निहोनियम का परिचय
निहोनियम (Nh) परमाणु संख्या 113 वाला एक सिंथेटिक रासायनिक तत्व है। यह एक सुपरहेवी तत्व है, जिसका अर्थ है कि यह पृथ्वी पर स्वाभाविक रूप से नहीं पाया जाता है और इसे केवल विशेष प्रयोगशालाओं में कृत्रिम रूप से ही उत्पादित किया जा सकता है। इसका नाम “निहोन” से आया है, जो जापान के लिए दो जापानी शब्दों में से एक है, जो जापान में RIKEN निशिना सेंटर फॉर एक्सेलेरेटर-बेस्ड साइंस के योगदान को मान्यता देता है, जहाँ इसकी खोज की गई थी।
भौतिक और रासायनिक गुण
निहोनियम आवर्त सारणी के समूह 13 में, थैलियम (Tl) के ठीक नीचे स्थित है। अपनी स्थिति के आधार पर, इसे एक p-ब्लॉक ट्रांसैक्टिनाइड तत्व के रूप में वर्गीकृत किया गया है। वैज्ञानिकों का अनुमान है कि निहोनियम धात्विक गुण प्रदर्शित करेगा और बोरॉन समूह से संबंधित होगा, जिसमें एल्यूमीनियम, गैलियम और इंडियम जैसे तत्व शामिल हैं, जिनका उपयोग भारत जैसे देशों में विभिन्न औद्योगिक अनुप्रयोगों में आमतौर पर किया जाता है।
सैद्धांतिक गणनाओं से पता चलता है कि निहोनियम संभवतः +1 और +3 की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में मौजूद होगा। सापेक्षतावादी प्रभावों के कारण, जो बहुत भारी तत्वों के लिए तेजी से महत्वपूर्ण हो जाते हैं, +1 ऑक्सीकरण अवस्था के +3 ऑक्सीकरण अवस्था की तुलना में अधिक स्थिर होने की उम्मीद है, जो थैलियम के समान है। हालाँकि, इसकी अत्यंत कम जीवनकाल के कारण, ये गुण सैद्धांतिक हैं, और कोई प्रत्यक्ष प्रायोगिक रासायनिक अध्ययन संभव नहीं हो पाया है।
पानी और हवा के साथ अभिक्रियाशीलता
इसके ज्ञात समस्थानिकों (मिलीसेकंड से सेकंड तक) के अविश्वसनीय रूप से छोटे अर्ध-जीवन को देखते हुए, निहोनियम परमाणु इतनी कम अवधि के लिए मौजूद रहते हैं कि स्थूल मात्राएँ जमा नहीं की जा सकतीं। परिणामस्वरूप, पानी या हवा जैसे सामान्य पदार्थों के साथ इसकी अभिक्रियाशीलता को प्रयोगात्मक रूप से देखा या मापा नहीं जा सकता। यह बनने के तुरंत बाद ही क्षय हो जाता है। यदि यह स्थिर होता, तो इसकी धात्विक प्रकृति और समूह 13 में इसकी स्थिति से पता चलता कि यह संभावित रूप से हवा (एक ऑक्साइड का निर्माण) या पानी के साथ अभिक्रिया कर सकता है, लेकिन इसकी अंतर्निहित अस्थिरता के कारण यह पूरी तरह से काल्पनिक बना हुआ है।
सुरक्षा प्रोफ़ाइल: विषाक्तता, रेडियोधर्मिता और ज्वलनशीलता
निहोनियम के सभी ज्ञात समस्थानिक अत्यधिक रेडियोधर्मी होते हैं। यह अत्यधिक रेडियोधर्मिता इसकी सबसे परिभाषित विशेषता है और इस तत्व से जुड़ा प्राथमिक खतरा है। निहोनियम नाभिक तेजी से अल्फा क्षय या स्वतःस्फूर्त विखंडन से गुजरते हैं, जिससे वे हल्के तत्वों में परिवर्तित हो जाते हैं।
निहोनियम के लिए विषाक्तता की अवधारणा काफी हद तक अकादमिक है। जबकि, अन्य भारी धातुओं की तरह, यह सैद्धांतिक रूप से विषैला होगा यदि इसे बड़ी मात्रा में शरीर में निगला या अवशोषित किया जाए, लेकिन इसकी अत्यधिक अस्थिरता का मतलब है कि ऐसा जोखिम असंभव है। प्रमुख चिंता इसके क्षयकारी परमाणुओं द्वारा उत्सर्जित विकिरण होगी, न कि इसकी रासायनिक विषाक्तता।
निहोनियम को ज्वलनशील नहीं माना जाता है। धातुएं आमतौर पर उस तरह से ज्वलनशीलता प्रदर्शित नहीं करती हैं जैसे कार्बनिक यौगिक करते हैं। ऑक्सीजन के साथ कोई भी संभावित अभिक्रिया एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया होगी, न कि दहन।
उल्लेखनीय अंतःक्रियाएं या “अभिक्रियाएं”
यह स्पष्ट करना महत्वपूर्ण है कि निहोनियम से जुड़ी कोई भी रासायनिक अभिक्रिया कभी देखी या अध्ययन नहीं की गई है। इस तत्व का क्षणिक अस्तित्व किसी भी शास्त्रीय रासायनिक प्रयोग को रोकता है जहाँ परमाणु इलेक्ट्रॉन पुनर्व्यवस्था के माध्यम से यौगिक बनाने के लिए परस्पर क्रिया करते हैं।
निहोनियम से जुड़ी सबसे अधिक “अभिक्रिया” परमाणु संलयन के माध्यम से इसका संश्लेषण है, एक ऐसी प्रक्रिया जहाँ परमाणु नाभिक संयोजित होते हैं। उदाहरण के लिए, निहोनियम के समस्थानिकों को शुरू में त्वरित जिंक-70 ($^{70}$Zn) आयनों के साथ बिस्मथ-209 ($^{209}$Bi) के एक लक्ष्य पर बमबारी करके बनाया गया था। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप नाभिकों का संलयन होता है, जिसके बाद न्यूट्रॉन का उत्सर्जन होता है, जिससे एक निहोनियम समस्थानिक का उत्पादन होता है। इसके संश्लेषण के लिए उपयोग की जाने वाली एक प्रतिनिधि परमाणु अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
$^{209}{83}\text{Bi} + ^{70}{30}\text{Zn} \rightarrow ^{278}_{113}\text{Nh} + 1\text{n}$
यह समीकरण एक परमाणु संलयन घटना को दर्शाता है, जहाँ बिस्मथ और जिंक नाभिक एक सुपरहेवी निहोनियम नाभिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं, और एक न्यूट्रॉन उत्सर्जित होता है। यह एक परमाणु प्रक्रिया है, न कि रासायनिक बंधों के निर्माण या टूटने से संबंधित एक रासायनिक अभिक्रिया।