। जब हवा में गरम किया जाता है, तो इट्रियम प्रज्वलित होता है और चमकीली लौ के साथ इट्रियम(III) ऑक्साइड बनाने के लिए जलता है। चूर्णित इट्रियम पायरोफोरिक (ज्वालाग्राही) होता है, जिसका अर्थ है कि यह कमरे के तापमान पर हवा में स्वतः प्रज्वलित हो सकता है।
पानी के साथ अभिक्रियाशीलता
इट्रियम पानी के साथ अभिक्रिया करता है। यह ठंडे पानी के साथ धीरे-धीरे अभिक्रिया करता है लेकिन गर्म पानी या भाप के साथ अधिक तीव्रता से अभिक्रिया करके इट्रियम(III) हाइड्रॉक्साइड ($Y(OH)_3$) और हाइड्रोजन गैस ($H_2$) उत्पन्न करता है।
$2Y (s) + 6H_2O (l) \rightarrow 2Y(OH)_3 (s) + 3H_2 (g)$
अम्लों और हैलोजेन के साथ अभिक्रियाशीलता
इट्रियम धातु अधिकांश तनु अम्लों के साथ आसानी से अभिक्रिया करके इट्रियम(III) लवण और हाइड्रोजन गैस बनाती है। यह हैलोजेन (फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन) के साथ भी सीधे अभिक्रिया करके इट्रियम(III) हैलाइड बनाती है।
इट्रियम की सुरक्षा प्रोफाइल
विषाक्तता
धात्विक इट्रियम को कम तीव्र विषाक्तता वाला माना जाता है। हालांकि, इट्रियम यौगिक, विशेष रूप से घुलनशील लवण, अधिक विषाक्त हो सकते हैं। इट्रियम धूल या धुएं के साँस लेने से श्वसन तंत्र में जलन हो सकती है। लंबे समय तक संपर्क फेफड़ों को नुकसान पहुंचा सकता है, एक ऐसी स्थिति जिसे कभी-कभी “इट्रियम फेफड़ा” कहा जाता है। कई महीन धातु पाउडर की तरह, इट्रियम पाउडर को उचित वेंटिलेशन और व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण के साथ संभाला जाना चाहिए।
रेडियोधर्मिता
स्वाभाविक रूप से पाया जाने वाला इट्रियम पूरी तरह से स्थिर, गैर-रेडियोधर्मी समस्थानिक इट्रियम-89 से बना होता है। इसलिए, प्रकृति में और अधिकांश व्यावसायिक अनुप्रयोगों में पाया जाने वाला इट्रियम रेडियोधर्मी नहीं होता है। हालांकि, इट्रियम के कई सिंथेटिक रेडियोधर्मी समस्थानिक मौजूद हैं, जैसे इट्रियम-90, जिसका उपयोग कुछ प्रकार के कैंसर के लिए चिकित्सा उपचार में किया जाता है।
ज्वलनशीलता
ठोस इट्रियम धातु दहनशील होती है और उच्च तापमान पर जल सकती है। महीन चूर्ण के रूप में, इट्रियम पायरोफोरिक (ज्वालाग्राही) होता है, जिसका अर्थ है कि यह बाहरी प्रज्वलन स्रोत के बिना हवा में स्वतः प्रज्वलित हो सकता है। यह गुण आग के खतरों को रोकने के लिए इट्रियम पाउडर के सावधानीपूर्वक संचालन और भंडारण की आवश्यकता है।
उल्लेखनीय रासायनिक अभिक्रिया
फॉस्फर के लिए इट्रियम ऑक्साइड का निर्माण
इट्रियम से संबंधित एक महत्वपूर्ण रासायनिक अभिक्रिया इसका इट्रियम(III) ऑक्साइड ($Y_2O_3$) बनाने के लिए ऑक्सीकरण है। यह अभिक्रिया मौलिक है क्योंकि इट्रियम ऑक्साइड कई तकनीकी अनुप्रयोगों में एक प्रमुख सामग्री है। उदाहरण के लिए, यूरोपियम ($Y_2O_3:Eu^{3+}$) के साथ डोप किया गया इट्रियम ऑक्साइड कैथोड रे ट्यूब (CRT) टेलीविजन स्क्रीन में चमकीला लाल रंग उत्पन्न करने में ऐतिहासिक रूप से एक महत्वपूर्ण घटक था, जो कभी भारतीय घरों में प्रचलित थे। मूल अभिक्रिया है:
$4Y (s) + 3O_2 (g) \rightarrow 2Y_2O_3 (s)$
यह इट्रियम ऑक्साइड प्रतिदीप्त डोपेंट के लिए एक मेजबान मैट्रिक्स के रूप में कार्य करता है, जिससे उत्तेजित होने पर प्रकाश के विशिष्ट रंगों के उत्सर्जन की अनुमति मिलती है।